🗊Презентация Получение гидроксида никеля (II)

Получение гидроксида никеля (II)

Цели и задачи работы Цель нашей работы: Получить гидроксид никеля (II) Изучить физические и химические свойства гидроксида никеля (II) Рассчитать выход продукта Провести качественные реакции на наличие в растворе ионов OH Изучить различные свойства никеля (II) и его соединений. Сравнить способы их получения и устойчивость соединений. Задачи: отработать технологию получения гидроксида никеля (II) идентифицировать гидроксид никеля (II)

Строение гидроксида никеля (II)

Физические свойства Гидроксид никеля(II) образует светло-зелёные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,3117 нм, c = 0,4595 нм, Z = 1. Из раствора осаждается гидрат Ni(OH)2•n H2O из которого после сушки над серной кислотой выделяется соединение стехиометрического состава 3Ni(OH)2•2H2O. Не растворяется в воде, р ПР = 13,80.

Химические свойства При нагревании разлагается: Реагирует с кислотами: Медленно реагирует с щелочами с образованием тетрагидроксоникелатов:

Химические свойства С растворами аммиака образует комплексные аммины: Является слабым восстановителем:

Применение Никель является компонентом многих сплавов - жаропрочных, сплавов сопротивления (нихром: 60% Ni + 40% Cr), ювелирных (белое золото, мельхиор), монетных. Никель используется также для никелирования - создания корозионностойкого покрытия на поверхности другого металла. Еще используют также для производства аккумуляторов, обмотки струн музыкальных инструментов... Никель относится к числу микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Известно, что он принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений. Никель может служить причиной аллергии (контактного дерматита) на металлы, контактирующие с кожей (украшения, часы, джинсовые заклепки). В Евросоюзе ограничено содержание никеля в продукции, контактирующей с кожей человека.

Что нам нужно для работы?

5 г Ni(NO3)2 ∙6H2O растворяем в горячей воде (50мл) Хорошо перемешиваем и осаждаем горячим раствором щелочи (5г в 50 мл воды).

Осадок отстаиваем и декантируем надосадочную жидкость

mнавески(CuO) = 50(г.) M(CuO) = 63,55 + 16 = 79,55(г/моль). M(CuCl2) = 63,55 + 70,9 = 134,45(г/моль). mтеор = (mнавески(CuO)/ M(CuO))* M(CuCl2) mтеор = (50/79,55)*134,45 = 84,5(г). Взвесив полученное вещество на аналитических весах, получили: mпракт = 6,3(г) Ƞ = (mпракт/mтеор) ·100% = (6,3/84,5)*100 =7,5 %

Качественные реакции Мы провели качественную реакцию, чтобы доказать наличие в растворе Сl-. 2CuCl + 2AgNO3= 2AgCl↓ + Cu(NO3)2- необратимая реакция.

Изучение различных свойств CuI и CuBr CuI используется в засеве облаков, изменение количества или типа осаждения облака, или их структуры, рассеивая вещества в атмосферу, которые увеличивают способность воды сформировать капельки или кристаллы. Структурные свойства CuI позволяют стабилизировать высокую температуру в нейлоне, в коммерческих и жилых отраслях , автомобильных принадлежностях. CuI используется в качестве источника диетического иода в столовой соли и корме.  CuBr используют в качестве катализатора в органическом синтезе CuBr используется в известном оборудование, таком как Copper Bromide , который является высокотехнологичным лазером, который позволяет быстро и эффективно решать разнообразные проблемы с состоянием кожи.