🗊Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс, слайд №1Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс, слайд №2Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс, слайд №3Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс, слайд №4Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс, слайд №5Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс, слайд №6Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс, слайд №7Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс, слайд №8Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс, слайд №9Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс, слайд №10Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс, слайд №11Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс, слайд №12Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс, слайд №13
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс. Презентация содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс
Описание слайда:
Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс

Слайд 2


Цель урока: Изучить способы получения водорода в лаборатории и промышленности. Рассмотреть основные области применения водорода.
Описание слайда:
Цель урока: Изучить способы получения водорода в лаборатории и промышленности. Рассмотреть основные области применения водорода.

Слайд 3


Получение водорода в промышленности Очевидно, что при огромных объемах промышленного производства сырьем для получения водорода должны быть легкодоступные и дешевые вещества. Таки­ми веществами являются природный газ (метан СН4) и вода. Запасы природного газа велики, а воды — практически не ограничены.
Описание слайда:
Получение водорода в промышленности Очевидно, что при огромных объемах промышленного производства сырьем для получения водорода должны быть легкодоступные и дешевые вещества. Таки­ми веществами являются природный газ (метан СН4) и вода. Запасы природного газа велики, а воды — практически не ограничены.

Слайд 4


Получение водорода в промышленности 1. В основном получают из природного газа путем конверсии (превращения) под действием водяных паров и катализатора: СН4 + 2Н2О → 4Н2↑+СО2 2. Нагревание: CH4 →2H2↑ +C 3. Разложение воды под действием электрического тока: 2Н2О→Н2↑ +О2↑ В промышленности водород получают, пропуская водяные пары над раска­ленным углем: С + Н20 = СО + Н2.
Описание слайда:
Получение водорода в промышленности 1. В основном получают из природного газа путем конверсии (превращения) под действием водяных паров и катализатора: СН4 + 2Н2О → 4Н2↑+СО2 2. Нагревание: CH4 →2H2↑ +C 3. Разложение воды под действием электрического тока: 2Н2О→Н2↑ +О2↑ В промышленности водород получают, пропуская водяные пары над раска­ленным углем: С + Н20 = СО + Н2.

Слайд 5


Применение водорода
Описание слайда:
Применение водорода

Слайд 6


Применение водорода 1 — производство минеральных удобрений 2 — получение соляной кислоты; 3 — водород — автомобильное топливо XXI века; 4 — топливо для ракетных двигателей; 5 — сварка и резка металлов; 6 — получение тугоплавких металлов; 7 — получение твердых жиров (маргарина); 8 — синтез метилового спирта и других органических продуктов.
Описание слайда:
Применение водорода 1 — производство минеральных удобрений 2 — получение соляной кислоты; 3 — водород — автомобильное топливо XXI века; 4 — топливо для ракетных двигателей; 5 — сварка и резка металлов; 6 — получение тугоплавких металлов; 7 — получение твердых жиров (маргарина); 8 — синтез метилового спирта и других органических продуктов.

Слайд 7


Выводы: B промышленности для получения водорода используют доступное и де­шевое сырье — природный газ, каменный уголь и воду. Водород — это перспективный источник энергии XXI в.
Описание слайда:
Выводы: B промышленности для получения водорода используют доступное и де­шевое сырье — природный газ, каменный уголь и воду. Водород — это перспективный источник энергии XXI в.

Слайд 8


Домашнее задание Параграф 31, упр. на странице 134; повторить материал с 25-31 параграф включительно.
Описание слайда:
Домашнее задание Параграф 31, упр. на странице 134; повторить материал с 25-31 параграф включительно.

Слайд 9


Список использованной литературы: Ерёмин В.В., А.А. Дроздов А.А., Н.Е. Кузьменко Н.Е., В.В. Лунин В.В. Химия 8 класс.-Москва: «Мир и образование», 2004. 304 стр. Химия для школьников, №1,2006.
Описание слайда:
Список использованной литературы: Ерёмин В.В., А.А. Дроздов А.А., Н.Е. Кузьменко Н.Е., В.В. Лунин В.В. Химия 8 класс.-Москва: «Мир и образование», 2004. 304 стр. Химия для школьников, №1,2006.

Слайд 10


Вопросы: Какие способы получения водорода используют в промышленности? Почему в лаборатории водород получают разложением воды с помощью электриче­ского тока, а в промышленности этот способ используется редко? Перечислите свойства водорода, на основании которых он находит применение в различных областях деятельности человека.
Описание слайда:
Вопросы: Какие способы получения водорода используют в промышленности? Почему в лаборатории водород получают разложением воды с помощью электриче­ского тока, а в промышленности этот способ используется редко? Перечислите свойства водорода, на основании которых он находит применение в различных областях деятельности человека.

Слайд 11


Допиши химические реакции и укажи их тип: 1. H2O2 = 6. HgO= 2. S + O2= 7. Al + O2= 3. Al + HCl= 8. Zn + H2SO4= 4. HgO + H2= 9. PbO +H2 = 5. H2 + Cl2= 10. Na +H2=
Описание слайда:
Допиши химические реакции и укажи их тип: 1. H2O2 = 6. HgO= 2. S + O2= 7. Al + O2= 3. Al + HCl= 8. Zn + H2SO4= 4. HgO + H2= 9. PbO +H2 = 5. H2 + Cl2= 10. Na +H2=

Слайд 12


Ответы: 1. H2O2=2H2O+O2 6. 2HgO=Hg+O2 2. S + O2=SO2 7.4Al +3O2=2Al2O3 3.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 8. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 4. HgO +H2=Hg+H2O 9. PbO +H2 =Pb+H2O 5. H2 + Cl2 =2HCl 10. 2Na + H2=2NaH
Описание слайда:
Ответы: 1. H2O2=2H2O+O2 6. 2HgO=Hg+O2 2. S + O2=SO2 7.4Al +3O2=2Al2O3 3.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 8. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 4. HgO +H2=Hg+H2O 9. PbO +H2 =Pb+H2O 5. H2 + Cl2 =2HCl 10. 2Na + H2=2NaH

Слайд 13


Типы реакций: 1 р-ция разложения 6 р-ция разложения 2 р-ция соединения 7 р-ция соединения 3 р-ция замещения 8 р-ция замещения 4 р-ция замещения 9 р-ция замещения 5 р-ция соединения 10 р-ция соединения
Описание слайда:
Типы реакций: 1 р-ция разложения 6 р-ция разложения 2 р-ция соединения 7 р-ция соединения 3 р-ция замещения 8 р-ция замещения 4 р-ция замещения 9 р-ция замещения 5 р-ция соединения 10 р-ция соединения

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию