🗊Презентация Повторение 8 класса. Основные понятия химии

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №1Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №2Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №3Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №4Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №5Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №6Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №7Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №8Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №9Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №10Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №11Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №12Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №13Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №14Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №15Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №16Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №17Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №18Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №19Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №20Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №21Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №22Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №23Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №24Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №25Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №26Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №27Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №28Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №29Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №30Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №31Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №32Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №33Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №34Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №35Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №36Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №37Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №38Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №39
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Повторение 8 класса. Основные понятия химии. Доклад-сообщение содержит 39 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Вспомним прошлый год… Химия 9 класс.
Описание слайда:
Вспомним прошлый год… Химия 9 класс.

Слайд 2


Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.
Описание слайда:
Определение Химия- наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения.

Слайд 3


Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическая формула Валентность Химическое уравнение Моль Оксид, кислота, основание, соль. Раствор Степень окисления
Описание слайда:
Основные понятия химии Вещество Молекулы и атомы Химический элемент Химическая формула Валентность Химическое уравнение Моль Оксид, кислота, основание, соль. Раствор Степень окисления

Слайд 4


Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Строение атома Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.
Описание слайда:
Строение атома Атом- мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица вещества. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Виды элементарных частиц: протоны (р), нейтроны (n), электроны (е). Общее число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом (А). А= N + Р Химический элемент- вид атомов с определенным зарядом ядра. Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.

Слайд 11


Строение атома Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп).
Описание слайда:
Строение атома Изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядре. Порядковый номер химического элемента показывает: число протонов в ядре ( заряд ядра) и общее число электронов в атоме. Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. Номер группы- число электронов на последнем энергетическом уровне ( для элементов главных подгрупп).

Слайд 12


Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов
Описание слайда:
Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атомов этих элементов

Слайд 13


Строение периодической системы Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной. Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.
Описание слайда:
Строение периодической системы Периодическая система Менделеева- графическое отображение периодического закона. В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной. Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами. В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

Слайд 14


Явления
Описание слайда:
Явления

Слайд 15


Химические явления (химические реакции)
Описание слайда:
Химические явления (химические реакции)

Слайд 16


Химическая формула Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН
Описание слайда:
Химическая формула Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. СаСО3 , Н2SO4 , СО2 , КОН

Слайд 17


Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул 2Н2 + О2 = 2Н2О
Описание слайда:
Химическое уравнение Химическим уравнением называют условную запись химической реакции посредством химических знаков и формул 2Н2 + О2 = 2Н2О

Слайд 18


Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся веществ
Описание слайда:
Классификация химических реакций По числу и составу исходных и образующихся веществ

Слайд 19


Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин
Описание слайда:
Индикаторы Индикаторы – вещества, которые под действием растворов кислот и щелочей изменяют свой цвет Лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин

Слайд 20


Законы химии Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогадро Периодический закон
Описание слайда:
Законы химии Закон сохранения массы веществ Закон постоянства состава веществ Закон Авогадро Периодический закон

Слайд 21


Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ
Описание слайда:
Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ

Слайд 22


Закон постоянства состава веществ Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.
Описание слайда:
Закон постоянства состава веществ Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.

Слайд 23


Закон Авогадро Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.
Описание слайда:
Закон Авогадро Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.

Слайд 24


Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома (порядкового номера).
Описание слайда:
Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома (порядкового номера).

Слайд 25


Классы неорганических соединений
Описание слайда:
Классы неорганических соединений

Слайд 26


Классификация оксидов
Описание слайда:
Классификация оксидов

Слайд 27


Химические свойства основных оксидов
Описание слайда:
Химические свойства основных оксидов

Слайд 28


Химические свойства кислотных оксидов
Описание слайда:
Химические свойства кислотных оксидов

Слайд 29


Классификация оснований
Описание слайда:
Классификация оснований

Слайд 30


Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL + H2O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О 3. Щелочь + соль1 = соль2 + основание 3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3
Описание слайда:
Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCL = NaCL + H2O 2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О 3. Щелочь + соль1 = соль2 + основание 3NaOH + FeCL3 = 3NaCL + Fe(OH)3

Слайд 31


Химические свойства нерастворимых оснований Нераст. осн. + кислота = соль + вода Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O Нераст. осн. разлагаются при нагревании. Сu(OH)2 = CuO + H2O
Описание слайда:
Химические свойства нерастворимых оснований Нераст. осн. + кислота = соль + вода Cu(OH)2 + 2HCL = CuCL2 + 2H2O Нераст. осн. разлагаются при нагревании. Сu(OH)2 = CuO + H2O

Слайд 32


Классификация кислот
Описание слайда:
Классификация кислот

Слайд 33


Химические свойства кислот Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными оксидами С основаниями С солями ( более слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты разлагаются при нагревании
Описание слайда:
Химические свойства кислот Изменяют цвет индикаторов С металлами С основными оксидами С основаниями С солями ( более слабых и летучих кислот) Некоторые кислоты разлагаются при нагревании

Слайд 34


Классификация солей Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg(OH)CL Двойные – К2NaPO4 Комплексные – Na2Zn(OH)4
Описание слайда:
Классификация солей Средние (нормальные) – К2СО3 Кислые – КНСО3 Основные – Mg(OH)CL Двойные – К2NaPO4 Комплексные – Na2Zn(OH)4

Слайд 35


Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О Соль + щелочь = другая соль + другое основание СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3 Соль + металл = другая соль + другой металл CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
Описание слайда:
Химические свойства солей Соль + кислота = другая соль+ другая кислота К2СО3 +2 НСL = 2 КСL + СО2 + Н2О Соль + щелочь = другая соль + другое основание СuSO4 +2 NaOH =Cu(OH)2 + Na2SO4 Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Cu(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3 Соль + металл = другая соль + другой металл CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

Слайд 36


Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд металлов 1.Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)2 2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu
Описание слайда:
Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд металлов 1.Металл- основный оксид- основание (щелочь)- соль Са- СаО- Са(ОН)2 –Са3(РО4)2 2. Металл- основный оксид- соль- основание- основный оксид- металл Cu- CuO- CuCL2- Cu(OH)2- CuO- Cu

Слайд 37


Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль
Описание слайда:
Генетическая связь между классами неорганических соединений Генетический ряд неметаллов Неметалл- кислотный оксид- кислота- соль

Слайд 38


Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат железа (III), сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.
Описание слайда:
Проверь свои знания Напиши формулы веществ: карбонат калия, оксид натрия, серная кислота, гидроксид кальция, хлорид магния, нитрат алюминия, сульфат железа (III), сульфид натрия, сульфит калия, гидроксид цинка.

Слайд 39


Повторение 8 класса. Основные понятия химии, слайд №39
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию