Практическая работа. Химический состав клетки - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Практическая работа. Химический состав клетки, слайд №1

Практическая работа. Химический состав клетки, слайд №2

Практическая работа. Химический состав клетки, слайд №3

Практическая работа. Химический состав клетки, слайд №4

Практическая работа. Химический состав клетки, слайд №5

Практическая работа. Химический состав клетки, слайд №6

Практическая работа. Химический состав клетки, слайд №7

Практическая работа. Химический состав клетки, слайд №8

Практическая работа. Химический состав клетки, слайд №9

Практическая работа. Химический состав клетки, слайд №10

Практическая работа. Химический состав клетки, слайд №11

Практическая работа. Химический состав клетки, слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Практическая работа. Химический состав клетки. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Химический состав клетки

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Прильем к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок CuOН, который с течением времени образует более крупные кристаллы Cu2O красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты. Прильем к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок CuOН, который с течением времени образует более крупные кристаллы Cu2O красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты. СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + 2Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓+ 2Н2О

Слайд 7

Описание слайда:

При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат). Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости») внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев». В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп), в результате чего увеличивается длина связи до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм). Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм). При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат). Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости») внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев». В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп), в результате чего увеличивается длина связи до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм). Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм). йод крахмал соединение темно-синего цвета I2 + (C6H10O5)n => I2*(C6H10O5)n (желт.) (прозр.) (синий)

Слайд 8

Описание слайда:

К разбавленному раствору крахмала добавляем немного раствора йода. Появляется синее окрашивание. Нагреваем синий раствор. Окраска постепенно исчезает, так как образующееся соединение неустойчиво. При охлаждении раствора окраска вновь появляется. Данная реакция иллюстрирует обратимость химических процессов и их зависимость от температуры. К разбавленному раствору крахмала добавляем немного раствора йода. Появляется синее окрашивание. Нагреваем синий раствор. Окраска постепенно исчезает, так как образующееся соединение неустойчиво. При охлаждении раствора окраска вновь появляется. Данная реакция иллюстрирует обратимость химических процессов и их зависимость от температуры.

Слайд 9

Описание слайда:

1. Раствор желатина, концентрация 8 мг/мл; 1. Раствор желатина, концентрация 8 мг/мл; 2. 5 чистых пробирок для приготовления стандартного ряда; 3. 6% раствор NaOH; 4. 2,5% раствор CuSO4; 5. Вода; 6. Пипетки на 1 – 2 мл; 7. Раствор белка неизвестной концентрации в пробирке, 2 мл.

Слайд 10

Описание слайда:

Вам предлагается определить концентрацию белка в растворе Х. Для этого вы должны приготовить ряд стандартных разведений белка. Вам предоставлен раствор желатина известной концентрации, вода и чистые пробирки. Прежде чем готовить пробы, заполните таблицу. Вам предлагается определить концентрацию белка в растворе Х. Для этого вы должны приготовить ряд стандартных разведений белка. Вам предоставлен раствор желатина известной концентрации, вода и чистые пробирки. Прежде чем готовить пробы, заполните таблицу.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

После того как Вы приготовили ряд разведений, проведите со всеми пробами, а так же с пробой Х биуретовую реакцию по схеме (2 балла): После того как Вы приготовили ряд разведений, проведите со всеми пробами, а так же с пробой Х биуретовую реакцию по схеме (2 балла): К пробе добавляют 2 мл гидроксида натрия и 1-2 капли сульфата меди. Тщательно перемешивают. Раствор, содержащий белок, окрашивается в фиолетовый цвет. Сравните интенсивность окраски пробы Х с окраской проб стандартного ряда. Определите концентрацию белка в пробе Х.