🗊Презентация Практикум по неорганической химии

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Практикум по неорганической химии, слайд №1Практикум по неорганической химии, слайд №2Практикум по неорганической химии, слайд №3Практикум по неорганической химии, слайд №4Практикум по неорганической химии, слайд №5Практикум по неорганической химии, слайд №6Практикум по неорганической химии, слайд №7Практикум по неорганической химии, слайд №8Практикум по неорганической химии, слайд №9
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Практикум по неорганической химии. Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Практикум по неорганической химии Для 8-11 классов Подготовил Эшмаков Р.С.
Описание слайда:
Практикум по неорганической химии Для 8-11 классов Подготовил Эшмаков Р.С.

Слайд 2


Химия галогенов – VIIA группа Фтор, хлор, бром, йод
Описание слайда:
Химия галогенов – VIIA группа Фтор, хлор, бром, йод

Слайд 3


Техника безопасности при проведении практических работ В опытах используются концентрированные растворы кислот, сильные окислители, едкие и ядовитые вещества – нельзя допустить их попадания на кожу и внутрь. Каждый опыт проводить только с указанными количествами реагентов – не более! Нарушение может вызвать химические ожоги, повреждение имущества и отравления. В случае опасности отравления галогенами или летучими кислотами необходимо использовать р-р аммиака для нейтрализации воздействия. Используйте стаканы для сливов и стаканы для нейтрализации, чтобы избежать скопления потенциально опасных веществ в пробирках в штативе.
Описание слайда:
Техника безопасности при проведении практических работ В опытах используются концентрированные растворы кислот, сильные окислители, едкие и ядовитые вещества – нельзя допустить их попадания на кожу и внутрь. Каждый опыт проводить только с указанными количествами реагентов – не более! Нарушение может вызвать химические ожоги, повреждение имущества и отравления. В случае опасности отравления галогенами или летучими кислотами необходимо использовать р-р аммиака для нейтрализации воздействия. Используйте стаканы для сливов и стаканы для нейтрализации, чтобы избежать скопления потенциально опасных веществ в пробирках в штативе.

Слайд 4


Получение хлора* В лаборатории хлор получают разными способами. Один из них – взаимодействие твердого перманганата калия с концентрированный соляной кислотой: 2KMnO4 + 8HCl = 2MnO2 + 3Cl2 + 2KCl + 4H2O ВНИМАНИЕ! Нельзя наливать сразу большое количество соляной кислоты! Бурно выделяющийся хлор очень токсичен! ***Т.к. галогены чаще встречаются в отрицательной степени окисления -1, то получают их из солей путем окисления или электролитически
Описание слайда:
Получение хлора* В лаборатории хлор получают разными способами. Один из них – взаимодействие твердого перманганата калия с концентрированный соляной кислотой: 2KMnO4 + 8HCl = 2MnO2 + 3Cl2 + 2KCl + 4H2O ВНИМАНИЕ! Нельзя наливать сразу большое количество соляной кислоты! Бурно выделяющийся хлор очень токсичен! ***Т.к. галогены чаще встречаются в отрицательной степени окисления -1, то получают их из солей путем окисления или электролитически

Слайд 5


Получение брома и йода Бром легко получить вытеснением его хлором из бромидов: 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 Йод можно получить действием брома на иодиды: 2I- + Br2 = I2 + 2Br- ***Йод легко отличить от брома по окрашиванию крахмала в темно-фиолетовый и по окрашиванию слоя петролейного эфира в розово-фиолетовый цвет.
Описание слайда:
Получение брома и йода Бром легко получить вытеснением его хлором из бромидов: 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 Йод можно получить действием брома на иодиды: 2I- + Br2 = I2 + 2Br- ***Йод легко отличить от брома по окрашиванию крахмала в темно-фиолетовый и по окрашиванию слоя петролейного эфира в розово-фиолетовый цвет.

Слайд 6


Окислительная способность брома Бром способен окислять элементы в промежуточных степенях окисления, например – сульфиты до сульфатов. Бром реагирует с гидрохиноном, окисляя его до хинона и бромируя при этом. Бром реагирует с органическим красителем флюоресцеином, при этом у последнего пропадает характерная окраска, образовалось новое соединение:
Описание слайда:
Окислительная способность брома Бром способен окислять элементы в промежуточных степенях окисления, например – сульфиты до сульфатов. Бром реагирует с гидрохиноном, окисляя его до хинона и бромируя при этом. Бром реагирует с органическим красителем флюоресцеином, при этом у последнего пропадает характерная окраска, образовалось новое соединение:

Слайд 7


Галогены – восстановители* Иодид ион легко окисляется железом-III до свободного йода: Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2 Сам йод способен окисляться до +5 сильными окислителями, например, хлором: I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl Бром легко получить, окислив бромид ион в кислой среде пероксидом водорода: H2O2 + 2KBr + H2SO4 = K2SO4 + Br2 + 2H2O ***Хлор проявляет себя как восстановитель только с сильнейшими окислителями, фтор не проявляет восстановительных свойств
Описание слайда:
Галогены – восстановители* Иодид ион легко окисляется железом-III до свободного йода: Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2 Сам йод способен окисляться до +5 сильными окислителями, например, хлором: I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl Бром легко получить, окислив бромид ион в кислой среде пероксидом водорода: H2O2 + 2KBr + H2SO4 = K2SO4 + Br2 + 2H2O ***Хлор проявляет себя как восстановитель только с сильнейшими окислителями, фтор не проявляет восстановительных свойств

Слайд 8


Получение фтороводородной кислоты ВНИМАНИЕ! HF оставляет трудно заживаемые сильные химические ожоги! Работать аккуратно! HF – слабая кислота, ее легко получить, вытеснив ее из раствора соли серной кислотой: 2KF + H2SO4 = 2HF + K2SO4 Сигналом того, что реакция прошла, служит помутнение стекла пробирки: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O – HF разъедает стекло
Описание слайда:
Получение фтороводородной кислоты ВНИМАНИЕ! HF оставляет трудно заживаемые сильные химические ожоги! Работать аккуратно! HF – слабая кислота, ее легко получить, вытеснив ее из раствора соли серной кислотой: 2KF + H2SO4 = 2HF + K2SO4 Сигналом того, что реакция прошла, служит помутнение стекла пробирки: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O – HF разъедает стекло

Слайд 9


Галогены - комплексообразователи Галогенид-ионы имеют полностью заполненную электронную оболочку, потому способны быть донорами электронных пар и образовывать комплексы с d-металлами. Медь-II образует устойчивый хлоридный комплекс: Cu2+ + 4Cl- = [CuCl4]2- Исходный ион – голубого цвета, а комплексный – ярко-зеленый. Очень прочный комплекс образует железо-III со фторид-ионом: Fe3+ + 6F- = [FeF6]3- Он настолько устойчив, что связанное так железо не дает окраску с роданид-ионом: [Fe(NCS)6]3- + 6F- = 6NCS- + [FeF6]3- Исходный красный роданидный комплекс рушится фторид-ионами.
Описание слайда:
Галогены - комплексообразователи Галогенид-ионы имеют полностью заполненную электронную оболочку, потому способны быть донорами электронных пар и образовывать комплексы с d-металлами. Медь-II образует устойчивый хлоридный комплекс: Cu2+ + 4Cl- = [CuCl4]2- Исходный ион – голубого цвета, а комплексный – ярко-зеленый. Очень прочный комплекс образует железо-III со фторид-ионом: Fe3+ + 6F- = [FeF6]3- Он настолько устойчив, что связанное так железо не дает окраску с роданид-ионом: [Fe(NCS)6]3- + 6F- = 6NCS- + [FeF6]3- Исходный красный роданидный комплекс рушится фторид-ионами.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию