🗊Презентация Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК)

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №1Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №2Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №3Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №4Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №5Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №6Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №7Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №8Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №9Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №10Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №11Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №12Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №13Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №14Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №15Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №16Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №17Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №18Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №19Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №20Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №21Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №22
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК). Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК)
Описание слайда:
Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК)

Слайд 2


Правило. Найти самую длинную (главную) неразветвленную цепь углеродных атомов.
Описание слайда:
Правило. Найти самую длинную (главную) неразветвленную цепь углеродных атомов.

Слайд 3


Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода, у которого находится заместитель (алкильный радикал), должен быть наименьшим. Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода, у которого находится заместитель (алкильный радикал), должен быть наименьшим. Указать положение заместителя (номер атома углерода, у которого находится алкильный радикал).
Описание слайда:
Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода, у которого находится заместитель (алкильный радикал), должен быть наименьшим. Пронумеровать атомы углерода главной цепи. Номер атома углерода, у которого находится заместитель (алкильный радикал), должен быть наименьшим. Указать положение заместителя (номер атома углерода, у которого находится алкильный радикал).

Слайд 4


Назвать алкильный радикал Назвать алкильный радикал Назвать алкан, соответствующий главной цепи,
Описание слайда:
Назвать алкильный радикал Назвать алкильный радикал Назвать алкан, соответствующий главной цепи,

Слайд 5


В молекуле с несколькими одинаковыми заместителями нужно указать положение каждого заместителя. Сумма номеров положений заместителей должна иметь наименьшее значение. Число одинаковых заместителей обозначают греческими числительными: В молекуле с несколькими одинаковыми заместителями нужно указать положение каждого заместителя. Сумма номеров положений заместителей должна иметь наименьшее значение. Число одинаковых заместителей обозначают греческими числительными: Ди - (два) Три - (три) Тетра - (четыре) Пента - (пять) и т. д.
Описание слайда:
В молекуле с несколькими одинаковыми заместителями нужно указать положение каждого заместителя. Сумма номеров положений заместителей должна иметь наименьшее значение. Число одинаковых заместителей обозначают греческими числительными: В молекуле с несколькими одинаковыми заместителями нужно указать положение каждого заместителя. Сумма номеров положений заместителей должна иметь наименьшее значение. Число одинаковых заместителей обозначают греческими числительными: Ди - (два) Три - (три) Тетра - (четыре) Пента - (пять) и т. д.

Слайд 6


Свойства алканов
Описание слайда:
Свойства алканов

Слайд 7


Физические свойства алканов СН4... С4Н10 — Газы (без запаха) С5Н12... С15Н32 — Жидкости (имеют запах) C16H34 — Твердые вещества (без запаха) t° кипения и t° плавления увеличиваются Алканы — бесцветные вещества, легче воды, плохо растворяются в воде.
Описание слайда:
Физические свойства алканов СН4... С4Н10 — Газы (без запаха) С5Н12... С15Н32 — Жидкости (имеют запах) C16H34 — Твердые вещества (без запаха) t° кипения и t° плавления увеличиваются Алканы — бесцветные вещества, легче воды, плохо растворяются в воде.

Слайд 8


Химические свойства алканов Для алканов наиболее характерны реакции замещения. В этих реакциях происходит гомолитическое расщепление ковалентных связей.
Описание слайда:
Химические свойства алканов Для алканов наиболее характерны реакции замещения. В этих реакциях происходит гомолитическое расщепление ковалентных связей.

Слайд 9


Реакция замещения (разрыв связей С-Н)
Описание слайда:
Реакция замещения (разрыв связей С-Н)

Слайд 10


1.1 Галогенирование Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена с образованием галогеналкана RHal). Низшие алканы можно прохлорировать полностью.
Описание слайда:
1.1 Галогенирование Галогенирование (замещение атома водорода атомом галогена с образованием галогеналкана RHal). Низшие алканы можно прохлорировать полностью.

Слайд 11


1.2 Нитрование Нитрование (замещение атома водорода нитрогруппой — NO2 с образованием нитроалканов R—NO2). Нитрующий реагент — азотная кислота HNO3(HO—NO2). В результате реакции образуется смесь изомерных нитросоединений. Наиболее легко замещаются атомы водорода у третичного атома углерода, труднее – у вторичного, наиболее трудно – у первичного:
Описание слайда:
1.2 Нитрование Нитрование (замещение атома водорода нитрогруппой — NO2 с образованием нитроалканов R—NO2). Нитрующий реагент — азотная кислота HNO3(HO—NO2). В результате реакции образуется смесь изомерных нитросоединений. Наиболее легко замещаются атомы водорода у третичного атома углерода, труднее – у вторичного, наиболее трудно – у первичного:

Слайд 12


Правила образования названий разветвленных алканов по международной номенклатуре (ИЮПАК), слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


1.3 Сульфирование. Замещение атома водорода сульфогруппой — SO3H с образованием алкансульфокислот. Сульфирующий реагент — серная кислота H2SO4 (HO-SO3H).
Описание слайда:
1.3 Сульфирование. Замещение атома водорода сульфогруппой — SO3H с образованием алкансульфокислот. Сульфирующий реагент — серная кислота H2SO4 (HO-SO3H).

Слайд 14


2. Реакция окисления При обычных условиях алканы устойчивы к действию окислителей (КMnО4, К2Сг207).
Описание слайда:
2. Реакция окисления При обычных условиях алканы устойчивы к действию окислителей (КMnО4, К2Сг207).

Слайд 15


2.1 Окисление кислородом воздуха при высоких температурах (горение). полное окисление (избыток О2) с образованием углекислого газа и воды: Не полное окисление (недостаток О2)
Описание слайда:
2.1 Окисление кислородом воздуха при высоких температурах (горение). полное окисление (избыток О2) с образованием углекислого газа и воды: Не полное окисление (недостаток О2)

Слайд 16


2.2 Окисление кислородом воздуха при невысоких температурах в присутствии катализаторов (не полное каталитическое окисление). В результате могут образоваться альдегиды
Описание слайда:
2.2 Окисление кислородом воздуха при невысоких температурах в присутствии катализаторов (не полное каталитическое окисление). В результате могут образоваться альдегиды

Слайд 17


3. Термические превращения алканов 3.1 Крекинг. 3.2 Дегидрирование,
Описание слайда:
3. Термические превращения алканов 3.1 Крекинг. 3.2 Дегидрирование,

Слайд 18


3.1 Крекинг Крекинг (англ. cracking — расщепление) — это разрыв связей С — С в молекулах алканов с длинными углеродными цепями, в результате которого образуются алканы и алкены с меньшим числом атомов углерода. Термический крекинг (пиролиз) осуществляется при температуре 450—700о С.
Описание слайда:
3.1 Крекинг Крекинг (англ. cracking — расщепление) — это разрыв связей С — С в молекулах алканов с длинными углеродными цепями, в результате которого образуются алканы и алкены с меньшим числом атомов углерода. Термический крекинг (пиролиз) осуществляется при температуре 450—700о С.

Слайд 19


3.1 Дегидрирование Дегидрирование: отщепление водорода происходит в результате разрыва связей С — Н; Осуществляется в присутствии катализаторов при повышенных температурах. При дегидрировании метана образуется этим (ацетилен):
Описание слайда:
3.1 Дегидрирование Дегидрирование: отщепление водорода происходит в результате разрыва связей С — Н; Осуществляется в присутствии катализаторов при повышенных температурах. При дегидрировании метана образуется этим (ацетилен):

Слайд 20


3.3 Дегидроциклизация. Дегидрирование алканов с образованием ароматических соединений:
Описание слайда:
3.3 Дегидроциклизация. Дегидрирование алканов с образованием ароматических соединений:

Слайд 21


3.4 Изомеризация Изомеризация – превращение химического соединения в его изомер: н-алкан  изоалкан
Описание слайда:
3.4 Изомеризация Изомеризация – превращение химического соединения в его изомер: н-алкан  изоалкан

Слайд 22


Способы получения алканов Каждый класс органических соединений характеризуется рядом общих методов синтеза. Последние позволяют судить о связи соединений данного класса с соединениями других классов и о путях их взаимных превращений. Синтез из непредельных углеводородов Каталитическое гидрирование (+H2) непредельных углеводородов.
Описание слайда:
Способы получения алканов Каждый класс органических соединений характеризуется рядом общих методов синтеза. Последние позволяют судить о связи соединений данного класса с соединениями других классов и о путях их взаимных превращений. Синтез из непредельных углеводородов Каталитическое гидрирование (+H2) непредельных углеводородов.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию