🗊Презентация Предмет химии. Основные задачи курса

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №1Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №2Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №3Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №4Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №5Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №6Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №7Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №8Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №9Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №10Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №11Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №12Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №13Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №14Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №15Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №16Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №17Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №18Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №19Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №20Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №21Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №22Предмет химии. Основные задачи курса, слайд №23
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Предмет химии. Основные задачи курса. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ОБЩАЯ ХИМИЯ Проф. Медведева Марина Львовна (к.705)
Описание слайда:
ОБЩАЯ ХИМИЯ Проф. Медведева Марина Львовна (к.705)

Слайд 2


Для получения зачета и успешной сдачи экзамена следует Посещать лекции, конспектировать материал лекций и просматривать его после каждой лекции. Готовиться к семинарам Готовиться к лабораторным работам Выполнить все лабораторные работы Защитить все лабораторные работы Выполнить домашние задания Успешно написать все текущие тесты Успешно написать рубежные тесты (2) (Успешно написать зачетный тест) Консультироваться по непонятым вопросам у преподавателя, ведущего практические занятия или у лектора потока
Описание слайда:
Для получения зачета и успешной сдачи экзамена следует Посещать лекции, конспектировать материал лекций и просматривать его после каждой лекции. Готовиться к семинарам Готовиться к лабораторным работам Выполнить все лабораторные работы Защитить все лабораторные работы Выполнить домашние задания Успешно написать все текущие тесты Успешно написать рубежные тесты (2) (Успешно написать зачетный тест) Консультироваться по непонятым вопросам у преподавателя, ведущего практические занятия или у лектора потока

Слайд 3


Основные положения рейтинговой системы Работа в семестре оценивается 50 баллами:
Описание слайда:
Основные положения рейтинговой системы Работа в семестре оценивается 50 баллами:

Слайд 4


Литература 1. Глинка Л.Н. Общая химия, М., Интеграл - пресс, 2000 2. Глинка Л.Н. Задачи и упражнения по общей химии, М., Интеграл - пресс, 1997 3. Лабораторный практикум по общей химии. М., РГУ нефти и газа им. И.М.Губкина, 2002
Описание слайда:
Литература 1. Глинка Л.Н. Общая химия, М., Интеграл - пресс, 2000 2. Глинка Л.Н. Задачи и упражнения по общей химии, М., Интеграл - пресс, 1997 3. Лабораторный практикум по общей химии. М., РГУ нефти и газа им. И.М.Губкина, 2002

Слайд 5


Предмет химии. Основные задачи курса Химия - наука о свойствах веществ и их превращениях. Она включает законы и принципы, описывающие эти превращения, а также представления и теории, позволяющие дать им объяснение. Основные задачи курса 1. Дать представление о современном уровне развития естествознания в том его направлении, которое связано со свойствами веществ и их превращениями. 2. Предоставить студенту комплекс знаний в области химии, необходимых для изучения специальных дисциплин.
Описание слайда:
Предмет химии. Основные задачи курса Химия - наука о свойствах веществ и их превращениях. Она включает законы и принципы, описывающие эти превращения, а также представления и теории, позволяющие дать им объяснение. Основные задачи курса 1. Дать представление о современном уровне развития естествознания в том его направлении, которое связано со свойствами веществ и их превращениями. 2. Предоставить студенту комплекс знаний в области химии, необходимых для изучения специальных дисциплин.

Слайд 6


Тема 1. Основные понятия химии. Стехиометрические законы
Описание слайда:
Тема 1. Основные понятия химии. Стехиометрические законы

Слайд 7


В 4-ом тысячелетии до н.э. в горах Шумера начали выплавлять медь из медной руды: Cu2S + O2 = Cu + S02 К 3000 г. до в Египте научились добавлять к ней олово и получать более твер-дый и более прочный металл - бронзу
Описание слайда:
В 4-ом тысячелетии до н.э. в горах Шумера начали выплавлять медь из медной руды: Cu2S + O2 = Cu + S02 К 3000 г. до в Египте научились добавлять к ней олово и получать более твер-дый и более прочный металл - бронзу

Слайд 8


Примерно к 1500 г. до н.э. В малой Азии был открыт секрет плавки железа: 2С + О2 = 2 СО Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2
Описание слайда:
Примерно к 1500 г. до н.э. В малой Азии был открыт секрет плавки железа: 2С + О2 = 2 СО Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2

Слайд 9


Главной задачей средневековых алхимиков было превращение неблагородных металлов в золото
Описание слайда:
Главной задачей средневековых алхимиков было превращение неблагородных металлов в золото

Слайд 10


Антуан Лоран Лавуазье (1743 -1794) 1772 г. -открыл кислород 1789 г. - открыл закон сох-ранения массы вещества 1783 г. - открыл состав воды 1786-1787 г. - разработал первую рациональную химическую номенклатуру 1789 г. - опубликовал первую научную монографию по химии «Элементарный курс химии» Лавуазье - основатель термохимии.
Описание слайда:
Антуан Лоран Лавуазье (1743 -1794) 1772 г. -открыл кислород 1789 г. - открыл закон сох-ранения массы вещества 1783 г. - открыл состав воды 1786-1787 г. - разработал первую рациональную химическую номенклатуру 1789 г. - опубликовал первую научную монографию по химии «Элементарный курс химии» Лавуазье - основатель термохимии.

Слайд 11


Химическим элементом называется вид атомов с одинаковым зарядом ядра
Описание слайда:
Химическим элементом называется вид атомов с одинаковым зарядом ядра

Слайд 12


Химическое вещество - это однородный материал, имеющий определенный химический состав
Описание слайда:
Химическое вещество - это однородный материал, имеющий определенный химический состав

Слайд 13


Михаил Васильевич Ломоносов (1711 - 1765) 1741 г.-сформулировал ос-новные положения корпус-кулярной теории строения вещества 1748 г . - основал химичес-кую лабораторию при Академии Наук России 1755 г. - по настоянию и проекту М.В.Ломоносова открыт первый в России Московский университет 1756 г. - открыл закон сохранения массы вещества
Описание слайда:
Михаил Васильевич Ломоносов (1711 - 1765) 1741 г.-сформулировал ос-новные положения корпус-кулярной теории строения вещества 1748 г . - основал химичес-кую лабораторию при Академии Наук России 1755 г. - по настоянию и проекту М.В.Ломоносова открыт первый в России Московский университет 1756 г. - открыл закон сохранения массы вещества

Слайд 14


Закон сохранения массы вещества (Ломоносов - Лавуазье, 1756 - 1789) Fe + O2 → Fe2O3 56 + 32 112 + 48
Описание слайда:
Закон сохранения массы вещества (Ломоносов - Лавуазье, 1756 - 1789) Fe + O2 → Fe2O3 56 + 32 112 + 48

Слайд 15


Закон постоянства состава (Жозеф Луи Пруст, 1799) Каждое химическое соединение независимо от способа его получения имеет определенный весовой состав. 2H2 + O2 = 2 H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O масса водорода относится к массе кислорода в молекуле воды как 1 : 8, независимо от способа получения
Описание слайда:
Закон постоянства состава (Жозеф Луи Пруст, 1799) Каждое химическое соединение независимо от способа его получения имеет определенный весовой состав. 2H2 + O2 = 2 H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O масса водорода относится к массе кислорода в молекуле воды как 1 : 8, независимо от способа получения

Слайд 16


Закон кратных отношений (Дж. Дальтон, 1803 г.) Если два элемента образуют друг с другом несколько химических сое-динений, то весовые количества одного из элементов, приходящееся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой, как небольшие целые числа. N2O5 NO2 N2O3 NO N2O Масса кислорода, приходящаяся в этих соединениях на 14 весовых единиц азота, соотносится в этих соединениях как 5 : 4 : 3 : 2 : 1
Описание слайда:
Закон кратных отношений (Дж. Дальтон, 1803 г.) Если два элемента образуют друг с другом несколько химических сое-динений, то весовые количества одного из элементов, приходящееся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой, как небольшие целые числа. N2O5 NO2 N2O3 NO N2O Масса кислорода, приходящаяся в этих соединениях на 14 весовых единиц азота, соотносится в этих соединениях как 5 : 4 : 3 : 2 : 1

Слайд 17


Атом - мельчайшая частица элемента, являющаяся носителем его химических свойств. Атом - мельчайшая частица элемента, являющаяся носителем его химических свойств. Атомная масса - масса одного атома. Абсолютная атомная масса выражается в граммах или килограммах, а относительная - в атомных единицах массы Атомная единица массы (а.е.м.) - масса 1/12 атома изотопа углерода 12 . 1 а.е.м. = 1,66 . 10-27кг
Описание слайда:
Атом - мельчайшая частица элемента, являющаяся носителем его химических свойств. Атом - мельчайшая частица элемента, являющаяся носителем его химических свойств. Атомная масса - масса одного атома. Абсолютная атомная масса выражается в граммах или килограммах, а относительная - в атомных единицах массы Атомная единица массы (а.е.м.) - масса 1/12 атома изотопа углерода 12 . 1 а.е.м. = 1,66 . 10-27кг

Слайд 18


Молекула - мельчайшая частица химического вещества, обладающая его химическими свойствами Молекула - мельчайшая частица химического вещества, обладающая его химическими свойствами Молекулы всех газов, кроме инертных, и всех галогенов принято считать двухатомными: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, (At2). Молекулярная масса - масса одной молекулы. Абсолютная молекулярная масса выражается в граммах или килограммах, а относительная - в атомных единицах массы. M (H2SO4) = 2 Mат(Н) + Mат (S) + 4 Mат(О) M(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98
Описание слайда:
Молекула - мельчайшая частица химического вещества, обладающая его химическими свойствами Молекула - мельчайшая частица химического вещества, обладающая его химическими свойствами Молекулы всех газов, кроме инертных, и всех галогенов принято считать двухатомными: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, (At2). Молекулярная масса - масса одной молекулы. Абсолютная молекулярная масса выражается в граммах или килограммах, а относительная - в атомных единицах массы. M (H2SO4) = 2 Mат(Н) + Mат (S) + 4 Mат(О) M(H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98

Слайд 19


Моль - количество вещества, которое содержит столько молекул (атомов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12. Моль - 6,02 .1023 частиц (молекул, атомов). Молярная (мольная) масса - масса 1 моля вещества. Молярная масса вещества измеряется в г/моль и численно равна его молекулярной массе, выраженной в а.е.м. Один моль железа, серы и ас-пирина. Железные гвозди ве-сят 56 г и содержат 6,02 х1023 атомов Fe. Кучка желтой серы весит 32 г и содержит 6,02 х1023 атомов S. Таблетки ас-пирина весят 180 г и содержат 6,02 х1023 молекул С9Н8О4.
Описание слайда:
Моль - количество вещества, которое содержит столько молекул (атомов), сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода 12. Моль - 6,02 .1023 частиц (молекул, атомов). Молярная (мольная) масса - масса 1 моля вещества. Молярная масса вещества измеряется в г/моль и численно равна его молекулярной массе, выраженной в а.е.м. Один моль железа, серы и ас-пирина. Железные гвозди ве-сят 56 г и содержат 6,02 х1023 атомов Fe. Кучка желтой серы весит 32 г и содержит 6,02 х1023 атомов S. Таблетки ас-пирина весят 180 г и содержат 6,02 х1023 молекул С9Н8О4.

Слайд 20


Эквивалент - количество вещества, которое химически равноценно 1 молю атомов или ионов водорода, то есть которое в химических реакциях замещает 1 моль ионов водорода или соединяется с 1 молем ионов (атомов) водорода. Эквивалентная масса - масса 1 эквивалента, г/моль эквивалентов. Н2О : на 1 моль атомов водорода приходится ½ моля атомов кислорода. Эквивалент элемента кислорода - ½
Описание слайда:
Эквивалент - количество вещества, которое химически равноценно 1 молю атомов или ионов водорода, то есть которое в химических реакциях замещает 1 моль ионов водорода или соединяется с 1 молем ионов (атомов) водорода. Эквивалентная масса - масса 1 эквивалента, г/моль эквивалентов. Н2О : на 1 моль атомов водорода приходится ½ моля атомов кислорода. Эквивалент элемента кислорода - ½

Слайд 21


Закон эквивалентов (В. Рихтер, 1783 г) Вещества взаимодействуют друг с другом и образуются в результате реакций в эквива-лентных количествах. аА + bB = cC + dD νэA = νэB = νэC = νэD Al2(SO4)3 νэAl = νэS = νэO
Описание слайда:
Закон эквивалентов (В. Рихтер, 1783 г) Вещества взаимодействуют друг с другом и образуются в результате реакций в эквива-лентных количествах. аА + bB = cC + dD νэA = νэB = νэC = νэD Al2(SO4)3 νэAl = νэS = νэO

Слайд 22


Закон объемных отношений (Ж.Гей-Люссак, 1805 г) При одинаковых условиях объемы вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. N2 + 3 H2 = 2 NH3 VN2 : VH2 : VNH3 = 1 : 3 : 2
Описание слайда:
Закон объемных отношений (Ж.Гей-Люссак, 1805 г) При одинаковых условиях объемы вступающих в реакцию газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. N2 + 3 H2 = 2 NH3 VN2 : VH2 : VNH3 = 1 : 3 : 2

Слайд 23


Закон Авогадро (А.Авогадро, 1811 г.) В равных объемах любых газов , взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. Выводы: 1. Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. 2. Плотности газов относятся друг к другу как их молярные массы. Нормальные условия: Р = 101,3 кПА, Т = 273 К
Описание слайда:
Закон Авогадро (А.Авогадро, 1811 г.) В равных объемах любых газов , взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. Выводы: 1. Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. 2. Плотности газов относятся друг к другу как их молярные массы. Нормальные условия: Р = 101,3 кПА, Т = 273 К

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию