Алканы (10 класс) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Алканы (10 класс). Доклад-сообщение содержит 54 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Урок-консультация «Алканы» 10 класс Синеутесовская СОШ Мочалова Л.С.,учитель химии 2011г

Слайд 2

Описание слайда:

Цель: эффективно повторить и обобщить знания, устранить отставание учащихся по теме «Алканы» Задачи : Повторить теорию; Выполнить упражнения в режиме самопроверки; Выполнить контрольные разноуровневые задания

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Состав

Слайд 6

Описание слайда:

Гомологи - вещества, сходные по строению и свойствам, состав которых отличается на одну или более групп CH2

Слайд 7

Описание слайда:

Гомологами являются : а) C2H6 и C2H4 б) в) C4H8 и C7H16 г) CH4 и C6H10

Слайд 8

Описание слайда:

Определите формулы алканов: а) C5H10 б) C2H2 в) C7H16 г) C3 H8

Слайд 9

Описание слайда:

Строение алканов Первое валентное состояние атома углерода

Слайд 10

Описание слайда:

Гибридизация - «перемешивание» электронных облаков

Слайд 11

Описание слайда:

Форма углеродных цепей зигзагообразна

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Изображение молекул алканов на плоскости- формулы строения

Слайд 14

Описание слайда:

ИЗОМЕРЫ

Слайд 15

Описание слайда:

Сколько углеводородов изображено формулами?

Слайд 16

Описание слайда:

Номенклатура алканов Назовем алкан -

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Назовем алкан:

Слайд 20

Описание слайда:

Название углеводорода с формулой:

Слайд 21

Описание слайда:

Свойства алканов

Слайд 22

Описание слайда:

Химические превращения алканов обусловлены: 1. Разрывом цепи углеродных атомов. 2. Отрывом атомов водорода с последующим замещением их в соединении другими атомами или группами атомов

Слайд 23

Описание слайда:

Галогенирование -радикальное замещение водорода на галоген (хлорирование и бромирование происходит под действием солнечного света, УФ-излучения, при нагревании до 300-500градусов; фторирование и йодирование не призводят: фтор реагирует со взрывом, йод- слишком медленно)

Слайд 24

Описание слайда:

2. Нитрование - замещение водорода на нитрогруппу (реакция Коновалова) CH4 + HNO3CH3 - NO2 + H2O Коновалов «оживил химических мертвецов», действуя раствором азотной кислоты на алканы при температуре +140 градусов

Слайд 25

Описание слайда:

3. Изомеризация

Слайд 26

Описание слайда:

4.Крекинг - разрыв связей С - С , происходит при температуре свыше 400 градусов без доступа воздуха, в присутствии катализаторов C8H18 C4H8 + C4H10 алкен алкан

Слайд 27

Описание слайда:

5. Дегидрирование - отщепление водорода; происходит при разных температурах (от300 до 600град.),на разных катализаторах: Ni, Pd, Pt, Cr2O3 В зависимости от этого образуются разные продукты

Слайд 28

Описание слайда:

6. Риформинг (ароматизация)

Слайд 29

Описание слайда:

7. Горение Cn H2n +2 + (3 n + 1)/2 O2  n CO2 + (n +1)H2O + Q

Слайд 30

Описание слайда:

8.Конверсия метана CH4 + H2O катализатор, температураCO+3H2 синтез-газ

Слайд 31

Описание слайда:

9.Каталитическое окисление бутана, метана

Слайд 32

Описание слайда:

Синтезы алканов

Слайд 33

Описание слайда:

1. Гидрирование непредельных углеводородов (промышленный способ) (гидрированием называют реакции присоединения водорода по кратным связям); происходит в присутствии катализаторов (Ni, Pd), повышенного давления и при нагревании CH2 = CH2 + H2 CH3 - CH3

Слайд 34

Описание слайда:

2. Реакция Фишера -Тропша (промышленный способ) Смесь предельных углеводородов от С6 до С12 под названием синтетический бензин получают из синтез-газа при использовании катализаторов Co,Fe,Ni в интервале температур от170 до 330 градусов: CO + H2  Cn H2n + 2 + H2O

Слайд 35

Описание слайда:

3. Реакция Вюрца (лабораторный способ) В 1855 г французский химик Ш.А.Вюрц разработал способ синтеза алканов путем нагревания галогеналканов с металлами (натрием, цинковой пылью): 2CH3CH2Br +2Na  CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr

Слайд 36

Описание слайда:

4. Реакция Дюма - декарбоксилирование солей карбоновых кислот Эта реакция протекает при нагревании смеси порошков соли карбоновой кислоты и гидроксида натрия и сопровождается отщеплением группы -COONa от молекулы соли. в молекуле образовавшегося алкана остается на один атом углерода меньше, чем в молекуле исходной соли: CH3CH2COONa + NaOH t CH3CH3 + Na2CO3

Слайд 37

Описание слайда:

5. Реакция Кольбе- электролиз расплавов солей карбоновых кислот В ходе электролиза на аноде анионы CH3COO- окисляются до радикалов CH3COO , которые распадаются с образованием радикалов СН3 и углекислого газа СО2. Радикалы СН3 соединяются попарно, и образуется молекула симметричного алкана: 2СН3СOONa +2H2Oэл-из CH3CH3 + 2CO2 + 2NaOH + H2

Слайд 38

Описание слайда:

6.Синтез метана из простых веществ При нагревании углерода в атмосфере водорода при температуре 400-500 градусов и повышенном давлении в присутствии катализатора образуется метан: C + 2 H2  CH4

Слайд 39

Описание слайда:

7.Гидролиз карбида алюминия Al4 C3 + 12 H2O 4Al(OH)3+3CH4 На карбид можно действовать не только водой, но и раствором кислоты Al4 C3 + 12 HCl4AlCl3+3CH4 Другие алканы получить этим способом нельзя

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Контроль 1 Уровень. Воспроизведение знаний 1).Для вещества, имеющего строение CH3-CH - CH - CH3   CH3 CH3 составьте формулы одного гомолога и двух изомеров. Дайте им названия по систематической номенклатуре.

Слайд 42

Описание слайда:

2). Напишите уравнения реакций: а) изомеризации бутана; б) горения пропана в кислороде; в) первой, второй и третьей стадий хлорирования метана. Дайте названия всем продуктам реакции

Слайд 43

Описание слайда:

3). Решите задачу: Какая масса сажи образуется при разложении метана массой 24 ? Массовая доля выхода продукта составляет 96%.

Слайд 44

Описание слайда:

4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем равна 80%, плотность вещества по водороду равна 15.

Слайд 45

Описание слайда:

2 уровень. Применение знаний по образцу, в знакомой ситуации 1) Дано вещество - 2 метилбутан. Составьте формулу по названию, приведите по одному примеру гомолога и изомера и дайте им названия по систематической номенклатуре

Слайд 46

Описание слайда:

2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH4CH3 ClC2H6C2H5Br

Слайд 47

Описание слайда:

3) Решите задачу: При термическом разложении метана количеством вещества 14 моль получен ацетилен (С2Н2) ,объем которого при н.у. составляет 120,96 л. Вычислите объемную долю(%) выхода ацетилена.

Слайд 48

Описание слайда:

4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по массе 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность вещества по водороду равна 28. относится ли этот углеводород к предельным?

Слайд 49

Описание слайда:

3 уровень. Умение применять полученные знания в новой ситуации 1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие цепочки превращений: Al4C3+HOH X1 +Cl2,светX2 +2K X3 CH3COONa(безводн) +NaOH,тв,сплавX1 CH3Cl C2H6 CH3COONa  CH4  t=1500 X4 Назовите продукты Х1 - Х4.

Слайд 50

Описание слайда:

2) Хлорэтан - газ, легко превращающийся в жидкость, которая при быстром испарении охлаждает кожу,что используют для местной анестезии при легких операциях. Составьте уравнение реакции получения хлорэтана из этана.

Слайд 51

Описание слайда:

3) В качестве хладагента в холодильниках наиболее широко используется дифтордихлорметан (фреон-1)- газ, легко переходящий в жидкое состояние. Составьте структурную и электронную формулы дифтордихлорметана

Слайд 52

Описание слайда:

4) Решите задачу: При сгорании вещества массой 1,5 г образовались оксид углерода (IV) массой 4,4 г и вода массой 2,7 г. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,03. Установите молекулярную формулу данного вещества.