🗊Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №1Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №2Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №3Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №4Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №5Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №6Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №7Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №8Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №9Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №10Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №11Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №12Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №13Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №14Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №15Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №16Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №17Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №18Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №19Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №20Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №21Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №22Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №23Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №24Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №25Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №26Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №27Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №28Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №29Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №30

Содержание


Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева
Описание слайда:
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева

Слайд 2





Характеристика металлов главной подгруппы I группы
Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Описание слайда:
Характеристика металлов главной подгруппы I группы Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

Слайд 3





Строение атомов щелочных металлов
Описание слайда:
Строение атомов щелочных металлов

Слайд 4





Физические свойства
Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Поэтому хранят эти металлы под слоем керосина или парафина.
Описание слайда:
Физические свойства Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Поэтому хранят эти металлы под слоем керосина или парафина.

Слайд 5


Скачать презентацию Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III , слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6










 Получение щелочных металлов
1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы:
                                       катод: Li+ + e → Li
                                анод: 2Cl- — 2e → Cl2
2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов:
                                          катод: Na+ + e → Na
                                      анод: 4OH- — 4e → 2H2O + O2
Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.
Описание слайда:
Получение щелочных металлов 1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы: катод: Li+ + e → Li анод: 2Cl- — 2e → Cl2 2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов: катод: Na+ + e → Na анод: 4OH- — 4e → 2H2O + O2 Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.

Слайд 7





Химические свойства

Реакции с неметаллами 
(образуются бинарные соединения):
4Li + O2  2Li2O(оксид лития)
2Na + O2  Na2O2(пероксид натрия)
K + O2  KO2(надпероксид калия)
2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды)
2Na + S  =  Na2S(сульфиды)
2Na + H2 = 2NaH(гидриды)
6Li + N2 = 2Li3N(нитриды)
2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)
Описание слайда:
Химические свойства Реакции с неметаллами (образуются бинарные соединения): 4Li + O2 2Li2O(оксид лития) 2Na + O2 Na2O2(пероксид натрия) K + O2 KO2(надпероксид калия) 2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды) 2Na + S = Na2S(сульфиды) 2Na + H2 = 2NaH(гидриды) 6Li + N2 = 2Li3N(нитриды) 2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)

Слайд 8





                           Активно взаимодействуют с водой:
                           Активно взаимодействуют с водой:
             2Na + 2H2O  2NaOH + H2
          2Li + 2H2O  2LiOH + H2 
 

           Реакция с кислотами: 
            2Na + 2HCl  2NaCl + H2
Описание слайда:
Активно взаимодействуют с водой: Активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Li + 2H2O 2LiOH + H2   Реакция с кислотами: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2

Слайд 9





Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета:
Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета:
Li+ - карминово-красный
Na+ - желтый
K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый
Описание слайда:
Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Li+ - карминово-красный Na+ - желтый K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый

Слайд 10





Обобщим химические свойства щелочных металлов
Описание слайда:
Обобщим химические свойства щелочных металлов

Слайд 11





Характеристика металлов главной подгруппы II группы
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2. 
В  реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.
Описание слайда:
Характеристика металлов главной подгруппы II группы Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.

Слайд 12





  Физические  свойства
Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий.  Радий является радиоактивным химическим элементом.
Описание слайда:
Физические свойства Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.

Слайд 13





Получение щелочноземельных металлов
Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений:
BeF2 + Mg = Be + MgF2
MgO + C = Mg + CO
3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3
3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3
Описание слайда:
Получение щелочноземельных металлов Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: BeF2 + Mg = Be + MgF2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3 3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

Слайд 14





Химические свойства
Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.
Описание слайда:
Химические свойства Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.

Слайд 15






 Взаимодействие с простыми веществами 
Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты:
2Be + O2 = 2BeO
Ca + S = CaS
Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях.
Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами:
Mg + Cl2 = MgCl2
При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами:
Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция)
3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния)
Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)
Описание слайда:
Взаимодействие с простыми веществами Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты: 2Be + O2 = 2BeO Ca + S = CaS Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях. Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами: Mg + Cl2 = MgCl2 При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами: Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция) 3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния) Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

Слайд 16






 Взаимодействие с кислотами 
Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода:
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония:
2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.
Описание слайда:
Взаимодействие с кислотами Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода: Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония: 2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.

Слайд 17





Взаимодействие со щелочами 

Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода:

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2

Остальные металлы II группы  с щелочами не реагируют.
Описание слайда:
Взаимодействие со щелочами Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.

Слайд 18





Алюминий
13Al   [Ne] 3s23p1 
 Алюминий находится в главной п/группе III группы периодической системы. 
На внешнем энергетическом уровне  имеются свободные р-орбитали, что позволяет ему переходить в возбужденное состояние. В возбужденном состоянии атом алюминия образует три ковалентные связи или полностью отдает три валентных электрона, проявляя степень окисления +3.
Описание слайда:
Алюминий 13Al [Ne] 3s23p1 Алюминий находится в главной п/группе III группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровне имеются свободные р-орбитали, что позволяет ему переходить в возбужденное состояние. В возбужденном состоянии атом алюминия образует три ковалентные связи или полностью отдает три валентных электрона, проявляя степень окисления +3.

Слайд 19





Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм².
Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.
Описание слайда:
Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм². Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

Слайд 20





Химические свойства
С простыми веществами:
1)     С кислородом:
4Al0 + 3O2 → 2Al+32O3
 
2)     С галогенами:
2Al0 + 3Br20 → 2Al+3Br3
 
3)     С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании:
2Al0 + 3S  t°→  Al2+3S3(сульфид алюминия)
2Al0 + N2  t° →   2Al+3N(нитрид алюминия)
4Al0 + 3С → Al4+3С3(карбид алюминия)
Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:
Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3¯ + 3H2S­
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3¯+ 3CH4­ 
 
Описание слайда:
Химические свойства С простыми веществами: 1)     С кислородом: 4Al0 + 3O2 → 2Al+32O3   2)     С галогенами: 2Al0 + 3Br20 → 2Al+3Br3   3)     С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании: 2Al0 + 3S  t°→  Al2+3S3(сульфид алюминия) 2Al0 + N2  t° →   2Al+3N(нитрид алюминия) 4Al0 + 3С → Al4+3С3(карбид алюминия) Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3¯ + 3H2S­ Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3¯+ 3CH4­   

Слайд 21





Со сложными веществами:
Со сложными веществами:
4)     С водой (после удаления защитной оксидной пленки):
2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2­ 
5)     Со щелочами:
2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4]
(тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2­
6)     Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах:
2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2­
2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2­ 
При нагревании растворяется в кислотах - окислителях:
2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O
Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O 
7)     Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
8Al0 + 3Fe3O4 ®  4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr
Описание слайда:
Со сложными веществами: Со сложными веществами: 4)     С водой (после удаления защитной оксидной пленки): 2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2­  5)     Со щелочами: 2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2­ 6)     Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах: 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2­ 2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2­  При нагревании растворяется в кислотах - окислителях: 2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O  7)     Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al0 + 3Fe3O4 ®  4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr

Слайд 22





Получение алюминия
Описание слайда:
Получение алюминия

Слайд 23





Применение
 алюминия
— в электротехнике
— для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении
— для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости
— для термической сварки
— для получения редких металлов в свободном виде
— в строительной промышленности
— для изготовления контейнеров, фольги и т.п.
 
Описание слайда:
Применение алюминия — в электротехнике — для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении — для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости — для термической сварки — для получения редких металлов в свободном виде — в строительной промышленности — для изготовления контейнеров, фольги и т.п.  

Слайд 24





Задания для закрепления знаний:
Осуществить цепочку превращений:
Аl → АlСl3  → Аl(ОН)3 → Аl2 О3 → Nа Аl О2  → Аl2(SО)3 → Аl(ОН)3 → АlСl3  → NаАlО2
Описание слайда:
Задания для закрепления знаний: Осуществить цепочку превращений: Аl → АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2 О3 → Nа Аl О2 → Аl2(SО)3 → Аl(ОН)3 → АlСl3 → NаАlО2

Слайд 25





Найди соответствие
1. Активные металлы
2. Металлы средней активности
3. Благородные металлы

А) Au, Ag, Pt
Б) Zn, Fe, Cu
В) Na, K, Ca
Описание слайда:
Найди соответствие 1. Активные металлы 2. Металлы средней активности 3. Благородные металлы А) Au, Ag, Pt Б) Zn, Fe, Cu В) Na, K, Ca

Слайд 26





Вставьте пропущенное слово:
Наиболее выраженные металлические свойства проявляет: 
  ?    алюминий
  ?    натрий
  ?    магний
  ?    бериллий
  ?    железо
Активнее других реагирует с кислородом....
  ?    алюминий
  ?    серебро
  ?    цинк
  ?    барий
При комнатной температуре вытесняет водород из воды...
  ?    медь
  ?    железо
  ?    литий
  ?    цинк
Описание слайда:
Вставьте пропущенное слово: Наиболее выраженные металлические свойства проявляет:   ?    алюминий   ?    натрий   ?    магний   ?    бериллий   ?    железо Активнее других реагирует с кислородом....   ?    алюминий   ?    серебро   ?    цинк   ?    барий При комнатной температуре вытесняет водород из воды...   ?    медь   ?    железо   ?    литий   ?    цинк

Слайд 27





Калий взаимодействует с водой с образованием.... и ....
Калий взаимодействует с водой с образованием.... и ....
 ?  соли
 ?  водорода
 ?  щелочи
 ?  оксида калия
В химических реакциях атом алюминия - ...
  ?    окислитель
  ?    восстановитель
  ?    окислитель и восстановитель
  ?    не отдает и не принимает электроны
Какой металл не используют для вытеснения менее активных металлов из растворов их солей?
  ?    железо
  ?    магний
  ?    натрий
  ?    цинк
Описание слайда:
Калий взаимодействует с водой с образованием.... и .... Калий взаимодействует с водой с образованием.... и .... ? соли ? водорода ? щелочи ? оксида калия В химических реакциях атом алюминия - ...   ?    окислитель   ?    восстановитель   ?    окислитель и восстановитель   ?    не отдает и не принимает электроны Какой металл не используют для вытеснения менее активных металлов из растворов их солей?   ?    железо   ?    магний   ?    натрий   ?    цинк

Слайд 28





Решите задачи:
Задача № 1 При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода(н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси?
Задача № 2 Калий массой 3,9 г  растворили в воде массой 206,2 г. Определите массовую долю полученного раствора.
Описание слайда:
Решите задачи: Задача № 1 При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода(н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси? Задача № 2 Калий массой 3,9 г растворили в воде массой 206,2 г. Определите массовую долю полученного раствора.

Слайд 29





Домашнее задание: напишите уравнения согласно схеме, составьте рассказ  о свойствах алюминия
Описание слайда:
Домашнее задание: напишите уравнения согласно схеме, составьте рассказ о свойствах алюминия

Слайд 30





Схема ответа:
Описание слайда:
Схема ответа:


Презентацию на тему Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III можно скачать бесплатно ниже:

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию