Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева
Слайд 2
Описание слайда:
Характеристика металлов главной подгруппы I группы
Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Слайд 3
Описание слайда:
Строение атомов щелочных металлов
Слайд 4
Описание слайда:
Физические свойства
Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Поэтому хранят эти металлы под слоем керосина или парафина.
Слайд 5
Слайд 6
Описание слайда:
Получение щелочных металлов
1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы:
катод: Li+ + e → Li
анод: 2Cl- — 2e → Cl2
2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов:
катод: Na+ + e → Na
анод: 4OH- — 4e → 2H2O + O2
Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.
Слайд 7
Описание слайда:
Химические свойства
Реакции с неметаллами
(образуются бинарные соединения):
4Li + O2 2Li2O(оксид лития)
2Na + O2 Na2O2(пероксид натрия)
K + O2 KO2(надпероксид калия)
2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды)
2Na + S = Na2S(сульфиды)
2Na + H2 = 2NaH(гидриды)
6Li + N2 = 2Li3N(нитриды)
2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)
Слайд 8
Описание слайда:
Активно взаимодействуют с водой:
Активно взаимодействуют с водой:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2Li + 2H2O 2LiOH + H2
Реакция с кислотами:
2Na + 2HCl 2NaCl + H2
Слайд 9
Описание слайда:
Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета:
Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета:
Li+ - карминово-красный
Na+ - желтый
K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый
Слайд 10
Описание слайда:
Обобщим химические свойства щелочных металлов
Слайд 11
Описание слайда:
Характеристика металлов главной подгруппы II группы
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2.
В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.
Слайд 12
Описание слайда:
Физические свойства
Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.
Слайд 13
Описание слайда:
Получение щелочноземельных металлов
Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений:
BeF2 + Mg = Be + MgF2
MgO + C = Mg + CO
3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3
3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3
Слайд 14
Описание слайда:
Химические свойства
Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.
Слайд 15
Описание слайда:
Взаимодействие с простыми веществами
Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты:
2Be + O2 = 2BeO
Ca + S = CaS
Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях.
Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами:
Mg + Cl2 = MgCl2
При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами:
Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция)
3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния)
Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)
Слайд 16
Описание слайда:
Взаимодействие с кислотами
Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода:
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония:
2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.
Слайд 17
Описание слайда:
Взаимодействие со щелочами
Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода:
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.
Слайд 18
Описание слайда:
Алюминий
13Al [Ne] 3s23p1
Алюминий находится в главной п/группе III группы периодической системы.
На внешнем энергетическом уровне имеются свободные р-орбитали, что позволяет ему переходить в возбужденное состояние. В возбужденном состоянии атом алюминия образует три ковалентные связи или полностью отдает три валентных электрона, проявляя степень окисления +3.
Слайд 19
Описание слайда:
Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм².
Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.
Слайд 20
Описание слайда:
Химические свойства
С простыми веществами:
1) С кислородом:
4Al0 + 3O2 → 2Al+32O3
2) С галогенами:
2Al0 + 3Br20 → 2Al+3Br3
3) С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании:
2Al0 + 3S t°→ Al2+3S3(сульфид алюминия)
2Al0 + N2 t° → 2Al+3N(нитрид алюминия)
4Al0 + 3С → Al4+3С3(карбид алюминия)
Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:
Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3¯ + 3H2S
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3¯+ 3CH4
Слайд 21
Описание слайда:
Со сложными веществами:
Со сложными веществами:
4) С водой (после удаления защитной оксидной пленки):
2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2
5) Со щелочами:
2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4]
(тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2
6) Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах:
2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2
При нагревании растворяется в кислотах - окислителях:
2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
7) Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):
8Al0 + 3Fe3O4 ® 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr
Слайд 22
Описание слайда:
Получение алюминия
Слайд 23
Описание слайда:
Применение
алюминия
— в электротехнике
— для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении
— для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости
— для термической сварки
— для получения редких металлов в свободном виде
— в строительной промышленности
— для изготовления контейнеров, фольги и т.п.
Слайд 24
Описание слайда:
Задания для закрепления знаний:
Осуществить цепочку превращений:
Аl → АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2 О3 → Nа Аl О2 → Аl2(SО)3 → Аl(ОН)3 → АlСl3 → NаАlО2
Слайд 25
Описание слайда:
Найди соответствие
1. Активные металлы
2. Металлы средней активности
3. Благородные металлы
А) Au, Ag, Pt
Б) Zn, Fe, Cu
В) Na, K, Ca
Слайд 26
Описание слайда:
Вставьте пропущенное слово:
Наиболее выраженные металлические свойства проявляет:
? алюминий
? натрий
? магний
? бериллий
? железо
Активнее других реагирует с кислородом....
? алюминий
? серебро
? цинк
? барий
При комнатной температуре вытесняет водород из воды...
? медь
? железо
? литий
? цинк
Слайд 27
Описание слайда:
Калий взаимодействует с водой с образованием.... и ....
Калий взаимодействует с водой с образованием.... и ....
? соли
? водорода
? щелочи
? оксида калия
В химических реакциях атом алюминия - ...
? окислитель
? восстановитель
? окислитель и восстановитель
? не отдает и не принимает электроны
Какой металл не используют для вытеснения менее активных металлов из растворов их солей?
? железо
? магний
? натрий
? цинк
Слайд 28
Описание слайда:
Решите задачи:
Задача № 1 При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода(н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси?
Задача № 2 Калий массой 3,9 г растворили в воде массой 206,2 г. Определите массовую долю полученного раствора.
Слайд 29
Описание слайда:
Домашнее задание: напишите уравнения согласно схеме, составьте рассказ о свойствах алюминия
Слайд 30
Описание слайда:
Схема ответа:
Презентацию на
тему Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III можно скачать бесплатно ниже: