🗊Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №1Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №2Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №3Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №4Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №5Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №6Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №7Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №8Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №9Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №10Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №11Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №12Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №13Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №14Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №15Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции , слайд №16
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Презентация по химии Истинная и средняя скорости реакции . Презентация содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Истинная и средняя скорости реакции
Описание слайда:
Истинная и средняя скорости реакции

Слайд 2


Варианты столкновений молекул
Описание слайда:
Варианты столкновений молекул

Слайд 3


Этапы химической реакции
Описание слайда:
Этапы химической реакции

Слайд 4


Энергетическая схема хода реакции
Описание слайда:
Энергетическая схема хода реакции

Слайд 5


Энергетическая диаграмма экзотермической и эндотермической реакций
Описание слайда:
Энергетическая диаграмма экзотермической и эндотермической реакций

Слайд 6


Зависимость скорости реакции от природы вещества CH2(ONO2)- CH2(ONO2) = 2CO2 + 2H2O + N2 Динитроэтиленгликоль Еа < 40 кДж/моль, реакция протекает мгновенно в р-рах и при взрывах. К2О ∙Al2O3 ∙ 6SiO2 + CO2 + 2H2O = П о л е в о й ш п а т = K2CO3 + 4SiO2 + Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O к а о л и н и т Еа > 120 кДж/моль, реакция длится столетия. H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O Еа = 40 -/- 120 кДж/моль, р-ция протекает с измеримой скоростью.
Описание слайда:
Зависимость скорости реакции от природы вещества CH2(ONO2)- CH2(ONO2) = 2CO2 + 2H2O + N2 Динитроэтиленгликоль Еа < 40 кДж/моль, реакция протекает мгновенно в р-рах и при взрывах. К2О ∙Al2O3 ∙ 6SiO2 + CO2 + 2H2O = П о л е в о й ш п а т = K2CO3 + 4SiO2 + Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O к а о л и н и т Еа > 120 кДж/моль, реакция длится столетия. H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O Еа = 40 -/- 120 кДж/моль, р-ция протекает с измеримой скоростью.

Слайд 7


Молекулярность реакций
Описание слайда:
Молекулярность реакций

Слайд 8


Кинетические уравнения реакций различных типов
Описание слайда:
Кинетические уравнения реакций различных типов

Слайд 9


Распределение частиц по энергиям для температур Т1 и Т2
Описание слайда:
Распределение частиц по энергиям для температур Т1 и Т2

Слайд 10


Энергетическая диаграмма некаталитической и гомогенной каталитической реакции
Описание слайда:
Энергетическая диаграмма некаталитической и гомогенной каталитической реакции

Слайд 11


Изменение Еа некоторых реакций в присутствии катализаторов, кДж/моль
Описание слайда:
Изменение Еа некоторых реакций в присутствии катализаторов, кДж/моль

Слайд 12


Скорость прямой и обратной реакций
Описание слайда:
Скорость прямой и обратной реакций

Слайд 13


Изменение скоростей прямой и обратной реакции при приближении к равновесию
Описание слайда:
Изменение скоростей прямой и обратной реакции при приближении к равновесию

Слайд 14


Энергетические эффекты фазовых и полиморфных превращений
Описание слайда:
Энергетические эффекты фазовых и полиморфных превращений

Слайд 15


Фазовая диаграмма воды ОД – кривая кипения ОВ – кривая плавления ОА – кривая сублимации Точка О – тройная точка воды – равновесие одновременно между тремя фазами Точка К – критическая: выше этой температуры нельзя получить жидкую воду ни при каком давлении
Описание слайда:
Фазовая диаграмма воды ОД – кривая кипения ОВ – кривая плавления ОА – кривая сублимации Точка О – тройная точка воды – равновесие одновременно между тремя фазами Точка К – критическая: выше этой температуры нельзя получить жидкую воду ни при каком давлении

Слайд 16


Равновесные системы
Описание слайда:
Равновесные системы

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию