Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №1

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №2

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №3

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №4

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №5

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №6

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №7

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №8

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №9

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №10

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №11

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №12

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №13

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №14

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №15

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №16

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №17

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №18

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №19

Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть, слайд №20

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация по Химии "Sulfur" - скачать смотреть. Доклад-сообщение содержит 20 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов. Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

Слайд 3

Описание слайда:

Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. При раскопках Помпеи нашли картину, на которой изображен противень с серой и приспособление для подвешивания над ним материи.

Слайд 4

Описание слайда:

Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления косметических средств и для лечения кожных заболеваний.. Кроме того, серу и ее соединения использовали для приготовления косметических средств и для лечения кожных заболеваний..

Слайд 5

Описание слайда:

Ее применяли для военных целей. Так в 670 г защитники Константинополя сожгли арабский флот с помощью смеси селитры, угля и серы (“греческий огонь”). Сера также входит в состав черного пороха

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

+16S а) находится в Vl группе, главной подгруппе б) lll период. 3 ряд в) неметалл г) проявляет степени окисления -2, 0,+2,+4,+6 д) образует кислотные оксиды SO2 (сернистый газ) и SO3 (серный газ) е) этим оксидам соответствуют кислоты H2SO3(сернистая) и H2SO4(серная) ё) с водородом образует летучее водородное соединение H2S

Слайд 8

Описание слайда:

+16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 +16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Слайд 9

Описание слайда:

S8-молекула серы состоит из 8-и атомов S8-молекула серы состоит из 8-и атомов связь в молекуле - ковалентная неполярная молекула неполярная кристаллическая решётка - молекулярная неполярная

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Для этого ее расплавляют перегретым водяным паром, в результате жидкая сера легко отделяется от твердых примесей. При затвердевании получается комовая сера, дальнейшую очистку которой проводят перегонкой. а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Для этого ее расплавляют перегретым водяным паром, в результате жидкая сера легко отделяется от твердых примесей. При затвердевании получается комовая сера, дальнейшую очистку которой проводят перегонкой. б) Из сульфидов t FeS2 =>FeS +S в) Из сероводорода - неполным окислением H2S+O2 =>S+H2O

Слайд 12

Описание слайда:

Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивы Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Наиболее устойчивы ромбическая и моноклинная. Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами

Слайд 13

Описание слайда:

Кристаллы состоят из молекул S8( кр. решетка молекулярная –неполярная) Кристаллы состоят из молекул S8( кр. решетка молекулярная –неполярная) ромбическая сера имеет цвет лимонно-желтый, tпл.=112,8C, моноклинная сера имеет цвет темно-желтый tпл.=119.3C,

Слайд 14

Описание слайда:

При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна неустойчивая аллотропная модификация- пластическая сера Sn , которая легко растягивается подобно резине. При быстром охлаждении расплавлено серый образуется ещё одна неустойчивая аллотропная модификация- пластическая сера Sn , которая легко растягивается подобно резине. S S S S S ..S S S S S S… В воде сера практически нерастворима. Хорошим растворителем для неё является сероуглерод, толуол и некоторые другие вещества.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Значительное количество серы расходуется для вулканизации каучука (она повышает его прочность и эластичность). При введении в каучук большого количества серы получают твердый продукт - эбонит, являющийся электроизоляционным материалом. Сера применяется для борьбы с вредителями сельского хозяйства, для изготовления черного пороха, а также в медицине для изготовления мазей против кожных заболеваний.

Слайд 17

Описание слайда:

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t°кип = 445°С

Слайд 18

Описание слайда:

Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S ® Na2S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°: 2Al + 3S –t°® Al2S3 Zn + S –t°® ZnS С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S ® H2S 2P + 3S ® P2S3 C + 2S ® CS2

Слайд 19

Описание слайда:

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: c кислородом: S + O2 –t°® S+4O2 2S + 3O2 –t°;pt® 2S+6O3 c галогенами (кроме йода): S + Cl2 ® S+2Cl2 c кислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц) ® 3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) ® H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O