Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №2

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №3

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №4

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №5

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №6

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №7

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №8

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №9

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №10

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №11

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №12

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №13

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №14

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №15

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №16

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №17

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №18

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №19

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №20

Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №21

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Условия гидролиза: 1. Соль растворима 2. Наличие катиона или аниона слабой кислоты или основания.

Слайд 4

Описание слайда:

Как протекает гидролиз? 1. Обратимо 2. Максимум на 5-15% (если не происходит параллельных процессов) 3. Только по 1-й ступени (если не происходит параллельных процессов)

Слайд 5

Описание слайда:

1) Раствор ацетата аммония: 1) Раствор ацетата аммония: CH3COONH4  CH3COOH + NH3 (равновесие существует, т.к. оба продукта гидролиза хорошо растворимы) Характер среды определяется соотношением силы кислоты и основания

Слайд 6

Описание слайда:

2) Необратимый гидролиз 2) Необратимый гидролиз Попытка получить водный раствор сульфида алюминия обречена: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (оба продукта гидролиза малорастворимы и уводятся из раствора; равновесия нет). Таким солям, как Al2S3, в таблице растворимости соответствует прочерк.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

А25

Слайд 9

Описание слайда:

В4

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Электролиз расплава При электролизе расплава на катоде всегда восстанавливается катион электролита, а на аноде всегда окисляется анион электролита. KF  K+ + F- Катод: K+ + e = K 2 восстановление Анод: 2F-  2e = F2 1 окисление 2K+ + 2F- = 2K + F2 Итоговое уравнение реакции: 2KFрасплав  2K + F2 Кислородсодержащие анионы претерпевают на аноде разрушение, например: SO42-  2e = SO3 + ½ O2 CO32-  2e = CO2 + ½ O2

Слайд 13

Описание слайда:

Электролиз водного раствора В отличие от расплава, в водных растворах электролитов присутствует вода – еще одно вещество, способное претерпевать окислительно-восстановительные превращения.

Слайд 14

Описание слайда:

Катодные процессы Процесс на катоде зависит от положения катиона металла в электрохимическом ряду напряжений.

Слайд 15

Описание слайда:

Анодные процессы Процесс на аноде зависит от: 1) материала анода. Если анод растворим в условиях электролиза, то происходит окисление материала анода: М – ne = Mn+. Электролиз раствора NaCl с медным анодом: NaCl  Na+ + Cl- Катод: Сu2+ + 2e = Cu Анод (Сu): Сu – 2e = Cu2+

Слайд 16

Описание слайда:

Анодные процессы Процесс на аноде зависит от: 2) природы аниона. 2RCOO- – 2e = R-R + 2CO2.

Слайд 17

Описание слайда:

Электролиз в водных растворах CuSO4  Cu2+ + SO42- Катод: Cu2+ + 2e = Cu 2 Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ 1 2Сu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+ 2СuSO4 + 2H2O  2Сu + О2 + 2H2SO4 NaCl  Na+ + Cl- Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- 1 Анод: 2Cl- – 2e = Cl2 1 2Сl- + 2H2O = Cl2 + H2 + 2OH- 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2

Слайд 18

Описание слайда:

Электролиз в водных растворах KF  K+ + F- Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- 2 Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ 1 6Н2О = 2Н2 + О2 + 4ОН- + 4Н+ 6Н2О = 2Н2 + О2 + 4Н2О 2Н2О = 2Н2 + О2 2Н2О  2Н2 + О2