🗊Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №1Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №2Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №3Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №4Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №5Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №6Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №7Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №8Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №9Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №10Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №11Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №12Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №13Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №14Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №15Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №16Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №17Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №18Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №19Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №20Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №21
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно. Презентация содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Условия гидролиза: 1. Соль растворима 2. Наличие катиона или аниона слабой кислоты или основания.
Описание слайда:
Условия гидролиза: 1. Соль растворима 2. Наличие катиона или аниона слабой кислоты или основания.

Слайд 4


Как протекает гидролиз? 1. Обратимо 2. Максимум на 5-15% (если не происходит параллельных процессов) 3. Только по 1-й ступени (если не происходит параллельных процессов)
Описание слайда:
Как протекает гидролиз? 1. Обратимо 2. Максимум на 5-15% (если не происходит параллельных процессов) 3. Только по 1-й ступени (если не происходит параллельных процессов)

Слайд 5


1) Раствор ацетата аммония: 1) Раствор ацетата аммония: CH3COONH4  CH3COOH + NH3 (равновесие существует, т.к. оба продукта гидролиза хорошо растворимы) Характер среды определяется соотношением силы кислоты и основания
Описание слайда:
1) Раствор ацетата аммония: 1) Раствор ацетата аммония: CH3COONH4  CH3COOH + NH3 (равновесие существует, т.к. оба продукта гидролиза хорошо растворимы) Характер среды определяется соотношением силы кислоты и основания

Слайд 6


2) Необратимый гидролиз 2) Необратимый гидролиз Попытка получить водный раствор сульфида алюминия обречена: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (оба продукта гидролиза малорастворимы и уводятся из раствора; равновесия нет). Таким солям, как Al2S3, в таблице растворимости соответствует прочерк.
Описание слайда:
2) Необратимый гидролиз 2) Необратимый гидролиз Попытка получить водный раствор сульфида алюминия обречена: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S (оба продукта гидролиза малорастворимы и уводятся из раствора; равновесия нет). Таким солям, как Al2S3, в таблице растворимости соответствует прочерк.

Слайд 7


Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


А25
Описание слайда:
А25

Слайд 9


В4
Описание слайда:
В4

Слайд 10


Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Электролиз расплава При электролизе расплава на катоде всегда восстанавливается катион электролита, а на аноде всегда окисляется анион электролита. KF  K+ + F- Катод: K+ + e = K 2 восстановление Анод: 2F-  2e = F2 1 окисление 2K+ + 2F- = 2K + F2 Итоговое уравнение реакции: 2KFрасплав  2K + F2 Кислородсодержащие анионы претерпевают на аноде разрушение, например: SO42-  2e = SO3 + ½ O2 CO32-  2e = CO2 + ½ O2
Описание слайда:
Электролиз расплава При электролизе расплава на катоде всегда восстанавливается катион электролита, а на аноде всегда окисляется анион электролита. KF  K+ + F- Катод: K+ + e = K 2 восстановление Анод: 2F-  2e = F2 1 окисление 2K+ + 2F- = 2K + F2 Итоговое уравнение реакции: 2KFрасплав  2K + F2 Кислородсодержащие анионы претерпевают на аноде разрушение, например: SO42-  2e = SO3 + ½ O2 CO32-  2e = CO2 + ½ O2

Слайд 13


Электролиз водного раствора В отличие от расплава, в водных растворах электролитов присутствует вода – еще одно вещество, способное претерпевать окислительно-восстановительные превращения.
Описание слайда:
Электролиз водного раствора В отличие от расплава, в водных растворах электролитов присутствует вода – еще одно вещество, способное претерпевать окислительно-восстановительные превращения.

Слайд 14


Катодные процессы Процесс на катоде зависит от положения катиона металла в электрохимическом ряду напряжений.
Описание слайда:
Катодные процессы Процесс на катоде зависит от положения катиона металла в электрохимическом ряду напряжений.

Слайд 15


Анодные процессы Процесс на аноде зависит от: 1) материала анода. Если анод растворим в условиях электролиза, то происходит окисление материала анода: М – ne = Mn+. Электролиз раствора NaCl с медным анодом: NaCl  Na+ + Cl- Катод: Сu2+ + 2e = Cu Анод (Сu): Сu – 2e = Cu2+
Описание слайда:
Анодные процессы Процесс на аноде зависит от: 1) материала анода. Если анод растворим в условиях электролиза, то происходит окисление материала анода: М – ne = Mn+. Электролиз раствора NaCl с медным анодом: NaCl  Na+ + Cl- Катод: Сu2+ + 2e = Cu Анод (Сu): Сu – 2e = Cu2+

Слайд 16


Анодные процессы Процесс на аноде зависит от: 2) природы аниона. 2RCOO- – 2e = R-R + 2CO2.
Описание слайда:
Анодные процессы Процесс на аноде зависит от: 2) природы аниона. 2RCOO- – 2e = R-R + 2CO2.

Слайд 17


Электролиз в водных растворах CuSO4  Cu2+ + SO42- Катод: Cu2+ + 2e = Cu 2 Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ 1 2Сu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+ 2СuSO4 + 2H2O  2Сu + О2 + 2H2SO4 NaCl  Na+ + Cl- Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- 1 Анод: 2Cl- – 2e = Cl2 1 2Сl- + 2H2O = Cl2 + H2 + 2OH- 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2
Описание слайда:
Электролиз в водных растворах CuSO4  Cu2+ + SO42- Катод: Cu2+ + 2e = Cu 2 Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ 1 2Сu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+ 2СuSO4 + 2H2O  2Сu + О2 + 2H2SO4 NaCl  Na+ + Cl- Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- 1 Анод: 2Cl- – 2e = Cl2 1 2Сl- + 2H2O = Cl2 + H2 + 2OH- 2NaCl + 2H2O  2NaOH + H2 + Cl2

Слайд 18


Электролиз в водных растворах KF  K+ + F- Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- 2 Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ 1 6Н2О = 2Н2 + О2 + 4ОН- + 4Н+ 6Н2О = 2Н2 + О2 + 4Н2О 2Н2О = 2Н2 + О2 2Н2О  2Н2 + О2
Описание слайда:
Электролиз в водных растворах KF  K+ + F- Катод: 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН- 2 Анод: 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+ 1 6Н2О = 2Н2 + О2 + 4ОН- + 4Н+ 6Н2О = 2Н2 + О2 + 4Н2О 2Н2О = 2Н2 + О2 2Н2О  2Н2 + О2

Слайд 19


Презентация по Химии "ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ" - скачать смотреть бесплатно, слайд №19
Описание слайда:

Слайд 20


B3
Описание слайда:
B3

Слайд 21


B3
Описание слайда:
B3

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию