Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №2

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №3

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №4

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №5

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №6

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №7

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №8

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №9

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №10

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №11

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №12

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №13

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №14

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №15

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №16

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №17

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №18

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №19

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №20

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №21

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №22

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №23

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №24

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №25

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №26

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №27

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №28

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №29

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №30

Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть, слайд №31

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация по Химии "Классификация реакций в неорганической химии" - скачать смотреть. Доклад-сообщение содержит 31 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Оглавление: ВВЕДЕНИЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: По числу и составу реагирующих веществ По изменению степеней окисления химических элементов По участию катализатора По агрегатному состоянию реагирующих веществ По тепловому эффекту По направлению 3. НАИБОЛЕЕ ИНТЕРЕСНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, ПРОВОДИМЫЕ В ШКОЛЬНЫХ ЛАБОРАТОРИЯХ

Слайд 3

Описание слайда:

ВВЕДЕНИЕ

Слайд 4

Описание слайда:

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Слайд 5

Описание слайда:

Аллотропия серы:

Слайд 6

Описание слайда:

Аллотропия фосфора:

Слайд 7

Описание слайда:

Реакции, идущие с изменением состава вещества Реакции соединения – это такие реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. В неорганической химии все многообразие реакции соединения можно рассмотреть на примере реакции получения серной кислоты из серы: а) получение оксида серы(IV): S + O2  SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное, б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное, в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное.

Слайд 8

Описание слайда:

Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой:

Слайд 9

Описание слайда:

2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. В неорганической химии все многообразие таких реакций можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода лабораторными способами: а) разложение оксида ртути(II): 2HgO t 2Hg + O2 - из одного сложного вещества образуются два простых. б) разложение нитрата калия: 2KNO3 t 2KNO2 + O2 - из одного сложного вещества образуются одно простое и одно сложное. в) разложение перманганата калия: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 - из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое.

Слайд 10

Описание слайда:

Разложение перманганата калия при нагревании:

Слайд 11

Описание слайда:

3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. В неорганической химии примером таких процессов может служить блок реакций, характеризующих свойства металлов: а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2 б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 в) взаимодействие металлов с солями в растворе: Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu г) металлотермия: 2Al + Cr2O3 t Al2O3 + 2Cr

Слайд 12

Описание слайда:

Взаимодействие щелочного металла натрия с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Слайд 13

Описание слайда:

Взаимодействие щелочного металла кальция с водой: Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2

Слайд 14

Описание слайда:

4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, Н2О). В неорганической это может быть блок реакций, характеризующих свойства щелочей: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН- + Н+ = Н2О б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2  + K2SO4

Слайд 15

Описание слайда:

Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия: Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4

Слайд 16

Описание слайда:

2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Окислительно-восстановительные реакции: Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество: 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2 а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б) 2Мg + O2 = 2MgO 0 +2 0 +2 Mg – 2e¯  Mg – окисление Mg – 2e¯  Mg 2 – окисление +1 0 0 -2 2Н + 2e¯  H2 – восстановление O2 + 4e¯  2O 1 – восстановление

Слайд 17

Описание слайда:

Окислительно-восстановительная реакция: горение магния Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса

Слайд 18

Описание слайда:

Не окислительно-восстановительные реакции: К ним относятся все реакции ионного обмена, например: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2СО3 Но т.к. угольная кислота – очень слабая, она может существовать только в разбавленных растворах, а в присутствии более сильных кислот неустойчива и разлагается на углекислый газ и воду. Таким образом, окончательное уравнение имеет вид: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O, многие реакции соединения : Li2O + H2O = 2LiOH а также многие реакции разложения: 2Fe(OH)3  t Fe 2O3 + 3H2O

Слайд 19

Описание слайда:

3. По участию катализатора: Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. Некаталитические реакции: Некаталитические реакции - реакции, идущие без участия катализатора: 2HgO t 2Hg + O2 2Al + 6HCl t 2AlCl3 + 3H2 Каталитические реакции: Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора: H2O 4Al + 3I2  2AlI3 t,MnO2 2KClO3  2KCl + 3O2 P,t CO + NaOH  H-CO-ONa

Слайд 20

Описание слайда:

Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом: H2O 4Al + 3I2  2AlI3

Слайд 21

Описание слайда:

4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ (фазовому составу): Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г)  Fe(т) + СО2(г) + Q 2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р) CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2 + Ca(OH)2(р-р) Гомогенные реакции: Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г)  4СО2(г) + 6Н2О(г) 2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q H2(г) + F2(г) = 2HF(г)

Слайд 22

Описание слайда:

5. По тепловому эффекту: Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения, например:

Слайд 23

Описание слайда:

Эндотермические реакции: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции разложения, например: Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q Количество выделенной или поглощенной в результате реакции энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение химической реакции с указанием этого эффекта называют термохимическим уравнением, например: H2(г)+ Cl2(г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж N2(г) + O2(г) = 2NO – 90.4 кДж

Слайд 24

Описание слайда:

6. По направлению: Необратимые реакции: Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения: Горение пороха

Слайд 25

Описание слайда:

Обратимые реакции: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство. Например: 2SO2 + O2 2SO3 N2 +3H2 2NH3