Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №2

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №3

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №4

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №5

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №6

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №7

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №8

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №9

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №10

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №11

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №12

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №13

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №14

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №15

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №16

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №17

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №18

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №19

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №20

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №21

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №22

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №23

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №24

Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть, слайд №25

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация по Химии "Угольная кислота" - скачать смотреть. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА НО C = O НО

Слайд 3

Описание слайда:

Гидроксимуравьиная (угольная) кислота и её производные

Слайд 4

Описание слайда:

Угольная кислота

Слайд 5

Описание слайда:

УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЕ СООТВЕТСТВУЮТ: МОНОФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (неустойчивые и легко разлагаются, например HCO2Cl ) ДИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (устойчивые и находят практическое применение. К ним относят карбонаты, уретаны, галогенангидриды, амиды)

Слайд 6

Описание слайда:

Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение Фосген (карбонилхлорид) COCl2 – полный хлорангидрид угольной кислоты, который образуется при взаимодействии монооксида углерода с хлором на свету или при нагревании.

Слайд 7

Описание слайда:

Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты. ОН О = С NН2 В свободном состоянии не существует, однако соли и эфиры этой кислоты достаточно устойчивы и находят практическое применение.

Слайд 8

Описание слайда:

Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её хлорангидрида со спиртами Эфиры карбаминовой кислоты называются уретанами, их систематическое название – карбаматы.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые получен Ф. Вёлером (1828 г.) при выпаривании водного раствора цианата аммония Этот синтез сыграл важную роль, показав впервые, что органическое соединение можно получить из неорганических веществ. В промышленности карбамид получают нагреванием под давлением смеси CO2 + NH3 (реакция А.И. Базарова, 1868)

Слайд 12

Описание слайда:

Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства: 1. Разложение азотистой кислотой При действии азотистой кислоты карбамид разлагается с выделением азота

Слайд 13

Описание слайда:

2. Реакция гидролиза Подобно амидам, водные растворы карбамида при нагревании в присутствии кислот или щелочей подвергаются гидролизу

Слайд 14

Описание слайда:

Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться в кислой и щелочной средах. При щелочном гидролизе образуется аммиак, который можно открыть с помощью лакмусовой бумаги. При кислотном гидролизе выделяется диоксид углерода, который можно обнаружить с помощью известковой или баритовой воды по выпадению в осадок нерастворимого карбоната кальция CaCO3 или бария BaCO3

Слайд 15

Описание слайда:

3. Разложение при нагревании При нагревании выше температуры плавления карбамид плавится, а затем разлагается с выделением аммиака и образованием твёрдого продукта - биурета

Слайд 16

Описание слайда:

4. Образование солей. При взаимодействии с кислотами карбамид образует соли (с одним молем кислоты)

Слайд 17

Описание слайда:

5. Алкилирование карбамида. При алкилировании образуются алкильные производные карбамида

Слайд 18

Описание слайда:

6. Ацилирование карбамида При взаимодействии карбамида с галогеногидридами и двухосновными кислотами образуются уреиды – ацильные производные карбамида.

Слайд 19

Описание слайда:

7. Циклизация карбамида При нагревании (350-5000C) и давлении (10-40 МПа) шесьт молекул карбамида образуют циклическое соединение – меламин (1,2,4-триамино-1,3,5-триазин). * Меламин применяют для производства меламиноальдегидных полимеров, лаков и клеев, обладающих высокой механической прочностью, водо- и термостойкостью. Используют в качестве дубителя.

Слайд 20

Описание слайда:

* Вычислите массовую долю (%) азота в карбамиде (мочевине). *Почему карбамид может служить ценным азотистым удобрением!

Слайд 21

Описание слайда:

Решение задачи: 1. Рассчитаем молярную массу карбамида – (NH2)2 CO: М = 2 (14 + 2) + 12 + 16 = 60 г 2. Вычислим массовую долю азота в мочевине: W = m / M = 28 / 60 = 0,466 или 46,6%

Слайд 22

Описание слайда:

Задание для самостоятельной проработки темы В каждом тестовом задании выберите только один правильный ответ. Время работы – 5 минут. Критерии оценки: «5» - 9-10 правильных ответов; «4» - 7-8 правильных ответов; «3» - 5-6 правильных ответов. УДАЧИ ВАМ!