Презентация по Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть, слайд №2

Презентация по Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть, слайд №3

Презентация по Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть, слайд №4

Презентация по Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть, слайд №5

Презентация по Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть, слайд №6

Презентация по Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть, слайд №7

Презентация по Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть, слайд №8

Презентация по Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть, слайд №9

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация по Химии "Химические свойства воды" - скачать смотреть. Доклад-сообщение содержит 9 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода: 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно) 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно) 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)

Слайд 3

Описание слайда:

Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп. Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре: C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании) CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)

Слайд 4

Описание слайда:

2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:

Слайд 5

Описание слайда:

3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения: SO2+H2O=H2SO3 сернистая кислота

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой. Примеры таких реакций мы уже встречали: CaO+H2O=Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь) Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.

Слайд 8

Описание слайда:

5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например: CuSO4+5 H2O=CuSO4.5H2O

Слайд 9

Описание слайда:

6) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода: 6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при действии света)