🗊Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №1Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №2Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №3Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №4Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №5Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №6Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №7Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №8Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №9Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №10Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №11Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №12Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №13Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №14Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №15Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №16Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №17Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №18Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №19Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №20Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №21Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №22Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №23Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №24Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №25Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №26Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №27Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №28Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №29Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №30Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №31Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №32Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №33Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №34Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №35Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №36
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть . Презентация содержит 36 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


НПЗ вырабатывают: горючие и смазочные материалы, твердые и полужидкие смеси парафинов (парафин, церезин, вазелин), битумы, электродный кокс, растворители, индивидуальные парафиновые, олефиновые (алкены) углеводороды ароматические углеводороды.
Описание слайда:
НПЗ вырабатывают: горючие и смазочные материалы, твердые и полужидкие смеси парафинов (парафин, церезин, вазелин), битумы, электродный кокс, растворители, индивидуальные парафиновые, олефиновые (алкены) углеводороды ароматические углеводороды.

Слайд 3


1. Предварительная стадия обезвоживают, обессоливают, очищают от кокса путем продолжительного отстаивания в подогретом состоянии 180 гр.С воду отделяют термохимическим или электролитическим способом.
Описание слайда:
1. Предварительная стадия обезвоживают, обессоливают, очищают от кокса путем продолжительного отстаивания в подогретом состоянии 180 гр.С воду отделяют термохимическим или электролитическим способом.

Слайд 4


2. перегонка Насос Трубчатая печь 320 гр.С Ректификационная колонна Пары охлаждаются (флегмой) сгущение в конденсаторе
Описание слайда:
2. перегонка Насос Трубчатая печь 320 гр.С Ректификационная колонна Пары охлаждаются (флегмой) сгущение в конденсаторе

Слайд 5


Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Регенерация катализаторов
Описание слайда:
Регенерация катализаторов

Слайд 8


Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает нефтепродукты, сульфаты, хлориды, соединения азота, фенолы, соли тяжелых металлов
Описание слайда:
Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает нефтепродукты, сульфаты, хлориды, соединения азота, фенолы, соли тяжелых металлов

Слайд 9


токсичные отходы состоят из: биологически активного газа, который остается после эксплуатации очистных сооружений, осадков из резервуаров, сернисто-щелочных стоков.
Описание слайда:
токсичные отходы состоят из: биологически активного газа, который остается после эксплуатации очистных сооружений, осадков из резервуаров, сернисто-щелочных стоков.

Слайд 10


Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Производство серной кислоты Серная кислота – H2SO4 бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, кипящая при 304оС и кристаллизующаяся при 10,4оС. Исходное вещество в производстве серной кислоты является сернистый ангидрид SO2. Для получения SO2. применяется - серный колчедан, - элементарная сера, - сероводородные и сернистые газы, выделяемые при переработке руд цветных и черных металлов, очистке нефти.
Описание слайда:
Производство серной кислоты Серная кислота – H2SO4 бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, кипящая при 304оС и кристаллизующаяся при 10,4оС. Исходное вещество в производстве серной кислоты является сернистый ангидрид SO2. Для получения SO2. применяется - серный колчедан, - элементарная сера, - сероводородные и сернистые газы, выделяемые при переработке руд цветных и черных металлов, очистке нефти.

Слайд 12


Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя способами: контактным и нитрозным. контактный FeS2 +O2=Fe2O3+SO2 Очистка от примесей газа Контактное окисление на поверхности твердого катализатора 2SO2+O2=2SO3 абсорбер
Описание слайда:
Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя способами: контактным и нитрозным. контактный FeS2 +O2=Fe2O3+SO2 Очистка от примесей газа Контактное окисление на поверхности твердого катализатора 2SO2+O2=2SO3 абсорбер

Слайд 13


Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Нитрозный способ – известен с середины 18 в. 1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ 2. ОКИСЛЕНИЕ КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА 2NO+O2=2NO2 До 20-х гг. нашего века он осуществлялся в больших свинцовых камерах, сейчас в специальных башнях
Описание слайда:
Нитрозный способ – известен с середины 18 в. 1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ 2. ОКИСЛЕНИЕ КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА 2NO+O2=2NO2 До 20-х гг. нашего века он осуществлялся в больших свинцовых камерах, сейчас в специальных башнях

Слайд 15


Производство аммиака
Описание слайда:
Производство аммиака

Слайд 16


N2+3H2=2NH3
Описание слайда:
N2+3H2=2NH3

Слайд 17


Для получения 1 т NH3 – 3000 куб.м азото-водородной смеси, 90 куб. м воды, 1750 кВт*ч
Описание слайда:
Для получения 1 т NH3 – 3000 куб.м азото-водородной смеси, 90 куб. м воды, 1750 кВт*ч

Слайд 18


Производство азотной кислоты
Описание слайда:
Производство азотной кислоты

Слайд 19


Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот после серной.
Описание слайда:
Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот после серной.

Слайд 20


Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3.
Описание слайда:
Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3.

Слайд 21


Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии: 1. окисление аммиака до окиси азота NO; (аммиак и избыток воздуха пропускают над нагретым до 800-900 гр. Pt катализатор 4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O 2. окисление оксида азота до двуокиси NO2; 2NO + O2 = 2NO2 3. поглощение NO2 водой с образованием азотной кислоты. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
Описание слайда:
Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии: 1. окисление аммиака до окиси азота NO; (аммиак и избыток воздуха пропускают над нагретым до 800-900 гр. Pt катализатор 4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O 2. окисление оксида азота до двуокиси NO2; 2NO + O2 = 2NO2 3. поглощение NO2 водой с образованием азотной кислоты. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

Слайд 22


Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии катализатора, изготовленного из сплава платины и родия.
Описание слайда:
Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии катализатора, изготовленного из сплава платины и родия.

Слайд 23


Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе окиси кобальта или железа с активирующими добавками.
Описание слайда:
Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе окиси кобальта или железа с активирующими добавками.

Слайд 24


Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с нормальным атмосферным давлением расходуется 300 кг аммиака, 100 м3 воды и 80 кВт.ч электроэнергии.
Описание слайда:
Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с нормальным атмосферным давлением расходуется 300 кг аммиака, 100 м3 воды и 80 кВт.ч электроэнергии.

Слайд 25


Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную кислоту.
Описание слайда:
Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную кислоту.

Слайд 26


производство соды Приготовление насыщенного раствора поваренной соли NaCl удаление примесей (oсаждение ионов кальция и магния), насыщение аммиаком, получение аммиачного рассола NH3 H2O
Описание слайда:
производство соды Приготовление насыщенного раствора поваренной соли NaCl удаление примесей (oсаждение ионов кальция и магния), насыщение аммиаком, получение аммиачного рассола NH3 H2O

Слайд 27


При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого обрабатывают известковым молоком для регенерации аммиака. При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого обрабатывают известковым молоком для регенерации аммиака. Образующуюся дистиллярную жидкость – суспензию нерастворимых соединений в растворе CaCl2 и NaCl направляют в отстойники – шламонакопители. Их называют “белыми морями”. Один только содовый завод может занимать до 3-4 га под шламонакопитель
Описание слайда:
При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого обрабатывают известковым молоком для регенерации аммиака. При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого обрабатывают известковым молоком для регенерации аммиака. Образующуюся дистиллярную жидкость – суспензию нерастворимых соединений в растворе CaCl2 и NaCl направляют в отстойники – шламонакопители. Их называют “белыми морями”. Один только содовый завод может занимать до 3-4 га под шламонакопитель

Слайд 28


Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат, преципитат, фосфоритная мука.
Описание слайда:
Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат, преципитат, фосфоритная мука.

Слайд 29


Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть , слайд №29
Описание слайда:

Слайд 30


Калийные удобрения это хлорид калия (KCl), сульфат калия (K2SO4) сульфат калия-магния (K2SO4*2MgSO4). Сырьем для получения хлористого калия является сильвинит KCl+NaCl и карналит MgCl2* KCl *6H2O.
Описание слайда:
Калийные удобрения это хлорид калия (KCl), сульфат калия (K2SO4) сульфат калия-магния (K2SO4*2MgSO4). Сырьем для получения хлористого калия является сильвинит KCl+NaCl и карналит MgCl2* KCl *6H2O.

Слайд 31


Производство калийных удобрений включает: Производство калийных удобрений включает: 1 отделение хлористого калия от хлорида натрия и глины. 2. Сильвинит размалывают, растворяют, раствор охлаждают, отделяют соли и сушат их. 3. если флотируют, обогащая КCl, то образуются галитовые отвалы
Описание слайда:
Производство калийных удобрений включает: Производство калийных удобрений включает: 1 отделение хлористого калия от хлорида натрия и глины. 2. Сильвинит размалывают, растворяют, раствор охлаждают, отделяют соли и сушат их. 3. если флотируют, обогащая КCl, то образуются галитовые отвалы

Слайд 32


В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при которых происходят наиболее существенные выбросы в атмосферу мелких частиц: 1 прессование, 2 дробление, 3 сортировка 4 транспортировка.
Описание слайда:
В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при которых происходят наиболее существенные выбросы в атмосферу мелких частиц: 1 прессование, 2 дробление, 3 сортировка 4 транспортировка.

Слайд 33


Азотные удобрения мочевина (карбамид) CO (NH2)2 (твердые, аммиак, формальдегид) аммиачная селитра NH4 NO3
Описание слайда:
Азотные удобрения мочевина (карбамид) CO (NH2)2 (твердые, аммиак, формальдегид) аммиачная селитра NH4 NO3

Слайд 34


ядохимикаты Инсектициды: 1. парижская зелень 3 Сu(AsO2)2*Cu(CH3COO)2 Cырье - As2O3 руды обжигают соли 2. Фтористый и кремнефтористый натрий Получают из отходов производст. суперфосфата 3. Гексахлоран C6H6Cl6 получается присоединением Cl к бензолу 4. ДДТ, тиофос
Описание слайда:
ядохимикаты Инсектициды: 1. парижская зелень 3 Сu(AsO2)2*Cu(CH3COO)2 Cырье - As2O3 руды обжигают соли 2. Фтористый и кремнефтористый натрий Получают из отходов производст. суперфосфата 3. Гексахлоран C6H6Cl6 получается присоединением Cl к бензолу 4. ДДТ, тиофос

Слайд 35


II. Фунгициды (грибковые заболевания) II. Фунгициды (грибковые заболевания) Бордосская жидкость (медь содерж.) Получается смешиванием медного купороса с известковым молоком 2. Серосодержащие (получаются при очистке коксового газа от H2S) 3. Формалин 4. Гранозан (получается при взаимодействии диэтилртути с сулемой в спиртовом растворе) III. Гербициды Хлор и нитропроизводные фенола
Описание слайда:
II. Фунгициды (грибковые заболевания) II. Фунгициды (грибковые заболевания) Бордосская жидкость (медь содерж.) Получается смешиванием медного купороса с известковым молоком 2. Серосодержащие (получаются при очистке коксового газа от H2S) 3. Формалин 4. Гранозан (получается при взаимодействии диэтилртути с сулемой в спиртовом растворе) III. Гербициды Хлор и нитропроизводные фенола

Слайд 36


Для производств неорганической химии: Для производств неорганической химии: 1. в целом 3 основных загрязнителя – SO2, NOx, взвешенные частицы. 2. легко испаряющиеся неорганические соединения – Pb, HF, SiF4, HCl и др. галогеноводородные кислоты. 3. аммиак – в производстве аммиака, нитрата аммония, фосфата аммония, сульфата аммония около 400 ненормируемых загрязнителей, имеющих широкий диапазон опасных свойств, т.к. называемые некритериальные загрязнители хлорводород – в производстве соляной кислоты фтороводород – в производстве фосфора, фосфорной кислоты. Диоксины - Основными источниками поступления диоксинов в окружающую среду являются хлорфеноловые производства, заводы по производству химических удобрений, полихлорированных бифенилов (ПХБ), массовой хлорной продукции
Описание слайда:
Для производств неорганической химии: Для производств неорганической химии: 1. в целом 3 основных загрязнителя – SO2, NOx, взвешенные частицы. 2. легко испаряющиеся неорганические соединения – Pb, HF, SiF4, HCl и др. галогеноводородные кислоты. 3. аммиак – в производстве аммиака, нитрата аммония, фосфата аммония, сульфата аммония около 400 ненормируемых загрязнителей, имеющих широкий диапазон опасных свойств, т.к. называемые некритериальные загрязнители хлорводород – в производстве соляной кислоты фтороводород – в производстве фосфора, фосфорной кислоты. Диоксины - Основными источниками поступления диоксинов в окружающую среду являются хлорфеноловые производства, заводы по производству химических удобрений, полихлорированных бифенилов (ПХБ), массовой хлорной продукции

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию