Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть

Нажмите для полного просмотра!

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №2

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №3

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №4

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №5

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №6

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №7

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №8

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №9

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №10

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №11

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №12

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №13

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №14

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №15

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №16

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №17

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №18

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №19

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №20

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №21

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №22

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №23

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №24

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №25

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №26

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №27

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №28

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №29

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №30

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №31

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №32

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №33

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №34

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №35

Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть, слайд №36

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Презентация по Химии "Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ" - скачать смотреть. Доклад-сообщение содержит 36 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

НПЗ вырабатывают: горючие и смазочные материалы, твердые и полужидкие смеси парафинов (парафин, церезин, вазелин), битумы, электродный кокс, растворители, индивидуальные парафиновые, олефиновые (алкены) углеводороды ароматические углеводороды.

Слайд 3

Описание слайда:

1. Предварительная стадия обезвоживают, обессоливают, очищают от кокса путем продолжительного отстаивания в подогретом состоянии 180 гр.С воду отделяют термохимическим или электролитическим способом.

Слайд 4

Описание слайда:

2. перегонка Насос Трубчатая печь 320 гр.С Ректификационная колонна Пары охлаждаются (флегмой) сгущение в конденсаторе

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Регенерация катализаторов

Слайд 8

Описание слайда:

Со сточными водами НПЗ в поверхностные воды поступает нефтепродукты, сульфаты, хлориды, соединения азота, фенолы, соли тяжелых металлов

Слайд 9

Описание слайда:

токсичные отходы состоят из: биологически активного газа, который остается после эксплуатации очистных сооружений, осадков из резервуаров, сернисто-щелочных стоков.

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Производство серной кислоты Серная кислота – H2SO4 бесцветная тяжелая маслянистая жидкость, кипящая при 304оС и кристаллизующаяся при 10,4оС. Исходное вещество в производстве серной кислоты является сернистый ангидрид SO2. Для получения SO2. применяется - серный колчедан, - элементарная сера, - сероводородные и сернистые газы, выделяемые при переработке руд цветных и черных металлов, очистке нефти.

Слайд 12

Описание слайда:

Производство серной кислоты осуществляется в промышленности двумя способами: контактным и нитрозным. контактный FeS2 +O2=Fe2O3+SO2 Очистка от примесей газа Контактное окисление на поверхности твердого катализатора 2SO2+O2=2SO3 абсорбер

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Нитрозный способ – известен с середины 18 в. 1. 2SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO ОКИСЛИТЕЛЕМ ЯВЛЯЕТСЯ NO2, ОН ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ 2. ОКИСЛЕНИЕ КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА 2NO+O2=2NO2 До 20-х гг. нашего века он осуществлялся в больших свинцовых камерах, сейчас в специальных башнях

Слайд 15

Описание слайда:

Производство аммиака

Слайд 16

Описание слайда:

N2+3H2=2NH3

Слайд 17

Описание слайда:

Для получения 1 т NH3 – 3000 куб.м азото-водородной смеси, 90 куб. м воды, 1750 кВт*ч

Слайд 18

Описание слайда:

Производство азотной кислоты

Слайд 19

Описание слайда:

Азотная кислота занимает второе место по объему в производстве кислот после серной.

Слайд 20

Описание слайда:

Исходным веществом для получения азотной кислоты является аммиак – NH3.

Слайд 21

Описание слайда:

Получение слабой азотной кислоты имеет три стадии: 1. окисление аммиака до окиси азота NO; (аммиак и избыток воздуха пропускают над нагретым до 800-900 гр. Pt катализатор 4NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O 2. окисление оксида азота до двуокиси NO2; 2NO + O2 = 2NO2 3. поглощение NO2 водой с образованием азотной кислоты. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

Слайд 22

Описание слайда:

Окисление аммиака проводится при температуре 800-900оС в присутствии катализатора, изготовленного из сплава платины и родия.

Слайд 23

Описание слайда:

Кроме платины, могут применяться менее активные катализаторы на основе окиси кобальта или железа с активирующими добавками.

Слайд 24

Описание слайда:

Для получения 1 т разбавленной азотной кислоты в установках с нормальным атмосферным давлением расходуется 300 кг аммиака, 100 м3 воды и 80 кВт.ч электроэнергии.

Слайд 25

Описание слайда:

Выброс HNO3 может составлять до 3 кг на 1 т. в пересчете на 100%-ную кислоту.

Слайд 26

Описание слайда:

производство соды Приготовление насыщенного раствора поваренной соли NaCl удаление примесей (oсаждение ионов кальция и магния), насыщение аммиаком, получение аммиачного рассола NH3 H2O

Слайд 27

Описание слайда:

При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого обрабатывают известковым молоком для регенерации аммиака. При получении 1 т соды - образуется около 1 т NH4Cl, раствор которого обрабатывают известковым молоком для регенерации аммиака. Образующуюся дистиллярную жидкость – суспензию нерастворимых соединений в растворе CaCl2 и NaCl направляют в отстойники – шламонакопители. Их называют “белыми морями”. Один только содовый завод может занимать до 3-4 га под шламонакопитель

Слайд 28

Описание слайда:

Производство удобрений К фосфорным удобрениям относятся суперфосфат, преципитат, фосфоритная мука.

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Калийные удобрения это хлорид калия (KCl), сульфат калия (K2SO4) сульфат калия-магния (K2SO4*2MgSO4). Сырьем для получения хлористого калия является сильвинит KCl+NaCl и карналит MgCl2* KCl *6H2O.

Слайд 31

Описание слайда:

Производство калийных удобрений включает: Производство калийных удобрений включает: 1 отделение хлористого калия от хлорида натрия и глины. 2. Сильвинит размалывают, растворяют, раствор охлаждают, отделяют соли и сушат их. 3. если флотируют, обогащая КCl, то образуются галитовые отвалы

Слайд 32

Описание слайда:

В технологии изготовления хлорида калия можно выделить 4 этапа, при которых происходят наиболее существенные выбросы в атмосферу мелких частиц: 1 прессование, 2 дробление, 3 сортировка 4 транспортировка.

Слайд 33

Описание слайда:

Азотные удобрения мочевина (карбамид) CO (NH2)2 (твердые, аммиак, формальдегид) аммиачная селитра NH4 NO3

Слайд 34

Описание слайда:

ядохимикаты Инсектициды: 1. парижская зелень 3 Сu(AsO2)2*Cu(CH3COO)2 Cырье - As2O3 руды обжигают соли 2. Фтористый и кремнефтористый натрий Получают из отходов производст. суперфосфата 3. Гексахлоран C6H6Cl6 получается присоединением Cl к бензолу 4. ДДТ, тиофос

Слайд 35

Описание слайда:

II. Фунгициды (грибковые заболевания) II. Фунгициды (грибковые заболевания) Бордосская жидкость (медь содерж.) Получается смешиванием медного купороса с известковым молоком 2. Серосодержащие (получаются при очистке коксового газа от H2S) 3. Формалин 4. Гранозан (получается при взаимодействии диэтилртути с сулемой в спиртовом растворе) III. Гербициды Хлор и нитропроизводные фенола

Слайд 36

Описание слайда:

Для производств неорганической химии: Для производств неорганической химии: 1. в целом 3 основных загрязнителя – SO2, NOx, взвешенные частицы. 2. легко испаряющиеся неорганические соединения – Pb, HF, SiF4, HCl и др. галогеноводородные кислоты. 3. аммиак – в производстве аммиака, нитрата аммония, фосфата аммония, сульфата аммония около 400 ненормируемых загрязнителей, имеющих широкий диапазон опасных свойств, т.к. называемые некритериальные загрязнители хлорводород – в производстве соляной кислоты фтороводород – в производстве фосфора, фосфорной кислоты. Диоксины - Основными источниками поступления диоксинов в окружающую среду являются хлорфеноловые производства, заводы по производству химических удобрений, полихлорированных бифенилов (ПХБ), массовой хлорной продукции