Презентация Серная кислота, свойства серной кислоты.

Нажмите для полного просмотра!

Презентация Серная кислота, свойства серной кислоты., слайд №2

Презентация Серная кислота, свойства серной кислоты., слайд №3

Презентация Серная кислота, свойства серной кислоты., слайд №4

Презентация Серная кислота, свойства серной кислоты., слайд №5

Презентация Серная кислота, свойства серной кислоты., слайд №6

Презентация Серная кислота, свойства серной кислоты., слайд №7

Презентация Серная кислота, свойства серной кислоты., слайд №8

Презентация Серная кислота, свойства серной кислоты., слайд №9

Презентация Серная кислота, свойства серной кислоты., слайд №10

Презентация Серная кислота, свойства серной кислоты., слайд №11

Презентация Серная кислота, свойства серной кислоты., слайд №12

Презентация Серная кислота, свойства серной кислоты., слайд №13

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Презентация Серная кислота, свойства серной кислоты.. Презентация содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.

Слайд 2

Описание слайда:

Состав Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R, где R-кислотный остаток При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация кислот Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода) Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода)

Слайд 4

Описание слайда:

Разбавление серной кислоты Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное». Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.

Слайд 5

Описание слайда:

S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы) S+6O3- бесцветная жидкость Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства серной кислоты разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот: С оксидами металлов.(реакция обмена) Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O 2. С основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации) Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O 3. С металлами. Н2SO4+Me(до Н)→MeSO4(р)+H2↑(реакция замещения) 4.С солями( реакция обмена) Н2SO4+MeR(Р)→MeSO4 (Р)+HR (протекает в том случае, если образуется осадок или газ)

Слайд 7

Описание слайда:

Качественная реакция на ион –SO42- Качественная реакция на ион –SO42- Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок. Ва2++SO42- = BaSO4↓

Слайд 8

Описание слайда:

Концентрированная серная кислота Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2) Серная кислота(конц) восстанавливается до (Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции. Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах. Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2 4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их. Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11) C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O↑ +2SO2↑ +CO2↑