🗊Презентация Применение родия (Rh)

Ступикова Светлана ВХК 2/11

Применение родия (Rh) Каждый год несколько сотен килограммов металла тратят на производство азотной кислоты. Без сеток из сплава родия с платиной вещество не получить. Без металла родия не обходится производство посуды для химических лабораторий. Драгоценный элемент не вступает в реакцию, практически ни с какими элементами. Без металла, размещенного под 45-ым номером в таблице Менделеева, невозможно измерить высокие температуры. Родий настолько устойчив к жару, что используется для производства термопар. 45-ый элемент нужен при изготовлении выхлопных систем автомобилей. В них металл выступает в роли катализатора. Родирование ювелирных украшений

Электронное строение (Rh)

Местонахождение в природе (Rh) Родий очень редкий и рассеянный элемент. В природе встречается только изотоп 103Rh. Среднее содержание родия в земной коре 1·10−7 % , в каменных метеоритах 4,8·10−5 %. Собственных минералов не имеет. Содержится в некоторых золотых песках Южной Америки. Содержится в никелевых и платиновых рудах в виде простого соединения. До 43 % родия приходится на мексиканские золотые месторождения. Также содержится в изоморфной примеси минералов группы осмистого иридия (до 3,3 %), в медноникелевых рудах. Редкая разновидность осмистого иридия — родиевый невьянскит — самый богатый родием минерал (до 11,3 %). Ежегодно в мире добывается менее 30 тонн родия. Месторождения родия находятся на территории ЮАР, Канады, Колумбии, России.

Минералы

Характерные степени окисления Rh Степени окисления родия в химических соединениях: +6, +4, +3, +2, +1, 0 Высшую степень окисления + 6, родий проявляет в соединении с фтором - гексафторид (RhO6), который неустойчив Низшие степени окисления + 1 и + 2, родий образует в комплексных соединениях Важнейшие соединения: Оксид родия (II) RhO Хлорид родия (II) RhCl2 Сульфид родия (II) RhS (мало растворим в воде и царской водке) Оксид родия (III) Rh2O3 (мало растворим в воде, кислотах и царской водке) Гидроксид родия (III) Rh(OH)3 (растворяется в кислотах или избытке щелочи) Фторид родия (III) RhF3 (мало растворим в воде, спирте и кислотах) Хлорид родия (III) RhCl3 (плохо растворяется в воде и кислотах) Иодид родия (III) RhI3 (плохо растворяется в воде) Сульфид родия (III) Rh2S3 ( выше 500°С на воздухе или в кислороде Rh2S3 воспламеняется и горит с образованием металлического родия) Оксид родия (IV) RhO2 Гидратированный оксид родия (IV) RhO2*nH2O (мало растворим в воде, растворяется в кислотах) Бромид родия (IV) RhBr4 (разлагается на элементы при нагревании до 527°С)

Химические свойства Rh 1. Родий характеризуется высокой химической устойчивостью. С неметаллами он взаимодействует только при температуре красного каления: 4Rh + 3O2 = 2Rh2O3 2. При нагревании родий медленно взаимодействует с концентрированной серной кислотой, раствором гипохлорита натрия (NaClO) и бромоводорода (HBr): 2Rh(чернь) + 6H2SO4(конц., гор.) = Rh2(SO4)3(желт) + 3SO2↑ + 6H2O 3. При спекании реагирует с расплавами KHSO4, Na2O2 и BaO2: 2Rh + 6KHSO4 = 2K3Rh(SO4)3 + 3H2; 2Rh + 3BaO2 = Rh2O3 + 3BaO 4. В присутствии хлоридов щелочных металлов взаимодействует с хлором: 2Rh + 6NaCl + Cl2 = 2Na3[RhCl6] 5. Гидроксид и оксид родия (III) проявляют основные свойства и взаимодействуют с кислотами с образованием комплексов Rh(III): Rh2O3 + 12HCl = 2H3RhCl6 + 3H2O Rh(OH)3 + 6HCl = H3RhCl6 + 3H2O 6. Высшую степень окисления +6 родий проявляет в гексафториде RhF6, который образуется при прямом сжигании родия во фторе: 2RhF6 + 3Cl2 = 2RhF3 + 6ClF

Физические свойства Rh Родий — твёрдый металл, серебристо-серого цвета. Имеет высокий коэффициент отражения электромагнитных лучей видимой части спектра, поэтому широко используется для изготовления «поверхностных» зеркал. Отражательная способность поверхности родия 80%. Тпл = 1963 °C, Ткип = 3727 °C. Проявляет свойства парамагнетика. Родий характеризуется высокой химической устойчивостью. Природный родий состоит из изотопа 103Rh. Наиболее долгоживущие изотопы:

Свойства соединений Rh Родий образует довольно устойчивые комплексные соединения. 1. Сульфид родия (II) RhS: Темно-серые кристаллы. Мало растворим в воде и царской водке. Получают нагреванием металлического родия до красного каления в парах серы; 2. Оксид родия (III) Rh2O3: Зеленые кристаллы со структурой корунда. Мало растворим в воде, кислотах и царской водке. Восстанавливается до металлического родия водородом при нагревании. Получают нагреванием порошкообразного родия, нитрата родия (III) или хлорида родия (III) на воздухе при 800°С; 3. Фторид родия (III) RhF3: Красные ромбические кристаллы. Тпл= 1127°С , Ткип= 1227°С , плотность равна 5,28 г/см3 . Мало растворим в воде, спирте и кислотах. Получают пропусканием фтора над нагретым до 500-600°С металлическим родием; 4. Гидратированный оксид родия (IV) RhO2*nH2O: Оливково-зеленое твердое вещество. Мало растворим в воде. Растворяется в кислотах. Превращается в Rh2О3 при нагревании. Получают электролитическим окислением Rh(ОН)3 в избытке щелочи или окислением растворов солей родия (III) хлором в щелочной среде.

Источники информации Элементы. Путеводитель по периодической таблице. Теодор Грей Сплавы благородных металлов для новой техники. Свердловск, 1983 Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с https://ru.wikipedia.org/wiki/родий Популярная библиотека химических элементов. Родий. Книги. Наука и техника