Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии

Нажмите для полного просмотра!

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №2

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №3

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №4

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №5

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №6

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №7

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №8

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №9

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №10

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №11

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №12

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №13

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №14

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №15

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №16

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №17

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №18

Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ЗДМ К РАВНОВЕСИЯМ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ И ИХ РОЛЬ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ лектор – проф. Васюк С. А. 2016

Слайд 2

Описание слайда:

План 1. Комплексные соединения их структура и классификация. 2. Константа образования и константа нестойкости КС. Взаимосвязь между ними и их применение в анализе. 3. Влияние различных факторов на комплексообразование. 4. Понятие о ВКС 5.Применение реакций комплексообразования в аналитической химии.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Классификация По характеру связи между составными частями комплекса: а) внутрисферные имеют непосредственную (как пра-вило, координационную) связь центрального атома с лигандами. В свою очередь подразделяются на: - однороднолигандные (содержат лиганды одного типа); - смешанолигандные (содержат лиганды различной природы); - ди- или полидентатнолигандные, образующие хелаты. б) внешнесферные содержат дополнительные ионы или молекулы, не связанные непосредственно с центральным атомом.

Слайд 6

Описание слайда:

Классификация Классификация По числу центральных атомов: а) моноядерные; б) полиядерные. По скорости образования комплексов: а) лабильные; б) инертные. По природе лигандов: а) аквакомплексы [Co(H2O)6]SO4; б) аммиакаты [Cu(NH3)4]SO4; в) ацидокомплексы K4[Fe(C2O4)3]; г) гидроксидокомплексы K3[Al(OH)6] и др.

Слайд 7

Описание слайда:

Константа образования M(S)n + L  M(S)(n-1)L + S M(S)(n-1)L + L  M(S)(n-2)L2 + S …………………………………. M(S)L(n-1) + L  MLn + S

Слайд 8

Описание слайда:

Константа образования или устойчивости β: M + L ↔ [ML] [ML] + L ↔ [ML2] M + nL ↔ [MLn] β = β1·β2…βn.

Слайд 9

Описание слайда:

Ag+ + NH3  [AgNH3]+ [AgNH3]+ + NH3  [Ag(NH3)2]+

Слайд 10

Описание слайда:

[Ag(NH3)2]Cl  [Ag(NH3)2]+ + Cl- [Ag(NH3)2]+  [AgNH3]+ + NH3 [AgNH3]+  Ag+ + NH3 [Ag(NH3)2]+  Ag+ + 2 NH3

Слайд 11

Описание слайда:

Константа нестойкости Кнест.

Слайд 12

Описание слайда:

[Ag(NH3)2]Cl + 2H+ → AgCl↓ + 2NH4+ [Ag(NH3)2]Cl + 2H+ → AgCl↓ + 2NH4+

Слайд 13

Описание слайда:

[Ag(NH3)2]+ + I- → AgI↓+ 2NH3

Слайд 14

Описание слайда:

Переведение комплексообразователя в другой, более прочный, комплексный ион Переведение комплексообразователя в другой, более прочный, комплексный ион [HgI4]2- + 4CN- ↔ [Hg(CN)4]2- + 4I- Кнест.[HgI4]2- = 1,48∙10-30 Кнест.[Hg(CN)4]2- = 3,0∙10-42