Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии

Нажмите для полного просмотра!

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №2

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №3

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №4

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №5

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №6

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №7

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №8

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №9

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №10

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №11

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №12

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №13

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №14

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №15

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №16

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №17

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №18

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №19

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №20

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №21

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №22

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №23

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №24

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №25

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №26

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №27

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №28

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №29

Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Применение здм к кислотно-основным равновесиям и их роль в аналитической химии. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ ЗДМ К КИСЛОТНО-ОСНОВНЫМ РАВНОВЕСИЯМ И ИХ РОЛЬ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ лектор – проф. Васюк С. А. 2016

Слайд 2

Описание слайда:

План 1. Протолитическая теория кислот и оснований. Типы протолитов. 2. Протолитические равновесия в воде, шкала рН. 3. Сила кислот и оснований, константы кислотности и основности. 4. Вычисления рН и рОН в водных растворах. 5. Протолитическое равновесие в неводных растворителях. Константа автопротолиза. 6. Гидролиз. 7. Протолитическое равновесие в буферных растворах. 8. Протолитическое равновесие в растворах амфолитов. 9. Роль кислотно-основных равновесий в аналитической химии.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Протолитическая теория кислот и оснований (ПТКО) Бренстеда-Лоури НА  Н+ + А- а1 b1 В + Н+  НВ+ b2 а2

Слайд 5

Описание слайда:

НА + В  НВ+ + А- а1 b2 а2 b1 H2O + H2O  OH- + H3O+ CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ NH4+ + H2O  NH3 + H3O+

Слайд 6

Описание слайда:

Кислоты: молекулярные (нейтральные) НА: HCl, HNO3, H2SO4, HCN, CH3COOH. катионные ВН+: H3O+, NH4+, [Al(H2O)6]3+. анионные НА-: HSO3-, H2PO4-, HCO3-, HC2O4-, HC4H4O6-.

Слайд 7

Описание слайда:

Основания: молекулярные (нейтральные) В: NH3, CH3-NH2, C6H5N, NaOH, H2N-NH2. катионные В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+. анионные А-: Сl-, OH-, CN-, CH3СOO-, CO32-, SO42-.

Слайд 8

Описание слайда:

Амфолиты: анионные кислоты, они же анионные основания НА-: HSO3-, H2PO4-, HCO3-, HC2O4-, HC4H4O6-.

Слайд 9

Описание слайда:

Амфолиты: нейтральные молекулы В: [Zn(OH)2(H2O)2], [Al(OH)3(H2O)3], [Cr(OH)3(H2O)3].

Слайд 10

Описание слайда:

Амфолиты: катионные основания, они же катионные кислоты В+: H2N-NH3+, [Zn(OH)(H2O)3]+, [Al(OH)2(H2O)4]+, [Cr(OH)2(H2O)4]+.

Слайд 11

Описание слайда:

Протолитические равновесия в воде H2O + H2O  OH- + H3O+ H2О  H+ + OH- В разбавленных растворах концентрация воды как растворителя постоянна и равна 1000,0/18,0 = 55,56 моль/л. (при 25°С, табличные данные)

Слайд 12

Описание слайда:

Протолитические равновесия в воде КС∙[Н2О] = КН2О = Кw = 1,86∙10-16 ∙55,56 =10-14 КН2О = Кw =[H3O+] ∙ [OH-] =10-14 или упрощенно Kw = [H+] ∙ [OH-]

Слайд 13

Описание слайда:

Протолитические равновесия в воде рКw = - lg Kw = -lg 10-14 = 14 [H3O+] = [OH-] = 10-7 рН = - lg [H3O+] = - lg 10-7 = 7 рОН = - lg [ОH-] = - lg 10-7 = 7 pKw = pH + pOH = 14 рKw = рН + рОН