Процесс электролиза - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Процесс электролиза. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

3.Окислить. Железно

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

В процессе электролиза после подачи тока от анода начинают идти фиолетовые разводы, затем появляется устойчивое лёгкое фиолетовое окрашивание. Через некоторое время окраска уже тёмно-фиолетовая в случае разделения анодного и катодного пространства. При этом в катодном пространстве можно наблюдать выделение пузырьков газа.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

полученный щелочной раствор феррата натрия не подлежит длительному хранению и должен использоваться в течение четырех часов после приготовления.

Слайд 6

Описание слайда:

Так как ферраты являются антисептиками, они разлагают органические вещества ,поэтому их используют при очистке питьевой воды. Ферраты (VI) являются одними из наиболее мощных известных окислителей . Они способны разлагать многие токсичные химические вещества, а также вызывать гибель микроорганизмов (дезинфицирующее действие).

Слайд 7

Описание слайда:

Продуктом разложения самих ферратов в растворе является гидроксид железа, то есть малотоксичный продукт. Проблема очистки воды электрохимическим методом получения феррат-ионами является комплексной, и для успешного выбора условий очистки необходимо решить ряд проблем. Большие проблемы при электрохимической генерации феррат-ионов доставляет пассивация анода в щелочной среде.

Слайд 8

Описание слайда:

При анодном растворении железа имеет место следующая реакция образования феррат-ионов: Fe + 8OH- - 6e- → FeO42- + 4H2O

Слайд 9

Описание слайда:

при анодной поляризации железа в щелочной среде имеет место образование кислорода по электрохимической реакции: 4ОН- - 4e- → 2Н2О + О2 (2) Образовавшиеся феррат-ионы, к тому же, склонны к разложению в щелочной среде: 4FeO42- + 10H2O → 4Fe(OH)-4 + 4OH- + 3O2 (3) Опытным путем установлено, что при продолжительности электролиза более 2-х часов более 90 % феррат ионов переходит в твердый осадок.

Слайд 10

Описание слайда:

МЕТОДИКА Калия феррат(VI) Формула: K2FeO4 Внешний вид: Кристаллы темно фиолетового цвета, хорошо растворимые в воде с последующим гидролизом. Описание: Калия феррат(VI) является сильным окислителем, способен воспламенить органические вещества. В воде хорошо растворим, однако очень быстро гидролизуется с образованием Fe(OH)3, KOH,O2. Чтобы произвести кристаллизацию необходимо добавлять в раствор KOH до тех пор, пока ФК не начнет кристаллизоваться.

Слайд 11

Описание слайда:

Необходимые реактивы: H2O,KOH,Fe2O3, гипохлорит Натрия 5%(я использовала средство «Белизна»). Необходимое оборудование: Колба 500мл, Стакан химический ~600-800мл, спиртовка, жестяная банка, шпатель/ложечка средний металлический, Стеклянная палочка, чаша (Петри)

Слайд 12

Описание слайда:

Ход работы: Необходимо смешать и размолоть в ступке KOH и Fe2O3, щелочи брать в избытке. После размельчения, смесь пересыпается в жестянку и нагреть над спиртовкой. Реакцию необходимо вести до тех пор, пока смесь не прекратит пузыриться и не образуется твердая корка.

Слайд 13

Описание слайда:

В это время наливаю в хим. стакан «Белизну» примерно 350мл и добавляю щелочь до 400 мл. Далее остывший продукт (KFeO2+KOH) необходимо измельчить (не сильно), для более быстрого растворения. И высыпать в раствор «Белизны» и КОН. Необходимо тщательно перемешивать до растворения всех крупных частиц. Раствор будет окрашен в бурый коричневый цвет, и оставляю смесь на 30 минут в холодном месте до полного остывания.

Слайд 14

Описание слайда:

Далее необходимо по капле добавлять КОН. До тех пор, пока смесь не станет темно фиолетового цвета и не начнут образовываться кристаллы K2FeO4.

Слайд 15

Описание слайда:

Полученные кристаллы феррат-ионов можно отфильтровать ,используя этиловый спирт и вакуумный насос. В дальнейшем можно применять для очистки воды

Слайд 16

Описание слайда:

Список литературы: 1.Армоэс П., Хенце М., Лякурянсен Й., Арван Э. Очистка сточных вод // М.: Мир, 2004. — С. 20—60. 2.Казтаев А.Е., Дуйсен А.Б., Рахметова Г.Т., Агишева А.А.Перспективность получения соединений шестивалентного железа методом анодного окисления // Мат. II М-нар. интернет-конф. «Современные проблемы естественно-математического образования», Актобе, 2012. — С. 368—372. 3.Рылов Ю.Б., Дворецкий С.И. Разработка энергосберегающего процесса и аппаратурно-технологического оформления производства регенеративного продукта с ферратом (VI) калия // Вестник ТГТУ. 2012. Том 18. № 3. — С. 656—663.

Теги Процесс электролиза

Похожие презентации