🗊Презентация Продолжение лекции «Химическая связь»

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №1Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №2Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №3Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №4Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №5Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №6Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №7Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №8Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №9Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №10Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №11Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №12Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №13Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №14Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №15Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №16Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №17Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №18Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №19Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №20Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №21Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №22Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №23Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №24Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №25Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №26Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №27Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №28Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №29Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №30Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №31Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №32Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №33Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №34Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №35Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №36Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №37Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №38Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №39Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №40Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №41Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №42Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №43Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №44Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №45Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №46Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №47Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №48Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №49Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №50Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №51Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №52Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №53Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №54Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №55Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №56
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Продолжение лекции «Химическая связь». Доклад-сообщение содержит 56 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Продолжение лекции «Химическая связь»
Описание слайда:
Продолжение лекции «Химическая связь»

Слайд 2


Дипольный момент – количественная характеристика полярности связи Дипольный момент – количественная характеристика полярности связи μ = qэффlдип qэфф– эффект. заряд, lдип – длина диполя Дебай (D): 1D = 3,33 . 10-30 Клм
Описание слайда:
Дипольный момент – количественная характеристика полярности связи Дипольный момент – количественная характеристика полярности связи μ = qэффlдип qэфф– эффект. заряд, lдип – длина диполя Дебай (D): 1D = 3,33 . 10-30 Клм

Слайд 3


Дипольный момент – векторная величина, направленная от Дипольный момент – векторная величина, направленная от (+) к (–) Различают дип. моменты хим. связи и молекул μмол. =  μсв
Описание слайда:
Дипольный момент – векторная величина, направленная от Дипольный момент – векторная величина, направленная от (+) к (–) Различают дип. моменты хим. связи и молекул μмол. =  μсв

Слайд 4


ОС  О ОС  О = 0 О Н Н   0
Описание слайда:
ОС  О ОС  О = 0 О Н Н   0

Слайд 5


Донорно-акцепторный механизм образования связи связывающие электронные пары образуются объединением пары валентных электронов одного атома (донора) со свободной АО другого атома (акцептора) Пример: BF3 + F – = BF4–
Описание слайда:
Донорно-акцепторный механизм образования связи связывающие электронные пары образуются объединением пары валентных электронов одного атома (донора) со свободной АО другого атома (акцептора) Пример: BF3 + F – = BF4–

Слайд 6


Кратность хим. связи - число общих электронных пар, реализующих связь между двумя атомами Кратность хим. связи - число общих электронных пар, реализующих связь между двумя атомами Чем выше кратность связи, тем она прочнее (кратности > 3 не бывает) Кратность обусловлена характером перекрывания АО Молекула F2 O2 N2 Кратность связи 1 2 3 Е св, кДж/моль 159 494 945
Описание слайда:
Кратность хим. связи - число общих электронных пар, реализующих связь между двумя атомами Кратность хим. связи - число общих электронных пар, реализующих связь между двумя атомами Чем выше кратность связи, тем она прочнее (кратности > 3 не бывает) Кратность обусловлена характером перекрывания АО Молекула F2 O2 N2 Кратность связи 1 2 3 Е св, кДж/моль 159 494 945

Слайд 7


Гибридизация АО Это математический прием отыскания новых волновых функций, удовлетворяющих условию равнопрочности образуемых связей и уменьшению энергии
Описание слайда:
Гибридизация АО Это математический прием отыскания новых волновых функций, удовлетворяющих условию равнопрочности образуемых связей и уменьшению энергии

Слайд 8


Основные положения гибридизации Гибридизуются только орбитали центрального атома Гибридизуются АО с близкой энергией Число гибридных орбиталей равно суммарному числу исходных орбиталей
Описание слайда:
Основные положения гибридизации Гибридизуются только орбитали центрального атома Гибридизуются АО с близкой энергией Число гибридных орбиталей равно суммарному числу исходных орбиталей

Слайд 9


Гибридные орбитали более вытянуты в пространстве и обеспечивают более полное перекрывание с соседними атомами Гибридные орбитали более вытянуты в пространстве и обеспечивают более полное перекрывание с соседними атомами Гибридные орбитали участвуют только в образовании -связей Теория гибридизации объясняет направленность ковалентной связи и геометрическое строение молекул и кристаллов
Описание слайда:
Гибридные орбитали более вытянуты в пространстве и обеспечивают более полное перекрывание с соседними атомами Гибридные орбитали более вытянуты в пространстве и обеспечивают более полное перекрывание с соседними атомами Гибридные орбитали участвуют только в образовании -связей Теория гибридизации объясняет направленность ковалентной связи и геометрическое строение молекул и кристаллов

Слайд 10


При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be
Описание слайда:
При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be

Слайд 11


Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №11
Описание слайда:

Слайд 12


Скелетная и пространственная модели молекулы метана
Описание слайда:
Скелетная и пространственная модели молекулы метана

Слайд 13


Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


В гибридизации могут участвовать: Одноэлектронные орбитали Орбитали со спаренными электронами Орбитали без электронов Геометрия молекул и валентные углы зависят от типа орбиталей
Описание слайда:
В гибридизации могут участвовать: Одноэлектронные орбитали Орбитали со спаренными электронами Орбитали без электронов Геометрия молекул и валентные углы зависят от типа орбиталей

Слайд 15


Орбитали, участвующие в образовании хим. связи наз-ся связывающими Орбитали, участвующие в образовании хим. связи наз-ся связывающими Орбитали, не участвующие в образовании хим. связи наз-ся несвязывающими
Описание слайда:
Орбитали, участвующие в образовании хим. связи наз-ся связывающими Орбитали, участвующие в образовании хим. связи наз-ся связывающими Орбитали, не участвующие в образовании хим. связи наз-ся несвязывающими

Слайд 16


Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Метод ОЭПВО (метод Гиллеспи) (отталкивание электронных пар валентной оболочки) Объясняет геометрическое строение молекул с различными орбиталями: связывающими и несвязывающими
Описание слайда:
Метод ОЭПВО (метод Гиллеспи) (отталкивание электронных пар валентной оболочки) Объясняет геометрическое строение молекул с различными орбиталями: связывающими и несвязывающими

Слайд 18


Основные положения метода МО В образовании хим.св. могут участвовать как пара, так и один электрон Состояние электронов в молекулах соответствует принципам min энергии, Паули и Гунда
Описание слайда:
Основные положения метода МО В образовании хим.св. могут участвовать как пара, так и один электрон Состояние электронов в молекулах соответствует принципам min энергии, Паули и Гунда

Слайд 19


АО должны быть близкими по энергии АО должны быть близкими по энергии Из n АО образуется n МО МОразр  s* ns(АО) + ns(АО) МОсвяз  s px* npx(АО) + npx(АО) px y* z* npypz(АО) + npypz(АО) y z
Описание слайда:
АО должны быть близкими по энергии АО должны быть близкими по энергии Из n АО образуется n МО МОразр  s* ns(АО) + ns(АО) МОсвяз  s px* npx(АО) + npx(АО) px y* z* npypz(АО) + npypz(АО) y z

Слайд 20


Связывающие и разрыхляющие МО Для нахождения волновых функций МО используют метод ЛКАО Из двух перекрывающихся АО образуютсяся две МО МОсв – min энергия МОр – max энергия
Описание слайда:
Связывающие и разрыхляющие МО Для нахождения волновых функций МО используют метод ЛКАО Из двух перекрывающихся АО образуютсяся две МО МОсв – min энергия МОр – max энергия

Слайд 21


Распределение электронов по МО в Н2
Описание слайда:
Распределение электронов по МО в Н2

Слайд 22


Энергетическая диаграмма позволяет определить: Магнитные свойства вещества Порядок (кратность) связи в молекуле Порядок связи = Увеличивается или уменьшается порядок связи при отрыве или присоединении электрона
Описание слайда:
Энергетическая диаграмма позволяет определить: Магнитные свойства вещества Порядок (кратность) связи в молекуле Порядок связи = Увеличивается или уменьшается порядок связи при отрыве или присоединении электрона

Слайд 23


Изоэлектронные частицы N2, CO, NO+ имеют одинаковый набор МО, их одинаковую энергетическую последовательность, заселенность электронами и одинаковый порядок связи
Описание слайда:
Изоэлектронные частицы N2, CO, NO+ имеют одинаковый набор МО, их одинаковую энергетическую последовательность, заселенность электронами и одинаковый порядок связи

Слайд 24


Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №25
Описание слайда:

Слайд 26


Электронная формула молекулы O2 (KK)s2s*2px2 y2z2y*1z*1 Обозначение (KK) относится к внутренним электронам в O2 N2 (KK)s2s*2px2y2z2
Описание слайда:
Электронная формула молекулы O2 (KK)s2s*2px2 y2z2y*1z*1 Обозначение (KK) относится к внутренним электронам в O2 N2 (KK)s2s*2px2y2z2

Слайд 27


Ионная связь Это предельный случай полярной ковалентной связи, когда степень ионности > 50% или ЭО > 1,9 Пример: ЭОMg=1,2; ЭОО=3,5 ЭО = 2,3
Описание слайда:
Ионная связь Это предельный случай полярной ковалентной связи, когда степень ионности > 50% или ЭО > 1,9 Пример: ЭОMg=1,2; ЭОО=3,5 ЭО = 2,3

Слайд 28


Ионная связь Энергия связи определяется силами электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов Ионные соединения состоят из огромного числа ионов, связанных в одно целое силами электростатического притяжения
Описание слайда:
Ионная связь Энергия связи определяется силами электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов Ионные соединения состоят из огромного числа ионов, связанных в одно целое силами электростатического притяжения

Слайд 29


В соединениях с большой долей ионности связи возникают не молекулы, а твердые тела с ионным кристаллическим строением В соединениях с большой долей ионности связи возникают не молекулы, а твердые тела с ионным кристаллическим строением
Описание слайда:
В соединениях с большой долей ионности связи возникают не молекулы, а твердые тела с ионным кристаллическим строением В соединениях с большой долей ионности связи возникают не молекулы, а твердые тела с ионным кристаллическим строением

Слайд 30


Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №30
Описание слайда:

Слайд 31


Свойства ионной связи: - ненаправленность - ненасыщаемость
Описание слайда:
Свойства ионной связи: - ненаправленность - ненасыщаемость

Слайд 32


Ненаправленность и ненасыщаемость Ненаправленность и ненасыщаемость В ионном соединении каждый ион притягивает к себе независимо от направления неограниченное число противоположно заряженных ионов из-за сил электростатического взаимодействия Взаимное отталкивание противоионов ограничивает их число в окружении каждого иона
Описание слайда:
Ненаправленность и ненасыщаемость Ненаправленность и ненасыщаемость В ионном соединении каждый ион притягивает к себе независимо от направления неограниченное число противоположно заряженных ионов из-за сил электростатического взаимодействия Взаимное отталкивание противоионов ограничивает их число в окружении каждого иона

Слайд 33


Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №33
Описание слайда:

Слайд 34


Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №34
Описание слайда:

Слайд 35


Ионные соединения при обычных условиях – твердые и прочные, но хрупкие вещества Ионные соединения при обычных условиях – твердые и прочные, но хрупкие вещества При плавлении и растворении в воде они распадаются на ионы (электролитическая диссоциация) и проводят электрический ток, т.е. являются электролитами
Описание слайда:
Ионные соединения при обычных условиях – твердые и прочные, но хрупкие вещества Ионные соединения при обычных условиях – твердые и прочные, но хрупкие вещества При плавлении и растворении в воде они распадаются на ионы (электролитическая диссоциация) и проводят электрический ток, т.е. являются электролитами

Слайд 36


Поляризация Это влияние друг на друга ионов, которое приводит к деформации электронных оболочек Причина - действие электрического поля, создаваемого соседними противоположно заряженными ионами В результате электронная оболочка смещается в сторону соседнего иона и деформируется
Описание слайда:
Поляризация Это влияние друг на друга ионов, которое приводит к деформации электронных оболочек Причина - действие электрического поля, создаваемого соседними противоположно заряженными ионами В результате электронная оболочка смещается в сторону соседнего иона и деформируется

Слайд 37


Поляризуемость - деформация электронного облака в электрическом поле Поляризуемость - деформация электронного облака в электрическом поле Поляризующая способность - деформирующее влияние на другие ионы
Описание слайда:
Поляризуемость - деформация электронного облака в электрическом поле Поляризуемость - деформация электронного облака в электрическом поле Поляризующая способность - деформирующее влияние на другие ионы

Слайд 38


Поляризуемость иона возрастает с ув-м размеров иона Li+ – Na+ – K+ – Rb+ – Cs+ F-– Cl-– Br-– I- радиус увеличивается поляризуемость возрастает rкат < rат < rан поэтому поляризуемость анионов выше поляризуемости катионов
Описание слайда:
Поляризуемость иона возрастает с ув-м размеров иона Li+ – Na+ – K+ – Rb+ – Cs+ F-– Cl-– Br-– I- радиус увеличивается поляризуемость возрастает rкат < rат < rан поэтому поляризуемость анионов выше поляризуемости катионов

Слайд 39


Поляризующая способность ионов зависит от заряда, размера и типа иона Чем > заряд иона, тем > его поляризующее действие При одном и том же заряде напряженность электрического поля вблизи иона тем >, чем < его размеры
Описание слайда:
Поляризующая способность ионов зависит от заряда, размера и типа иона Чем > заряд иона, тем > его поляризующее действие При одном и том же заряде напряженность электрического поля вблизи иона тем >, чем < его размеры

Слайд 40


Катионы d-элементов обладают (при одном и том же заряде и близком радиусе) большей поляризующей способностью, чем катионы s- и p-элементов Катионы d-элементов обладают (при одном и том же заряде и близком радиусе) большей поляризующей способностью, чем катионы s- и p-элементов Анионы характеризуются поляризуемостью, а катионы поляризующей способностью
Описание слайда:
Катионы d-элементов обладают (при одном и том же заряде и близком радиусе) большей поляризующей способностью, чем катионы s- и p-элементов Катионы d-элементов обладают (при одном и том же заряде и близком радиусе) большей поляризующей способностью, чем катионы s- и p-элементов Анионы характеризуются поляризуемостью, а катионы поляризующей способностью

Слайд 41


Влияние поляризации на свойства соединений: растворимость термическая устойчивость окраску
Описание слайда:
Влияние поляризации на свойства соединений: растворимость термическая устойчивость окраску

Слайд 42


Пример Пример AgCl хуже растворим в воде, чем NaCl и KСl Причина более сильное поляризующее действие Ag+ на Cl– и связи становятся более ковалентны в AgCl, что ухудшает его растворимость в воде
Описание слайда:
Пример Пример AgCl хуже растворим в воде, чем NaCl и KСl Причина более сильное поляризующее действие Ag+ на Cl– и связи становятся более ковалентны в AgCl, что ухудшает его растворимость в воде

Слайд 43


Пример: Оксо-кислоты менее устойчивы при нагревании, чем их соли Пример: Оксо-кислоты менее устойчивы при нагревании, чем их соли Причина - сильное поляризующее действие Н+. Внедряясь в анион, протон снижает его заряд, ослабляет в нем хим. связи и делает его менее устойчивым, поэтому кислоты легко разлагаются на воду и оксид
Описание слайда:
Пример: Оксо-кислоты менее устойчивы при нагревании, чем их соли Пример: Оксо-кислоты менее устойчивы при нагревании, чем их соли Причина - сильное поляризующее действие Н+. Внедряясь в анион, протон снижает его заряд, ослабляет в нем хим. связи и делает его менее устойчивым, поэтому кислоты легко разлагаются на воду и оксид

Слайд 44


Металлическая связь образуется в металлах и их сплавах Осуществляется между ионами, атомами металлов и делокализованными электронами в кристаллич. решетке Причина: невысокие Еиониз. металлов обусловливают легкость отрыва валентных электронов от атомов и перемещение по всему объему кристалла Результат: высокая тепло- и электропроводность
Описание слайда:
Металлическая связь образуется в металлах и их сплавах Осуществляется между ионами, атомами металлов и делокализованными электронами в кристаллич. решетке Причина: невысокие Еиониз. металлов обусловливают легкость отрыва валентных электронов от атомов и перемещение по всему объему кристалла Результат: высокая тепло- и электропроводность

Слайд 45


Природа металлической связи основана на обобществлении валентных электронов, т.к. валентных электронов меньше, чем вакантных орбиталей, валентные электроны могут переходить с одной орбитали на другую Природа металлической связи основана на обобществлении валентных электронов, т.к. валентных электронов меньше, чем вакантных орбиталей, валентные электроны могут переходить с одной орбитали на другую
Описание слайда:
Природа металлической связи основана на обобществлении валентных электронов, т.к. валентных электронов меньше, чем вакантных орбиталей, валентные электроны могут переходить с одной орбитали на другую Природа металлической связи основана на обобществлении валентных электронов, т.к. валентных электронов меньше, чем вакантных орбиталей, валентные электроны могут переходить с одной орбитали на другую

Слайд 46


Теория электронного газа Все валентные электроны свободны и принадлежат всей кристаллической решетке. Совокупность электронов называется электронным газом
Описание слайда:
Теория электронного газа Все валентные электроны свободны и принадлежат всей кристаллической решетке. Совокупность электронов называется электронным газом

Слайд 47


Метод МО – Зонная теория
Описание слайда:
Метод МО – Зонная теория

Слайд 48


Е = 0 для металлов Е = 0 для металлов Е  4,0 эВ для диэлектриков Е от 0 до 4,0 эВ для полупроводников Металлическая связь ненасыщенна и ненаправлена
Описание слайда:
Е = 0 для металлов Е = 0 для металлов Е  4,0 эВ для диэлектриков Е от 0 до 4,0 эВ для полупроводников Металлическая связь ненасыщенна и ненаправлена

Слайд 49


Межмолекулярные взаимодействия называют силами Ван дер Ваальса Обеспечивает переход из одного агрегатного состояния в другое, определяет многие физические свойства: Тпл, Ткип, электро- и теплопроводность, твердость, плотность и др. Три типа межмолекулярных взаимодействий, обусловленных электростатическим притяжением молекул
Описание слайда:
Межмолекулярные взаимодействия называют силами Ван дер Ваальса Обеспечивает переход из одного агрегатного состояния в другое, определяет многие физические свойства: Тпл, Ткип, электро- и теплопроводность, твердость, плотность и др. Три типа межмолекулярных взаимодействий, обусловленных электростатическим притяжением молекул

Слайд 50


Ориентационные силы действуют между близкорасположенными полярными молекулами, противоположно заряженные полюса которых притягиваются друг к другу Ориентационные силы действуют между близкорасположенными полярными молекулами, противоположно заряженные полюса которых притягиваются друг к другу
Описание слайда:
Ориентационные силы действуют между близкорасположенными полярными молекулами, противоположно заряженные полюса которых притягиваются друг к другу Ориентационные силы действуют между близкорасположенными полярными молекулами, противоположно заряженные полюса которых притягиваются друг к другу

Слайд 51


Индукционные силы возникают между полярной и неполярной молекулами благодаря поляризуемости неполярных молекул Индукционные силы возникают между полярной и неполярной молекулами благодаря поляризуемости неполярных молекул Электроны и ядра неполярной молекулы смещаются в противоположных направлениях под действием электрического поля полярной молекулы
Описание слайда:
Индукционные силы возникают между полярной и неполярной молекулами благодаря поляризуемости неполярных молекул Индукционные силы возникают между полярной и неполярной молекулами благодаря поляризуемости неполярных молекул Электроны и ядра неполярной молекулы смещаются в противоположных направлениях под действием электрического поля полярной молекулы

Слайд 52


Дисперсионное взаимодействие (наиболее универсальное) Возникает в неполярных молекулах, т.е. возникают мгновенные диполи в результате взаимного притяжения в любой момент времени вследствие несовпадения электрических центров тяжести электронного облака и ядер, вызванного их независимым колебанием
Описание слайда:
Дисперсионное взаимодействие (наиболее универсальное) Возникает в неполярных молекулах, т.е. возникают мгновенные диполи в результате взаимного притяжения в любой момент времени вследствие несовпадения электрических центров тяжести электронного облака и ядер, вызванного их независимым колебанием

Слайд 53


Продолжение лекции «Химическая связь», слайд №53
Описание слайда:

Слайд 54


Водородная связь бывает внутримолекулярная (чаще в орг. молекулах) и межмолекулярная (HF, NH3, H2O, H2O2, H2SO4, H3PO4) Водородная связь бывает внутримолекулярная (чаще в орг. молекулах) и межмолекулярная (HF, NH3, H2O, H2O2, H2SO4, H3PO4) Возникает мостиковая связь между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом (N, O, или F) другой молекулы
Описание слайда:
Водородная связь бывает внутримолекулярная (чаще в орг. молекулах) и межмолекулярная (HF, NH3, H2O, H2O2, H2SO4, H3PO4) Водородная связь бывает внутримолекулярная (чаще в орг. молекулах) и межмолекулярная (HF, NH3, H2O, H2O2, H2SO4, H3PO4) Возникает мостиковая связь между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом (N, O, или F) другой молекулы

Слайд 55


Cхема образования водородной связи между молекулами H2O
Описание слайда:
Cхема образования водородной связи между молекулами H2O

Слайд 56


Свойства водородной связи - направленность и насыщаемость Свойства водородной связи - направленность и насыщаемость Энергия водородной связи примерно на порядок ниже энергии хим.связи и в несколько раз выше энергии межмолекулярного взаимодействия
Описание слайда:
Свойства водородной связи - направленность и насыщаемость Свойства водородной связи - направленность и насыщаемость Энергия водородной связи примерно на порядок ниже энергии хим.связи и в несколько раз выше энергии межмолекулярного взаимодействия

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию