Промежуточные фазы в металлических сплавах - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Промежуточные фазы в металлических сплавах, слайд №1

Промежуточные фазы в металлических сплавах, слайд №2

Промежуточные фазы в металлических сплавах, слайд №3

Промежуточные фазы в металлических сплавах, слайд №4

Промежуточные фазы в металлических сплавах, слайд №5

Промежуточные фазы в металлических сплавах, слайд №6

Промежуточные фазы в металлических сплавах, слайд №7

Промежуточные фазы в металлических сплавах, слайд №8

Промежуточные фазы в металлических сплавах, слайд №9

Промежуточные фазы в металлических сплавах, слайд №10

Промежуточные фазы в металлических сплавах, слайд №11

Промежуточные фазы в металлических сплавах, слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Промежуточные фазы в металлических сплавах. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Промежуточные фазы в металлических сплавах Определение: Промежуточными фазами называются все твердые фазы, которые образуются в интервале концентраций между граничными твердыми растворами на основе компонентов. 1. Промежуточные фазы на диаграммах состояния отделены от граничных твердых растворов или от других промежуточных фаз двухфазными областями. 2. Промежуточные фазы отличаются типом кристаллического строения от элементов, из которых они образованы. 3. В металловедении понятию «промежуточная фаза» придается более широкое значение, чем «химическое соединение». Промежуточные фазы могут быть постоянного и переменного состава. В первом случае на диаграммах состояния они изображаются ординатами, во втором – они имеют различные по ширине области гомогенности. Промежуточные фазы, образованные металлами, называют интерметаллидами. 4. В двойных системах они могут кристаллизоваться по различным нонвариантным реакциям из жидкости или за счет нонвариантных превращений в твердом состоянии, этому отвечают соответствующие диаграммы состояния.

Слайд 2

Описание слайда:

Промежуточные фазы в металлических сплавах Промежуточные фазы и соответствующие им диаграммы состояния. Фазы кристаллизационного происхождения Фазы, образующиеся за счет реакции в твердом состоянии

Слайд 3

Описание слайда:

Упорядоченные твердые растворы. Сверхструктура. Существует ряд металлических систем, относящихся к растворам замещения, в которых наблюдаются закономерное расположение атомов: атомы металла-растворителя (А) размещаются на одних кристаллографических плоскостях, атомы растворенного компонента (В) – на других. Такое упорядоченное расположение атомов в твердом растворе можно представить как размещение атомов одного типа в одной подрешетке, а атомов другого типа – в другой подрешетке. Такие растворы называются упорядоченными. Впервые такие твердые растворы были обнаружены Н. С. Курнаковым с сотрудниками (1914) в системе Cu-Au, в которой под солидусом существует непрерывный ряд твердых растворов (рис). При охлаждении происходит образования соединений Сu3Au и CuAu. Позже рентгенноструктурным анализом установлено, что при отжиге сплавов появляются линии, указывающие об упорядоченности в расположении атомов Cu и Au. Отсюда и название таких растворов – «сверхструктуры». При образовании сверхструктур Сu3Au и CuAu атомы одного сорта занимают узлы своей подрешетки, что характерно для химических соединения. Поэтому процесс упорядочения можно трактовать как образование соединений Cu3Au и CuAu из твердого раствора. Сверхструктуры могут образовываться и в промежуточных фазах, напрр, β(CuZn) – фаза в системе Cu-Zn (рис):

Слайд 4

Описание слайда:

Упорядоченные твердые растворы. Сверхструктура (продолжение 1) Теория упорядочения базируется на теории дальнего порядка. Количественным критерием степени дальнего порядка S является выражение: где r – вероятность нахождения данного атома в своей подрешетке; w – вероятность нахождения данного атома в подрешетке второго компонента. Так как r+w=1, при полной упорядоченности, т.е. при выполнении стехиометрического состава, все атомы находятся в своих подрешетках: r=1, w=0, S=1. При полной разупорядоченности r=w; S=0.

Слайд 5

Описание слайда:

Валентные соединения Валентными называются соединениями, стехиометрический состав которых подчиняется правилу валентности. В этих соединениях атомы разного сорта связанны ионно-ковалентными связями. Валентные соединения образуются между типичными металлами и сильно электроотрицательнными элементами IVB, VB и VIB группы Периодической системы элементов. Например, магний (электроположительный элемент) отдает свои валентные электроны сильным электроотрицательным элементам, так что в соединение возникает устойчивая октедная hs2np6 электронная конфигурация, свойственная ионной и ковалентной связи. В таблице 1 приведены такие соединения магния. В структуре валентного соединения атомы каждого сорта занимают определённые положения в кристаллической решетке, образуя свои подрешетки. Например, в соединении Mg2Si атомы кремния занимают позиции решетки ГЦК, а атомы магния находятся на пространственных диагоналях куба – по 2 атома на расстоянии ¼ от вершины.

Слайд 6

Описание слайда:

Валентные соединения (продолжение 1) Валентные соединения характеризуются стехиометрическим составом и узкой областью гомогенности на диаграммах состояния. Многие соединения на фазовой диаграмме изображаются ординатами. Прочность связи валентных соединений с участием магния зависит от величины электроотрицательности Хj второго компонента. С уменьшением величины электроотрицательности происходит переход от прочной ионно-ковалентной связи к менее прочной металлической по схеме: При этом уменьшается прочность, температура плавления (Тпл) и термодинамические константы (Qпл, Sпл) соединения и увеличивается предельная растворимость второго компонента в магнии. Это четко прослеживается в ряду валентных соединений магния с элементами IVB группы (см. таблицу 2).

Слайд 7

Описание слайда:

Электронные соединения, фазы Юм-Розери

Слайд 8

Описание слайда:

Базовая система (Cu – Zn) важнейших конструкционных сплавов – латуней β→ β’ Две подрешетки упорядоченной β’-фазы: «вставленны» друг в друга две примитивные кубические ячейки (подрешетки) – одна заполнена атомами Cu, другая – атомами Zn. При переходе в упорядоченное состояние растет твердость сплавов, снижается пластичность и резко изменяются многие физические свойства.

Слайд 9

Описание слайда:

Электронные соединения, фазы Юм-Розери (продолжение 1) Структура электронных соединений и методика расчета электронной концентрации показана в таблице 1. Эти фазы имеют значительную область гомогенности на диаграммах состояния. Стехиометрический состав соединения, соответствующий характерной электронной концентрации (3/2, 21/13 или 7/4), находятся внутри интервала гомогенности фазы Юм-Розери, а иногда расположен вне области гомогенности этих фаз (хотя и вблизи них). Поэтому фазы Юм-Розери правильней трактовать как промежуточные фазы переменного состава. Фазы Юм-Розери встречаются во многих промышленных сплавах (латуни, бронзы). Они во многих случаях определяют их свойства и особенности обработки этих материалов. В β-латунях и алюминиевых бронзах с высокотемпературной β-фазой обнаружен ЭЗФ.

Слайд 10

Описание слайда:

Промежуточные фазы внедрения Эти фазы образуют переходные металлы с металлоидами, имеющими небольшие атомные радиусы (H, C, N, B). Их называют гидридами, карбидами, нитридами, боридами. Их структуру можно представить как кристаллическую решетку из атомов металла, в междоузлия которой внедрены атомы металлоида. Нельзя путать граничные растворы внедрения и промежуточные фазы внедрения. В отличие от твердого раствора внедрения, имеющего кристаллическую решетку металла-основы, в промежуточной фазе внедрения атомы металла расположены по узлам решетки, не свойственной данному металлу в чистом виде. Например, TiC – карбид титана (решетка ГЦК), Tiα – решетка ГП, W2C – ГП, W – ОЦК. Структура фаз внедрения зависит от соотношения атомных радиусов металлоида (rx) и металла (rm). Если rx/rm

Слайд 11

Описание слайда:

Фазы Лавеса Многие интерметаллиды (около 250) описываются формулой АВ2 и изоморфны одной из структур: MgCu2 – кубическая структура с 24 ат/яч ; MgZn2 – гексагональная структура с 24 ат/яч; MgNi2 – гексагональная структура с 12 ат/яч. Существование фаз Лавеса определяется размерным фактором: отношение атомных радиусов металлов А и В равно rA/rB=1,2 (на практике встречается rA/rB=1,1 ÷ 1,6). В этих интерметаллидах каждый атом А окружен 12 атомами В и на несколько большем расстоянии находятся еще 4 атома А. Следовательно, координационное число для атома А равно 12+4=16 (в решетке из атомов одного сорта максимально возможное координационное число – 12). Для фаз Лавеса характерна небольшая область гомогенности на диаграммах состояния. Как конструкционные материалы фазы Лавеса не представляют интереса. Однако ряд фаз Лавеса и сплавов на их основе являются эффективными накопителями водорода (TiCr2, TiMn2,ZrCr2, ZrFe2).

Слайд 12

Описание слайда:

Сигма фазы Сигма фазы (σ) впервые была обнаружена в сплавах системы Fe-Cr. В этой системе при высоких температурах образуются непрерывные твердые растворы между хромом и α-модификацией железа (рис 1). При понижении температуры ниже 830°С образуется σ-фаза при содержании железа ~50ат.%. Этой фазе приписывают состав FeCr. При температуре 440°С σ-фаза претерпевает эвтектоидный распад. σ-фаза имеет сложную тетрагональную решетку с 30 ат/яч.