Промышленное производство аммиака - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Промышленное производство аммиака, слайд №1

Промышленное производство аммиака, слайд №2

Промышленное производство аммиака, слайд №3

Промышленное производство аммиака, слайд №4

Промышленное производство аммиака, слайд №5

Промышленное производство аммиака, слайд №6

Промышленное производство аммиака, слайд №7

Промышленное производство аммиака, слайд №8

Промышленное производство аммиака, слайд №9

Промышленное производство аммиака, слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Промышленное производство аммиака. Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Промышленное производство аммиака

Слайд 2

Описание слайда:

Аммиак или аммониак бесцветный газ с чрезвычайно острым, характерным, вызывающим слезы запахом, состоящий из 1 объема азота и 3 объемов водорода, а потому отвечающий формуле NH3 (связи N— Н полярны;, у атома N имеется неподеленная пара электронов, к-рая обусловливает способность аммиака к образованию донорно-акцепторной и водородной связей; для NH3 т. пл. -77,7°С, т. кип. -33,35°С) Аммиак или аммониак бесцветный газ с чрезвычайно острым, характерным, вызывающим слезы запахом, состоящий из 1 объема азота и 3 объемов водорода, а потому отвечающий формуле NH3 (связи N— Н полярны;, у атома N имеется неподеленная пара электронов, к-рая обусловливает способность аммиака к образованию донорно-акцепторной и водородной связей; для NH3 т. пл. -77,7°С, т. кип. -33,35°С)

Слайд 3

Описание слайда:

Нахождение в природе Небольшие количества аммиака находятся в воздухе в виде углекислой и азотнокислой соли аммония, откуда они уносятся атмосферными осадками, как например дождем, росой, снегом и достигают таким образом поверхности земли уже в более концентрированном состоянии; поглощенный почвою аммиак является важным питательным материалом для растительных организмов и преобразуется ими в белки и прочие необходимые составные части растении.

Слайд 4

Описание слайда:

Действие на организм При содержании в воздухе 0,5% по объему аммиак сильно раздражает слизистые оболочки. При остром отравлении поражаются глаза и дыхательных пути, при хронических отравлениях наблюдаются расстройство пищеварения, ослабление слуха. Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги кожи. Смесь аммиака с воздухом взрывоопасна

Слайд 5

Описание слайда:

Аммиак был открыт Дж. Пристли в 1774г. и назван им щелочным воздухом или газом. Твердый аммиак - бесцветные кристаллы с кубической решеткой (а = =0,515 нм, 2 = 4, пространств, группа Р213). Жидкий аммиак растворяет щелочные и щел.-зем. металлы, Al, Eu, Yb, P, S, I, мн. интерметаллиды. Аммиак был открыт Дж. Пристли в 1774г. и назван им щелочным воздухом или газом. Твердый аммиак - бесцветные кристаллы с кубической решеткой (а = =0,515 нм, 2 = 4, пространств, группа Р213). Жидкий аммиак растворяет щелочные и щел.-зем. металлы, Al, Eu, Yb, P, S, I, мн. интерметаллиды.

Слайд 6

Описание слайда:

Схема производства аммиака включает следующие стадии: Характеристика реакции синтеза аммиака: Аммиак образуется при взаимодействии азота с водородом: N2 + 3H2 → 2NH3 + Q . Синтез аммиака – реакция обратимая, экзотермическая, гетерогенно – каталитическая. Для проведения реакции синтеза аммиака необходима повышенная температура. Если, реакция идет с уменьшением объема, то при повышении давления ее равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции. Высокий выход аммиака может быть получен только при высоком давлении.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

СИНТЕЗ АММИАКА: СИНТЕЗ АММИАКА: Вспомогательный материал: катализатор (пористое железо). Основной химический процесс: азотоводородную смесь получают парокислородной конверсией метана: СН4 + Н2O(г) ↔ СО + ЗН2 — 207 кДж 2СН4 + O2 ↔ 2СО + 4Н2 + 70 кДж СО + Н2O(г) ↔ СO2 + Н2 + 42 кДж Газы реагируют при 450—500 °С в присутствии катализатора под давлением 15-106 Па с образованием 10—20% аммиака: N2 + ЗН2 ↔ 2NН3 + 92 кДж