Псевдогалогены и их соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Псевдогалогены и их соединения, слайд №1

Псевдогалогены и их соединения, слайд №2

Псевдогалогены и их соединения, слайд №3

Псевдогалогены и их соединения, слайд №4

Псевдогалогены и их соединения, слайд №5

Псевдогалогены и их соединения, слайд №6

Псевдогалогены и их соединения, слайд №7

Псевдогалогены и их соединения, слайд №8

Псевдогалогены и их соединения, слайд №9

Псевдогалогены и их соединения, слайд №10

Псевдогалогены и их соединения, слайд №11

Псевдогалогены и их соединения, слайд №12

Псевдогалогены и их соединения, слайд №13

Псевдогалогены и их соединения, слайд №14

Псевдогалогены и их соединения, слайд №15

Псевдогалогены и их соединения, слайд №16

Псевдогалогены и их соединения, слайд №17

Псевдогалогены и их соединения, слайд №18

Псевдогалогены и их соединения, слайд №19

Псевдогалогены и их соединения, слайд №20

Псевдогалогены и их соединения, слайд №21

Псевдогалогены и их соединения, слайд №22

Псевдогалогены и их соединения, слайд №23

Псевдогалогены и их соединения, слайд №24

Псевдогалогены и их соединения, слайд №25

Псевдогалогены и их соединения, слайд №26

Псевдогалогены и их соединения, слайд №27

Псевдогалогены и их соединения, слайд №28

Псевдогалогены и их соединения, слайд №29

Псевдогалогены и их соединения, слайд №30

Псевдогалогены и их соединения, слайд №31

Псевдогалогены и их соединения, слайд №32

Псевдогалогены и их соединения, слайд №33

Псевдогалогены и их соединения, слайд №34

Псевдогалогены и их соединения, слайд №35

Псевдогалогены и их соединения, слайд №36

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Псевдогалогены и их соединения. Доклад-сообщение содержит 36 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Псевдогалогены и их соединения Селезенев Р. В.

Слайд 2

Описание слайда:

Общие замечания ПГ – это молекулы, состоящие более чем из двух электроотрицательных атомов, которые в свободном состоянии напоминают молекулы галогенов (Биркенбах, 1925 г.) наиболее важные ПГ: дициан (CN)2, диоксоциан (OCN)2, дитиоциан (SCN)2, диселеноциан (SeCN)2, азидокарбондисульфид (SCSN3)2 ПГ образуют ионы, напоминающие по свойствам галогениды: CN-, N3-, NCO-, CNO-, SCN-, SeCN-, N(CN)2-, C(CN)3-

Слайд 3

Описание слайда:

Условия отнесения вещества к псевдогалогенам или псевдогалогенидам ПГ должен быть летучим веществом, состоящем из симметричной комбинации X-X ПГ должен реагировать с металлами с образованием солей, содержащих X- их соли AgX и PbX2 должны быть нерастворимы в воде должны существовать кислоты HX

Слайд 4

Описание слайда:

Условия отнесения вещества к псевдогалогенам или псевдогалогенидам радикалы ПГ должны образовывать соединения между собой X-X’ и с галогенами псевдогалогенид-ионы должны образовывать комплексы, такие же, как галогенид-ионы псевдогалогениды должны образовывать ковалентные соединения X- должен окисляться до X2 подходящим окислителем

Слайд 5

Описание слайда:

Азидоводород и азиды получение реакция амидов с оксидом азота (I) реакция амидов с нитратами окислением гидразина из азидов ЩМ из триметилсилилазида

Слайд 6

Описание слайда:

Азидоводород и азиды строение и физические свойства азидоводород имеет угловую структуру: однако азид-ион имеет линейную структуру резонансные структуры: безводное соединение и растворы крайне взрывчаты вплоть до концентрации 20% чистый HN3 – б/цв. жидкость, tпл.≈-80°С, tкип.≈35,7°С имеет неприятный, сильно раздражающий запах; ядовит

Слайд 7

Описание слайда:

Азидоводород и азиды химические свойства азидоводородная кислота по силе сравнима с уксусной (pKa=4,64) через водородную связь может присоединяться азид-ион, образуя N3HN3- взаимодействует с металлами на свету и при нагревании разлагается, под УФ в присутствии серной кислоты разлагается с образованием гидроксиламина с сильными кислотами ведет себя как основание

Слайд 8

Описание слайда:

Азидоводород и азиды химические свойства азидоводородная кислота может проявлять как сильные окислительные: HN3 + 3H+ + 2e- → N2 + NH4+ (E° = 1,96 В) так и сильные восстановительные свойства: 2HN3 → 2H+ + 3N2 + 2e- (E° = -3,09 В) азиды Ag(I), Hg(II), Pb(II), Cu(I), Tl(I) плохо растворимы в воде, а азиды ЩМ и ЩЗМ имеют ионную структуру за исключением CsN3, ионные азиды плавятся с разложением азиды ТМ от нагревания или трения детонируют

Слайд 9

Описание слайда:

Азидоводород и азиды химические свойства азид-ион может быть лигандом в комплексных соединениях: [As(N3)6]- [Cu2(N3)6]2- [(PPh3)2Cu]2(μ-N3)2

Слайд 10

Описание слайда:

Азидоводород и азиды химические свойства ковалентные азиды могут быть получены при реакции азидов или азидоводородной кислоты с водородными соединениями, хлоридами и др. из азидоводорода можно получить многоатомные радикалы и ионы из атомов азота

Слайд 11

Описание слайда:

Азидоводород и азиды химические свойства

Слайд 12

Описание слайда:

Азидоводород и азиды химические свойства наиболее стабильные изомеры N6- (расчет): азидоводород при реакции с аммиаком образуем азид аммония азид аммония детонирует при реакции гидразина с азидоводородной кислотой получается азид гидразиния (также получается при разложении 5-аминотетразола и транс-2-тетразола) при сильном нагревании азид гидразиния разлагается

Слайд 13

Описание слайда:

Дициан и цианиды получение дициан образуется при горении угля в электрической дуге в атмосфере азота … при нагревании цианидов ртути или серебра … при нагревании смеси желтой кровяной соли с сулемой … при сухой перегонке оксалата аммония в присутствии оксида фосфора(V) … при пропускании сухого циановодорода над нагретым до 250°С пиролюзитом

Слайд 14

Описание слайда:

Дициан и цианиды получение … при окислении циановодорода воздухом на серебряном катализаторе … при окислении циановодорода хлором на активированном угле … при действии на цианиды ЩМ солями меди (II) или подкисленным пероксодисульфатом (S2O82-) циановодород получается при подкислении цианидов … при реакции метана и аммиака

Слайд 15

Описание слайда:

Дициан и цианиды получение цианиды ЩМ можно получить при прокаливании амидов с углем … при разложении комплексных цианидов … при нагревании карбонатов с углеродам в токе азота цианид аммония получается при пропускании аммиака и сероуглерода над нагретой медью остальные цианиды получаются при обменных реакциях в растворах

Слайд 16

Описание слайда:

Дициан и цианиды строение и физические свойства дициан имеет линейную структуру это бесцветный, горючий, токсичный газ (tпл. = -28°С, tкип. = -21°С) дициан кинетически стабилен, но эндотермичен (ΔHf° = 297 кДж/моль) циановодород также имеет линейную структуру это бесцветная, очень токсичная и летучая жидкость (tпл. = -13,4°С, tкип. = 25,6°С) с запахом горького миндаля

Слайд 17

Описание слайда:

Дициан и цианиды химические свойства дициан при нагревании до 300-500°С полимеризуется до парациана парациан нерастворим в воде, спирте, жидком циановодороде, но растворим в холодной концентрированной серной кислоте при нагревании до 800-850°С в токе азота переходит обратно в дициан дициан горит фиолетовым цветом самым горячим пламенем (4777°С)

Слайд 18

Описание слайда:

Дициан и цианиды химические свойства дициан в щелочных растворах гидролизуется медленнее в нейтральных растворах при нагревании выше 1000°С диссоциирует до моноциана по химической активности дициан можно расположить между бромом и иодом раствор циановодорода в воде – слабая кислота (pKa = 9,3) имеет высокую диэлектрическую проницаемость – 114,9 (у воды – 81) за счет ассоциации молекул (μ = 2,930)

Слайд 19

Описание слайда:

Дициан и цианиды химические свойства безводный циановодород неустойчив, склонен к олигомеризации установлено, что в присутствии раствора аммиака циановодород олигомеризуется до аденина

Слайд 20

Описание слайда:

Дициан и цианиды химические свойства циановодород и его производные реагируют с азидоводородом с образованием тетразола или его производных при продолжительном кипячении ионных цианидов происходит разложение при их сплавлении с серой или полисульфидами получаются тиоцианаты (тиоцианат аммония получается при выдерживании цианиды в растворе со свежеосажденной серой) а при нагревании с оксидом-окислителем получаются цианаты при взаимодействии галогенов с цианидами образуются галогеноцианы

Слайд 21

Описание слайда:

Дициан и цианиды химические свойства ковалентные цианиды можно получить при взаимодействии HCN или цианидов с гидридными соединениями элемента или галогенидами

Слайд 22

Описание слайда:

Дициан и цианиды применение

Слайд 23

Описание слайда:

Дициан и цианиды химические свойства цианхлорид – токсичный газ – также получается при электролизе водного раствора HCN и NH4Cl тримеризуется с образованием цианурхлорида фторирование цианурхлорида приводит к образованию цианурфторида, который при нагревании разлагается до цианфторида цианфторид – токсичный газ цианбромид и цианиодид можно получить при нагревании цианида с галогеном

Слайд 24

Описание слайда:

Диоксоциан, цианаты и их изомеры получение есть предположение, что диоксоциан может получаться при реакции AgOCN с бромом, НО убедительных доказательств до сих пор нет согласно недавним исследованиям в этой и других подобных реакциях получается диизооксоциан и производные оксоциана

Слайд 25

Описание слайда:

Диоксоциан, цианаты и их изомеры получение пиролизом циануровой кислоты, полученной при гидролизе цианурхлорида, получают цианатную кислоту (HOCN) при -100°С образуется полимерная модификация изоциановая кислота (HNCO) получается при нагревании мочевины и сразу тримеризуется гремучая кислота получается при взаимодействии фульмината натрия с серной кислотой при охлаждении льдом

Слайд 26

Описание слайда:

Диоксоциан, цианаты и их изомеры строение и физические свойства цианатная кислота – нестабильная бесцветная летучая жидкость (tпл. = -86°С, tкип. = 23,5°С) с запахом уксусной кислоты изоцианатная кислота устойчива в виде тримера, который имеет слоистую структуру гремучая кислота – нестабильная жидкость (tпл. = -10°С), при комнатной температуре быстро полимеризуется; молекула имеет линейное строение

Слайд 27

Описание слайда:

Диоксоциан, цианаты и их изомеры химические свойства цианатная кислота – слабая кислота (pKa = 3,92) в водном растворе гидролизуется цианаты ЩМ можно получить при сплавлении металлов или карбонатов с мочевиной цианаты d-Me получают обменными реакциями изоциановая кислота – слабая кислота (pKa = 3,66) ковалентные изоцианаты получают из галогенида соответствующего металла или неметалла и изоцианата серебра в органическом растворителе

Слайд 28

Описание слайда:

Диоксоциан, цианаты и их изомеры химические свойства гремучая кислота примерно в пять раз сильнее азидоводородной при комнатной температуре быстро полимеризуется соли гремучей кислоты – фульминаты – обычно нестойкие и очень ядовитые соединения. для получения ионных фульминатов действуют амальгамой металла на раствор фульмината ртути в абсолютном этаноле при их осторожном нагревании происходит изомеризация в цианаты ковалентные фульминаты взрываются при ударе или нагревании

Слайд 29

Описание слайда:

Дитиоциан и тиоцианаты получение дитиоциан получается при бромировании тиоцианата металла в апротонном растворителе, … … при химическом или анодном окислении тиоцианат-иона тиоцианатоводород получается при взаимодействии сероводорода с ковалентными тиоцианатами ионные тиоцианаты получают при сплавлении цианидов с серой ковалентные тиоцианаты – обменными реакциями

Слайд 30

Описание слайда:

Дитиоциан и тиоцианаты строение и физические свойства дитиоциан имеет температуру плавления -3°С его молекула имеет угловую структуру молекула тиоцианатоводорода также имеет угловое строение его температура плавления 5°С

Слайд 31

Описание слайда:

Дитиоциан и тиоцианаты химические свойства дитиоциан неустойчив и быстро полимеризуется до оранжевого (SCN)n в водном растворе гидролизуется окисляет халькогеноводороды родановодород устойчив до 10°С, затем полимеризуется водные растворы получаются при реакциях обмена растворы родановодородной кислоты устойчивы только до 5%, в более концентрированных происходит димеризация иона и разложение HNCS – довольно сильная кислота (pKa = 0,96)

Слайд 32

Описание слайда:

Дитиоциан и тиоцианаты химические свойства родановодородная кислота легко окисляется она и ее соли не токсичны, содержатся в слюне человека и в луке тиоцианаты термически неустойчивы роданид-лиганд может присоединятся к центральному атому через жесткий (N) или мягкий (S) конец

Слайд 33

Описание слайда:

Диселеноциан и селеноцианаты получение диселеноциан получается при действии эфирного раствора иода на селеноцианат серебра, … при окислении SeCN- пентафторидом иода, … анодным окислением SeCN- селеноцианатная кислота известна лишь в растворе, получается из солей селеноцианаты ЩМ можно получить при сплавлении селена с комплексными цианидами, или … при растворении селена в цианидных растворах ковалентные селеноцианаты получаются при действии селеноцианата калия на соответствующие соли

Слайд 34

Описание слайда:

Диселеноциан и селеноцианаты строение и физические свойства диселеноциан имеет линейную структуру желтый порошок, хорошо растворимый в органических растворителях селеноцианаты – твердые кристаллические вещества некоторые из них так и не получены в свободном виде, например, LiSeCN

Слайд 35

Описание слайда:

Диселеноциан и селеноцианаты химические свойства диселеноциан в ацетонитриле диспропорционирует, а в этаноле полимеризуется при действии эфирного раствора диселеноциана на спиртовый раствор селеноцианата цезия можно получить Cs(SeCN)3 реагирует с боргидридом лития

Слайд 36

Описание слайда:

Диселеноциан и селеноцианаты химические свойства селеноцианатная кислота по силе близка к HSCN она растворяет железо и цинк с выделением водорода селеноцианаты неустойчивы более устойчивы соли тетраалкиламмония селеноцианат-ион – амбидентантный лиганд

Теги Псевдогалогены соединения

Похожие презентации