🗊Презентация Радиоакивные металлы

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Радиоакивные металлы, слайд №1Радиоакивные металлы, слайд №2Радиоакивные металлы, слайд №3Радиоакивные металлы, слайд №4Радиоакивные металлы, слайд №5Радиоакивные металлы, слайд №6Радиоакивные металлы, слайд №7Радиоакивные металлы, слайд №8Радиоакивные металлы, слайд №9Радиоакивные металлы, слайд №10Радиоакивные металлы, слайд №11Радиоакивные металлы, слайд №12
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Радиоакивные металлы. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Радиоакивные металлы
Описание слайда:
Радиоакивные металлы

Слайд 2


Радиоактивными элементами в строгом смысле являются все элементы, идущие в таблице Менделеева после свинца(включая висмут), а также элементы технеций и прометий.
Описание слайда:
Радиоактивными элементами в строгом смысле являются все элементы, идущие в таблице Менделеева после свинца(включая висмут), а также элементы технеций и прометий.

Слайд 3


Все элементы, идущие за ураном, называются трансурановыми элементами. Есть предположения, что некоторые далёкие трансурановые элементы могут быть не радиоактивными или, во всяком случае, иметь достаточно долгоживущие изотопы, чтобы присутствовать в природе.
Описание слайда:
Все элементы, идущие за ураном, называются трансурановыми элементами. Есть предположения, что некоторые далёкие трансурановые элементы могут быть не радиоактивными или, во всяком случае, иметь достаточно долгоживущие изотопы, чтобы присутствовать в природе.

Слайд 4


Практическое применение Чаще всего, радиоактивные металлы (уран) используют для выработки энергии. Ядерные реакторы — это устройства, использующие уран для нагревания воды и создания потока пара, который вращает турбину, с помощью чего вырабатывается электричество.
Описание слайда:
Практическое применение Чаще всего, радиоактивные металлы (уран) используют для выработки энергии. Ядерные реакторы — это устройства, использующие уран для нагревания воды и создания потока пара, который вращает турбину, с помощью чего вырабатывается электричество.

Слайд 5


Свойства Во-первых, уран это радиоактивный металл, а значит, в нем постоянно протекают определенные структурные изменения, сопровождающиеся выделением энергии в виде радиоактивного излучения. Некоторые атомы урана подвержены процессу распада, то есть атомы могут расщепляться на две части, высвобождая огромное количество энергии. Процесс распада атомов урана лежит в основе работы ядерных электростанций, ядерного оружия.
Описание слайда:
Свойства Во-первых, уран это радиоактивный металл, а значит, в нем постоянно протекают определенные структурные изменения, сопровождающиеся выделением энергии в виде радиоактивного излучения. Некоторые атомы урана подвержены процессу распада, то есть атомы могут расщепляться на две части, высвобождая огромное количество энергии. Процесс распада атомов урана лежит в основе работы ядерных электростанций, ядерного оружия.

Слайд 6


Во-вторых, уран — химически активный элемент. Он вступает в реакцию со многими химическими элементами. Если уран соприкасается с воздухом, то на его поверхности быстро образуется черная пленка. Она состоит Из соединений урана и кислорода.
Описание слайда:
Во-вторых, уран — химически активный элемент. Он вступает в реакцию со многими химическими элементами. Если уран соприкасается с воздухом, то на его поверхности быстро образуется черная пленка. Она состоит Из соединений урана и кислорода.

Слайд 7


Следующие элементы содержат в природных смесях хотя бы один радиоактивный изотоп: калий, кальций, ванадий, германий, селен, криптон, рубидий, цирконий, молибден, кадмий, индий, теллур, лантан, неодим, самарий, европий, гадолиний, лютеций, гафний, вольфрам, рений, осмий, платина, висмут, торий, уран (в список не включены дочерние элементы из рядов урана и тория, такие как радий, радон и астат.
Описание слайда:
Следующие элементы содержат в природных смесях хотя бы один радиоактивный изотоп: калий, кальций, ванадий, германий, селен, криптон, рубидий, цирконий, молибден, кадмий, индий, теллур, лантан, неодим, самарий, европий, гадолиний, лютеций, гафний, вольфрам, рений, осмий, платина, висмут, торий, уран (в список не включены дочерние элементы из рядов урана и тория, такие как радий, радон и астат.

Слайд 8


Торий
Описание слайда:
Торий

Слайд 9


Астат свойства Галоген. В положительных степенях окисления астат образует кислородсодержащую форму, которую условно обозначают как Atτ+ (астат-тау-плюс). При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt. Астат в водном растворе восстанавливается SO2 и окисляется Br2. Астат, как металлы, осаждается из солянокислых растворов сероводородом (H2S). Вытесняется из раствора цинком (свойства металла).
Описание слайда:
Астат свойства Галоген. В положительных степенях окисления астат образует кислородсодержащую форму, которую условно обозначают как Atτ+ (астат-тау-плюс). При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород HAt. Астат в водном растворе восстанавливается SO2 и окисляется Br2. Астат, как металлы, осаждается из солянокислых растворов сероводородом (H2S). Вытесняется из раствора цинком (свойства металла).

Слайд 10


Применение астата Весьма перспективным является 211At для лечения заболеваний щитовидной железы. Имеются сведения, что радиобиологическое действие α-частиц астата на щитовидную железу в 2,8 раза сильнее β-частиц иода. При этом следует учесть, что с помощью иона роданида можно надежно вывести астат из организма.
Описание слайда:
Применение астата Весьма перспективным является 211At для лечения заболеваний щитовидной железы. Имеются сведения, что радиобиологическое действие α-частиц астата на щитовидную железу в 2,8 раза сильнее β-частиц иода. При этом следует учесть, что с помощью иона роданида можно надежно вывести астат из организма.

Слайд 11


Радий свойства Радий при нормальных условиях представляет собой блестящий белый металл, на воздухе темнеет (вероятно, вследствие образования нитрида радия). Реагирует с водой. Ведёт себя подобно барию и стронцию, но более химически активен. Обычная степень окисления — +2. Гидроксид радия Ra(OH)2 — сильное, коррозионное основание. Ввиду сильной радиоактивности радия его соединения светятся в темноте (радиохемилюминесценция).
Описание слайда:
Радий свойства Радий при нормальных условиях представляет собой блестящий белый металл, на воздухе темнеет (вероятно, вследствие образования нитрида радия). Реагирует с водой. Ведёт себя подобно барию и стронцию, но более химически активен. Обычная степень окисления — +2. Гидроксид радия Ra(OH)2 — сильное, коррозионное основание. Ввиду сильной радиоактивности радия его соединения светятся в темноте (радиохемилюминесценция).

Слайд 12


Применение радия Радий применяется в качестве источника а-частиц для приготовления Ra-Be источников нейтронов, в смеси с ZnS — для приготовления светосоставов, в медицине радий — как источник радона для лечения радоновыми ваннами. Иногда радий используют для дефектоскопии литья, сварных швов, для снятия электростатических зарядов.
Описание слайда:
Применение радия Радий применяется в качестве источника а-частиц для приготовления Ra-Be источников нейтронов, в смеси с ZnS — для приготовления светосоставов, в медицине радий — как источник радона для лечения радоновыми ваннами. Иногда радий используют для дефектоскопии литья, сварных швов, для снятия электростатических зарядов.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию