Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор» - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор», слайд №1

Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор», слайд №2

Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор», слайд №3

Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор», слайд №4

Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор», слайд №5

Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор», слайд №6

Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор», слайд №7

Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор», слайд №8

Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор», слайд №9

Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор», слайд №10

Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор», слайд №11

Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор», слайд №12

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворимость. Равновесие системы «осадок-раствор». Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

РАСТВОРИМОСТЬ Лекция 5

Слайд 2

Описание слайда:

Растворимость К нерастворимым относят вещества, растворимость которых меньше 0,001 моль/л: сульфиды, гидроксиды, сульфиты, хроматы, средние карбонаты и фосфаты металлов, кроме производных щелочных металлов и аммония. к малорастворимым − вещества с растворимостью 0,001-0,1 моль/л: Карбонат, фторид и фосфат лития к растворимым − вещества с растворимостью более 0,1 моль/л. почти все ацетаты, нитраты и тиоцианаты металлов и аммония, хлориды, бромиды и иодиды металлов и аммония, кроме галогенидов свинца(II), меди(I), ртути(I) и серебра(I); сульфаты металлов, за исключением сульфатов щелочноземельных металлов, свинца и серебра. Количественно растворимость измеряется как концентрация насыщенного раствора

Слайд 3

Описание слайда:

Равновесие системы «осадок-раствор»

Слайд 4

Описание слайда:

Ненасыщенный раствор Ненасыщенным называют раствор, концентрация которого меньше, чем у насыщенного (при данной температуре) раствора.

Слайд 5

Описание слайда:

Насыщенный раствор Насыщенным (при данной температуре) называют раствор, который находится в равновесии с растворяемым веществом. Устанавливается фазовое равновесие: растворяемое вещество  раствор

Слайд 6

Описание слайда:

Пересыщенный раствор Пересыщенный раствор содержит растворенного вещества больше, чем требуется для насыщения при данной температуре.

Слайд 7

Описание слайда:

Диаграмма растворимости ABC - кривая растворимости кристаллы  насыщенный р-р EG - кривая максимума пересыщения; 1- область нереализуемого пересыщения; 2 - область неустойчивых (метастабильных) пересыщенных растворов; 3 - область ненасыщенных растворов

Слайд 8

Описание слайда:

Растворимость твердых веществ в жидкостях (Ж1 + Т2) Для смешения: GM = HM - TSM Энтропийный фактор: SM  0; если T, (TSM) Энтальпийный фактор: HM = Hкр + Hс + Hр Hкр – разрушение кристаллической решетки (эндотермич.) Hс – сольватация (экзотермич.) Hр – разрушение структуры растворителя (эндотермич.), 0

Слайд 9

Описание слайда:

Виды диаграмм растворимости

Слайд 10

Описание слайда:

Взаимная растворимость жидкостей Неограниченная взаимная растворимость (вода и этанол, вода и серная кислота, вода и ацетон и др.) Практически полная нерастворимость (вода и бензол, вода и CCl4 и др.) Ограниченная взаимная растворимость

Слайд 11

Описание слайда:

Ограниченная взаимная растворимость в системе вода – диэтиловый эфир При 10 °С А: 99,0 % эфира + 1,0 % воды Б: 88,0 % воды + 12,0 % эфира При 50 °С А: 98,3% эфира + 1,7% воды Б: 95,9% воды + 4,1% эфира