Растворы. Часть 1 - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворы. Часть 1. Доклад-сообщение содержит 49 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

4. Растворы часть 1

Слайд 2

Описание слайда:

Важнейшие биологические жидкости: кровь, лимфа, слюна, пот являются растворами солей, белков, липидов, углеводов и др. в воде. Биологические жидкости участвуют в транспорте питательных веществ, лекарственных препаратов, в выводе из организма метаболитов – продуктов жизнедеятельности: углекислый газ, мочевина. Тело человека массой 70кг содержит 40кг воды: 25кг приходится на жидкость, находящуюся внутри клеток, а 15кг составляет внеклеточная жидкость.

Слайд 3

Описание слайда:

1. Основные понятия, определения, классификации

Слайд 4

Описание слайда:

Раствором называют гомогенную систему переменного состава, состоящую из одного или нескольких компонентов. Раствором называют гомогенную систему переменного состава, состоящую из одного или нескольких компонентов. Всякий раствор состоит из растворителя и растворенного вещества.

Слайд 5

Описание слайда:

Растворитель - это тот компонент (как правило, преобладающий) агрегатное состояние, которого не изменяется при образовании раствора. Растворитель - это тот компонент (как правило, преобладающий) агрегатное состояние, которого не изменяется при образовании раствора.

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Мера растворимости характеризуется коэффициентом растворимости, который равен числу граммов растворенного вещества в 100 граммах воды Мера растворимости характеризуется коэффициентом растворимости, который равен числу граммов растворенного вещества в 100 граммах воды

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

3. ТЕРМОДИНАМИКА ПРОЦЕССА РАСТВОРЕНИЯ

Слайд 20

Описание слайда:

Теплотой или энтальпией растворения – называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при растворении.

Слайд 21

Описание слайда:

Что происходит при растворении? а) разрушение структуры растворенного вещества Нразр. > 0 тепло поглощается NaClтв = Na+ + Cl– H>0 S>0

Слайд 22

Описание слайда:

б) гидратация Нгидр < 0 тепло выделяется Na+ + n·H2O = [Na(H2O)n]+ Cl– + m·H2O = Cl– •m·H2O H<0 S<0

Слайд 23

Описание слайда:

в) Hраст = Hразр. + Нгидр Если Hразр. > Нгидр – то процесс эндотермический, Если Hразр. < Нгидр – то процесс экзотермический.

Слайд 24

Описание слайда:

Энтропия растворения Энтропия растворения твердых и жидких веществ всегда возрастает S>0 Энтропия растворения газов S<0

Слайд 25

Описание слайда:

Энергия Гиббса Gраств=Нраств-Т·Sраств (1) Gраств <0 – растворение идет самопроизвольно. G насыщенного раствора равна нулю.

Слайд 26

Описание слайда:

При оценке возможности растворимости различных веществ в растворителях следует пользоваться эмпирическим правилом "подобное растворяется в подобном": полярные вещества (соли, гидроксиды, кислоты) хорошо растворяются в полярных растворителях (вода, спирт), а неполярные (парафин) - в неполярных (бензин).

Слайд 27

Описание слайда:

Массовая доля (процентная концентрация) ω – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора: Массовая доля (процентная концентрация) ω – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора: