Растворы и растворимость. (8 класс) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №1

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №2

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №3

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №4

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №5

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №6

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №7

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №8

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №9

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №10

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №11

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №12

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №13

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №14

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №15

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №16

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №17

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №18

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №19

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №20

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №21

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №22

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №23

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №24

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №25

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №26

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №27

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №28

Растворы и растворимость. (8 класс), слайд №29

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворы и растворимость. (8 класс). Доклад-сообщение содержит 29 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Урок химии в 8 классе

Слайд 2

Описание слайда:

С чего начинается химия? С оксидов, кислот, щелочей. С пробирок, спиртовок и колбочек, Стоящих на парте твоей. А может она начинается С простых и понятных веществ, Их в жизни так много встречается И нам их ребята не счесть.

Слайд 3

Описание слайда:

Утром встал я спозаранку. Чай налил, нашёл баранку. Подмешал я сахарку, Ложку, две и три – люблю. Но здесь какой-то непорядок. И на дне лежит осадок. А, это третья ложка – ну, подумайте немножко!

Слайд 4

Описание слайда:

ТЕМА: Растворение. Растворимость веществ в воде.

Слайд 5

Описание слайда:

Растворы играют важную роль в природе, науке и технике. Особую роль на нашей планете играет вода.

Слайд 6

Описание слайда:

Главное доказательство зарождения жизни в воде – сходный химический состав морской воды и крови человека.

Слайд 7

Описание слайда:

А знаете ли вы, что в 1м3 морской воды растворено 0,01мг золота. Общее количество золота в морях и океанах огромно. Если бы его удалось извлечь, то на каждого жителя нашей планеты пришлось бы более 1 тонны золота.

Слайд 8

Описание слайда:

Какие растворы Вам известны?

Слайд 9

Описание слайда:

Растворы Вода

Слайд 10

Описание слайда:

Что же такое раствор?

Слайд 11

Описание слайда:

Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Слайд 12

Описание слайда:

Изучение свойств растворов занимает важное место в современной науке. В химии процессы растворения рассматриваются с позиций трёх теорий:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Гидраты – соединения, образованные взаимодействием вещества с водой. Кристаллогидраты – соли, в состав которых входит вода.

Слайд 15

Описание слайда:

Какие признаки химических реакций Вы знаете?

Слайд 16

Описание слайда:

Практическая часть 1опыт. Растворение сахара. 2 опыт. Растворение перманганата калия. 3 опыт. Растворение мела. 4 опыт. Растворение стекла

Слайд 17

Описание слайда:

Оформление практической работы

Слайд 18

Описание слайда:

От чего зависит растворимость веществ?

Слайд 19

Описание слайда:

Растворимость веществ зависит от: Природы вещества Природы растворителя Температуры

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Решение задач Задача 1. Запишите химическое уравнение взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария и определите (пользуясь таблицей растворимости) образуется ли осадок. Задача 2. Запишите химическое уравнение взаимодействия натрия с водой и определите растворимость продуктов реакции. Задача 3. В растворе массой 50 грамм растворили хлорид натрия массой 15 грамм. Какова массовая доля соли в растворе?

Слайд 25

Описание слайда:

Тест на закрепление 1. Растворимость веществ не зависит от: А) природы растворителя Б) температуры В) давления Г)природы вещества 2. К нерастворимому основанию относится: А) NaOH Б) Mg(OH)2 В) KOH Г) Ba(OH)2 3. Вещество больше не растворяется при данной температуре – это раствор: А) насыщенный Б) ненасыщенный В) пересыщенный Г) недосыщенный 4. Основоположник химической теории растворения: А) Вант-Гофф Б) Оствальд В) Аррениус Г) Менделеев 5. Соединение, образованное взаимодействием вещества с водой – это: А) гидрат Б) кристаллогидрат В) аллотропия Г) изотоп