🗊Презентация Растворы. Классификация

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Растворы. Классификация, слайд №1Растворы. Классификация, слайд №2Растворы. Классификация, слайд №3Растворы. Классификация, слайд №4Растворы. Классификация, слайд №5Растворы. Классификация, слайд №6Растворы. Классификация, слайд №7Растворы. Классификация, слайд №8Растворы. Классификация, слайд №9Растворы. Классификация, слайд №10Растворы. Классификация, слайд №11Растворы. Классификация, слайд №12Растворы. Классификация, слайд №13Растворы. Классификация, слайд №14Растворы. Классификация, слайд №15Растворы. Классификация, слайд №16Растворы. Классификация, слайд №17Растворы. Классификация, слайд №18Растворы. Классификация, слайд №19Растворы. Классификация, слайд №20Растворы. Классификация, слайд №21Растворы. Классификация, слайд №22Растворы. Классификация, слайд №23Растворы. Классификация, слайд №24Растворы. Классификация, слайд №25
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворы. Классификация. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Лекция 4 Растворы Раствор – однофазная система переменного состава, состоящая из 2 или более компонентов.
Описание слайда:
Лекция 4 Растворы Раствор – однофазная система переменного состава, состоящая из 2 или более компонентов.

Слайд 2


Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Растворителем считают тот компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. Если агрегатное состояние компонентов совпадает, то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.
Описание слайда:
Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Растворителем считают тот компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. Если агрегатное состояние компонентов совпадает, то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.

Слайд 3


В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают: В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают: газовые (воздух –растворенные друг в друге азот, кислород, водород, углекислый, инертные и др. газы); жидкие; твердые (сплавы металлов).
Описание слайда:
В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают: В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают: газовые (воздух –растворенные друг в друге азот, кислород, водород, углекислый, инертные и др. газы); жидкие; твердые (сплавы металлов).

Слайд 4


Вода – бесцветная, прозрачна жидкость, может существовать в 3 агрегатных состояниях – жидком, твердом (лед) и газообразном (пар). Вода – бесцветная, прозрачна жидкость, может существовать в 3 агрегатных состояниях – жидком, твердом (лед) и газообразном (пар). Плотность воды при переходе от жидкого состояния к твердому уменьшается, максимальная плотность наблюдается при 4 0С, когда вода находится в жидком состоянии (ρ = 1000 кг/м3).
Описание слайда:
Вода – бесцветная, прозрачна жидкость, может существовать в 3 агрегатных состояниях – жидком, твердом (лед) и газообразном (пар). Вода – бесцветная, прозрачна жидкость, может существовать в 3 агрегатных состояниях – жидком, твердом (лед) и газообразном (пар). Плотность воды при переходе от жидкого состояния к твердому уменьшается, максимальная плотность наблюдается при 4 0С, когда вода находится в жидком состоянии (ρ = 1000 кг/м3).

Слайд 5


Кристаллизация воды сопровождается увеличением объема. Кристаллизация воды сопровождается увеличением объема. Кристаллы воды образуют решетку молекулярного типа. Слабый электролит. Сравнительно высокая температура кипения (100 0С) объясняется сильным межмолекулярным взаимодействием, вызванным водородными связями.
Описание слайда:
Кристаллизация воды сопровождается увеличением объема. Кристаллизация воды сопровождается увеличением объема. Кристаллы воды образуют решетку молекулярного типа. Слабый электролит. Сравнительно высокая температура кипения (100 0С) объясняется сильным межмолекулярным взаимодействием, вызванным водородными связями.

Слайд 6


Молекула воды - равнобедренный треугольник, образованный ядрами атомов водорода и кислорода. Молекула воды - равнобедренный треугольник, образованный ядрами атомов водорода и кислорода.
Описание слайда:
Молекула воды - равнобедренный треугольник, образованный ядрами атомов водорода и кислорода. Молекула воды - равнобедренный треугольник, образованный ядрами атомов водорода и кислорода.

Слайд 7


Связь ковалентная полярная, что приводит к асимметрии распределения зарядов и полярности молекулы – молекула диполь. Связь ковалентная полярная, что приводит к асимметрии распределения зарядов и полярности молекулы – молекула диполь. У атома кислорода на внешнем слое есть неподеленная электронная пара, способная к образованию донорно-акцепторных связей.
Описание слайда:
Связь ковалентная полярная, что приводит к асимметрии распределения зарядов и полярности молекулы – молекула диполь. Связь ковалентная полярная, что приводит к асимметрии распределения зарядов и полярности молекулы – молекула диполь. У атома кислорода на внешнем слое есть неподеленная электронная пара, способная к образованию донорно-акцепторных связей.

Слайд 8


Химическая теория растворов Химическая теория растворов Д.И. Менделеева Растворение – физико-химический процесс, который в зависимости от природы веществ – либо экзо-, либо эндотермический.
Описание слайда:
Химическая теория растворов Химическая теория растворов Д.И. Менделеева Растворение – физико-химический процесс, который в зависимости от природы веществ – либо экзо-, либо эндотермический.

Слайд 9


Растворение сопровождается увеличением энтропии системы (ΔS > 0), с этим связана самопроизвольность процесса растворения, даже, если теплота при этом поглощается. Растворение сопровождается увеличением энтропии системы (ΔS > 0), с этим связана самопроизвольность процесса растворения, даже, если теплота при этом поглощается. Процесс растворения сопровождается уменьшением энергии Гиббса (ΔG < 0).
Описание слайда:
Растворение сопровождается увеличением энтропии системы (ΔS > 0), с этим связана самопроизвольность процесса растворения, даже, если теплота при этом поглощается. Растворение сопровождается увеличением энтропии системы (ΔS > 0), с этим связана самопроизвольность процесса растворения, даже, если теплота при этом поглощается. Процесс растворения сопровождается уменьшением энергии Гиббса (ΔG < 0).

Слайд 10


Химическая теория растворов Д.И. Менделеева: Химическая теория растворов Д.И. Менделеева: вещества растворяясь в воде образуют с ней химические соединения – гидраты, этот процесс называется гидратацией; если растворителем является не вода, то соединения называются сольватами, а процесс сольватацией;
Описание слайда:
Химическая теория растворов Д.И. Менделеева: Химическая теория растворов Д.И. Менделеева: вещества растворяясь в воде образуют с ней химические соединения – гидраты, этот процесс называется гидратацией; если растворителем является не вода, то соединения называются сольватами, а процесс сольватацией;

Слайд 11


сольваты и гидраты образованы либо силами электростатического притяжения (диполь - дипольное взаимодействие), либо донорно-акцепторным взаимодействием; сольваты и гидраты образованы либо силами электростатического притяжения (диполь - дипольное взаимодействие), либо донорно-акцепторным взаимодействием; гидраты и сольваты, как правило, не стойкие вещества;
Описание слайда:
сольваты и гидраты образованы либо силами электростатического притяжения (диполь - дипольное взаимодействие), либо донорно-акцепторным взаимодействием; сольваты и гидраты образованы либо силами электростатического притяжения (диполь - дипольное взаимодействие), либо донорно-акцепторным взаимодействием; гидраты и сольваты, как правило, не стойкие вещества;

Слайд 12


гидраты, у которых вода входит в состав кристаллов растворенного вещества называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них вода называется кристаллизационной. гидраты, у которых вода входит в состав кристаллов растворенного вещества называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них вода называется кристаллизационной. Пример: медный купорос CuSO4 · 5H2O (кристаллогидрат сульфата меди); глауберова соль Na2SO4 · 10H2O (кристаллогидрат сульфата меди).
Описание слайда:
гидраты, у которых вода входит в состав кристаллов растворенного вещества называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них вода называется кристаллизационной. гидраты, у которых вода входит в состав кристаллов растворенного вещества называются кристаллогидратами, а содержащаяся в них вода называется кристаллизационной. Пример: медный купорос CuSO4 · 5H2O (кристаллогидрат сульфата меди); глауберова соль Na2SO4 · 10H2O (кристаллогидрат сульфата меди).

Слайд 13


Растворимость веществ Растворимость веществ   Растворимость (коэффициент растворимости β [г/100г H2O]) – это масса вещества, которая может раствориться при данной температуре в 100 г растворителя, образуя насыщенный раствор.
Описание слайда:
Растворимость веществ Растворимость веществ   Растворимость (коэффициент растворимости β [г/100г H2O]) – это масса вещества, которая может раствориться при данной температуре в 100 г растворителя, образуя насыщенный раствор.

Слайд 14


По растворимости в воде вещества делятся на: По растворимости в воде вещества делятся на: растворимые (Р) – β >1 [г/100г H2O]; малорастворимые (М) – β = 1÷0,01 [г/100г H2O]; нерастворимые (Н) – β < 0,01 [г/100г H2O].
Описание слайда:
По растворимости в воде вещества делятся на: По растворимости в воде вещества делятся на: растворимые (Р) – β >1 [г/100г H2O]; малорастворимые (М) – β = 1÷0,01 [г/100г H2O]; нерастворимые (Н) – β < 0,01 [г/100г H2O].

Слайд 15


Растворимость зависит от: Растворимость зависит от: природы растворенного вещества; природы растворителя; температуры; давления.
Описание слайда:
Растворимость зависит от: Растворимость зависит от: природы растворенного вещества; природы растворителя; температуры; давления.

Слайд 16


1 и 2. Сходство химической природы веществ усиливает их взаимную растворимость: 1 и 2. Сходство химической природы веществ усиливает их взаимную растворимость: вещества, состоящие из полярных молекул или с ионным типом связи, лучше растворяются в полярных растворителях; неполярные вещества – лучше растворяются в неполярных растворителях (бензол С6Н6, сероуглерод СS2).
Описание слайда:
1 и 2. Сходство химической природы веществ усиливает их взаимную растворимость: 1 и 2. Сходство химической природы веществ усиливает их взаимную растворимость: вещества, состоящие из полярных молекул или с ионным типом связи, лучше растворяются в полярных растворителях; неполярные вещества – лучше растворяются в неполярных растворителях (бензол С6Н6, сероуглерод СS2).

Слайд 17


3 и 4. Влияние Т и Р на растворимость регулируется принципом Ле Шателье: 3 и 4. Влияние Т и Р на растворимость регулируется принципом Ле Шателье: при увеличении температуры увеличивается растворимость тех веществ, растворение которых сопровождается поглощением тепла; если при растворении уменьшается объем системы, то растворимость будет расти с увеличением атмосферного давления (для газовых растворов);
Описание слайда:
3 и 4. Влияние Т и Р на растворимость регулируется принципом Ле Шателье: 3 и 4. Влияние Т и Р на растворимость регулируется принципом Ле Шателье: при увеличении температуры увеличивается растворимость тех веществ, растворение которых сопровождается поглощением тепла; если при растворении уменьшается объем системы, то растворимость будет расти с увеличением атмосферного давления (для газовых растворов);

Слайд 18


В зависимости от количества вещества, растворенного в растворителе различают: В зависимости от количества вещества, растворенного в растворителе различают: насыщенные растворы – содержащие максимальное количество растворенного вещества при данной температуре; ненасыщенные растворы – содержат растворенного вещества меньше, чем насыщенные при данной температуре.
Описание слайда:
В зависимости от количества вещества, растворенного в растворителе различают: В зависимости от количества вещества, растворенного в растворителе различают: насыщенные растворы – содержащие максимальное количество растворенного вещества при данной температуре; ненасыщенные растворы – содержат растворенного вещества меньше, чем насыщенные при данной температуре.

Слайд 19


Ненасыщенные растворы с содержанием растворенного вещества менее 1 моль на 1 литр раствора называются разбавленными, более 1 моль/л – концентрированными.  
Описание слайда:
Ненасыщенные растворы с содержанием растворенного вещества менее 1 моль на 1 литр раствора называются разбавленными, более 1 моль/л – концентрированными.  

Слайд 20


Способы выражения Способы выражения количественного состава растворов 1) Массовая доля
Описание слайда:
Способы выражения Способы выражения количественного состава растворов 1) Массовая доля

Слайд 21


2) Мольная доля 2) Мольная доля
Описание слайда:
2) Мольная доля 2) Мольная доля

Слайд 22


3) Молярная концентрация (молярность) 3) Молярная концентрация (молярность)
Описание слайда:
3) Молярная концентрация (молярность) 3) Молярная концентрация (молярность)

Слайд 23


4) Эквивалентная или нормальная концентрация (нормальность) 4) Эквивалентная или нормальная концентрация (нормальность)
Описание слайда:
4) Эквивалентная или нормальная концентрация (нормальность) 4) Эквивалентная или нормальная концентрация (нормальность)

Слайд 24


5) Моляльная концентрация (моляльность) 5) Моляльная концентрация (моляльность)
Описание слайда:
5) Моляльная концентрация (моляльность) 5) Моляльная концентрация (моляльность)

Слайд 25


6) Титр 6) Титр
Описание слайда:
6) Титр 6) Титр

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию