🗊Презентация Растворы. Квалификации химических веществ:

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №1Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №2Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №3Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №4Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №5Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №6Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №7Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №8Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №9Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №10Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №11Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №12Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №13Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №14Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №15Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №16Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №17Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №18Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №19Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №20Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №21Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №22Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №23Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №24Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №25Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №26Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №27Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №28Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №29Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №30
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворы. Квалификации химических веществ:. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Растворы к.х.н., доц. Губанов Александр Иридиевич
Описание слайда:
Растворы к.х.н., доц. Губанов Александр Иридиевич

Слайд 2


Растворы вокруг нас
Описание слайда:
Растворы вокруг нас

Слайд 3


Существуют ли чистые вещества? Квалификации химических веществ: «Тех.» Техн. чистый. Не менее основного вещества70% «Ч.» Чистый. >98% «Ч.д.а.» Чистый для анализа. Около 98% в зависимости от области применения. «Х.ч.» Химически чистый. >99% «Осч.» Особо чистый. >99.99%
Описание слайда:
Существуют ли чистые вещества? Квалификации химических веществ: «Тех.» Техн. чистый. Не менее основного вещества70% «Ч.» Чистый. >98% «Ч.д.а.» Чистый для анализа. Около 98% в зависимости от области применения. «Х.ч.» Химически чистый. >99% «Осч.» Особо чистый. >99.99%

Слайд 4


Абсолютно чистых веществ нет!
Описание слайда:
Абсолютно чистых веществ нет!

Слайд 5


Классификация растворов Истинные и коллоидные растворы Растворы электролитов и неэлектролитов Растворы сильных и слабых электролитов Окрашенные и бесцветные растворы. И.т.д. Все классификации условны – растворы так проще описывать.
Описание слайда:
Классификация растворов Истинные и коллоидные растворы Растворы электролитов и неэлектролитов Растворы сильных и слабых электролитов Окрашенные и бесцветные растворы. И.т.д. Все классификации условны – растворы так проще описывать.

Слайд 6


Что такое раствор? Смесь, как минимум, двух веществ. Чем отличается раствор от смеси? Однородный. Растворенное вещество не видно ни визуально, ни под микроскопом. Частицы растворенного вещества свободно перемещаются. Стабильный.
Описание слайда:
Что такое раствор? Смесь, как минимум, двух веществ. Чем отличается раствор от смеси? Однородный. Растворенное вещество не видно ни визуально, ни под микроскопом. Частицы растворенного вещества свободно перемещаются. Стабильный.

Слайд 7


Что такое раствор? Фаза – однородная область пространства. Фаза – область пространства, описываемая единой термодинамической функцией. Компоненты (в термодинамике и химии), независимые компоненты - химически индивидуальные вещества, из которых состоит термодинамическая система
Описание слайда:
Что такое раствор? Фаза – однородная область пространства. Фаза – область пространства, описываемая единой термодинамической функцией. Компоненты (в термодинамике и химии), независимые компоненты - химически индивидуальные вещества, из которых состоит термодинамическая система

Слайд 8


Что такое раствор? Компонентами называют не общее число составляющих систему веществ, а такое их число, которое достаточно для выражения состава любой фазы системы. Так, в системе из CaO и СО2 образуется соединение (карбонат кальция) по реакции CaO + CO2 = CaCO3. В этой системе за независимые компоненты можно принять CaO и CO2, а CaCO3 рассматривать как продукт их соединения. С равным правом за компоненты можно принять CaO и CaCO3, а CO2 считать продуктом термической диссоциации CaCO3.
Описание слайда:
Что такое раствор? Компонентами называют не общее число составляющих систему веществ, а такое их число, которое достаточно для выражения состава любой фазы системы. Так, в системе из CaO и СО2 образуется соединение (карбонат кальция) по реакции CaO + CO2 = CaCO3. В этой системе за независимые компоненты можно принять CaO и CO2, а CaCO3 рассматривать как продукт их соединения. С равным правом за компоненты можно принять CaO и CaCO3, а CO2 считать продуктом термической диссоциации CaCO3.

Слайд 9


Что такое раствор? Раствор – многокомпонентная однофазная система. Чем раствор отличается от соединения и смеси? Раствор углерода в железе – сталь. Соединение углерода с железом – карбид железа (белый чугун) Смесь железа с углеродом – серый чугун.
Описание слайда:
Что такое раствор? Раствор – многокомпонентная однофазная система. Чем раствор отличается от соединения и смеси? Раствор углерода в железе – сталь. Соединение углерода с железом – карбид железа (белый чугун) Смесь железа с углеродом – серый чугун.

Слайд 10


Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Примеры растворов и смесей
Описание слайда:
Примеры растворов и смесей

Слайд 12


Коллоидные растворы Это смеси. Очень тонкие. Растворы промежуточные между истинными растворами и взвесями с размером растворенных частиц от 1 до 100 нм. Коллоидные растворы либо не прозрачны, либо рассеивают свет.
Описание слайда:
Коллоидные растворы Это смеси. Очень тонкие. Растворы промежуточные между истинными растворами и взвесями с размером растворенных частиц от 1 до 100 нм. Коллоидные растворы либо не прозрачны, либо рассеивают свет.

Слайд 13


Истинные растворы Истинные растворы – однофазные, термодинамически устойчивые системы, неограниченно стабильные во времени. Прозрачные системы. Движущими силами образования растворов являются: энтропийный ∆Sсмеш= -R(xlnA+(1-x)lnB) и энтальпийный факторы ∆H = ∆H(A-A) + ∆H(A-A) - ∆H(A-B).
Описание слайда:
Истинные растворы Истинные растворы – однофазные, термодинамически устойчивые системы, неограниченно стабильные во времени. Прозрачные системы. Движущими силами образования растворов являются: энтропийный ∆Sсмеш= -R(xlnA+(1-x)lnB) и энтальпийный факторы ∆H = ∆H(A-A) + ∆H(A-A) - ∆H(A-B).

Слайд 14


Истинные растворы В химической практике наиболее важны растворы, приготовленные на основе жидкого растворителя. Именно жидкие смеси в химии называют просто растворами. Наиболее широко применяемым неорганическим растворителем является вода. Растворы с другими растворителями называются неводными. Если растворитель твердое вещество – то образуется твердый раствор. Мы их изучать не будем.
Описание слайда:
Истинные растворы В химической практике наиболее важны растворы, приготовленные на основе жидкого растворителя. Именно жидкие смеси в химии называют просто растворами. Наиболее широко применяемым неорганическим растворителем является вода. Растворы с другими растворителями называются неводными. Если растворитель твердое вещество – то образуется твердый раствор. Мы их изучать не будем.

Слайд 15


Исинные растворы В конце XIX века в науке существовало 2 полярных взгляда на природу растворов. Один (Менделеев) объяснял свойства растворов образованием химических соединений растворителя с растворенным веществом. Другой (Аррениус, Вант-Гофф) предлагал рассматривать растворенное вещество как газ, частицы которого разделены инертным растворителем. Сейчас очевидно, что во многих реальных растворах имеют место специфические межмолекулярные взаимодействия, т.е. такие взаимодействия, причиной которых являются химические свойства конкретных молекул. Они не могут быть описаны с применением какого-либо универсального потенциала, который пригоден во всех случаях.
Описание слайда:
Исинные растворы В конце XIX века в науке существовало 2 полярных взгляда на природу растворов. Один (Менделеев) объяснял свойства растворов образованием химических соединений растворителя с растворенным веществом. Другой (Аррениус, Вант-Гофф) предлагал рассматривать растворенное вещество как газ, частицы которого разделены инертным растворителем. Сейчас очевидно, что во многих реальных растворах имеют место специфические межмолекулярные взаимодействия, т.е. такие взаимодействия, причиной которых являются химические свойства конкретных молекул. Они не могут быть описаны с применением какого-либо универсального потенциала, который пригоден во всех случаях.

Слайд 16


Способы выражения концентраций Массовая доля: ωмасс = Молярная доля: ωмол = Моляльность: m = Молярность: С = http://ru.wikipedia.org/wiki/Коцентрация_растворов
Описание слайда:
Способы выражения концентраций Массовая доля: ωмасс = Молярная доля: ωмол = Моляльность: m = Молярность: С = http://ru.wikipedia.org/wiki/Коцентрация_растворов

Слайд 17


Влияние конц. на свойства Свойства растворенного вещества изменяются значительно. Соль. Была белой, твердой, тугоплавкой. Углекислый газ. Летучий, без вкуса и запаха. Свойства растворителя (т.е. уже раствора) изменяются в зависимости от количества растворенного вещества. Плавно и, как правило, линейно. ∆Tкип= i *C* b (i – изотонический коэффициент, b –эбуллиоскопическая константа) ∆Tкип= i *C* k (i – изотонический коэффициент, k – криоскопическая константа)
Описание слайда:
Влияние конц. на свойства Свойства растворенного вещества изменяются значительно. Соль. Была белой, твердой, тугоплавкой. Углекислый газ. Летучий, без вкуса и запаха. Свойства растворителя (т.е. уже раствора) изменяются в зависимости от количества растворенного вещества. Плавно и, как правило, линейно. ∆Tкип= i *C* b (i – изотонический коэффициент, b –эбуллиоскопическая константа) ∆Tкип= i *C* k (i – изотонический коэффициент, k – криоскопическая константа)

Слайд 18


Закон Рауля Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причём коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом. Pi = Выводится из уравнения изотермы химической реакции. Энергии Гиббса паров растворителя приравнивают энергии Гиббса растворителя в растворе. Для раствора: G0пар.р-ля + RTlnPр-ля = Goж.р-ля + RTlnXр-ля Для чистого растворителя G0пар.р-ля + RTlnP0р-ля = Goж.р-ля Учитывая закон Клайперона-Клаузиуса Можем показать: ∆Tкип =[ ∆Tпл =[ Действует только разбавленных растворов.
Описание слайда:
Закон Рауля Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причём коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом. Pi = Выводится из уравнения изотермы химической реакции. Энергии Гиббса паров растворителя приравнивают энергии Гиббса растворителя в растворе. Для раствора: G0пар.р-ля + RTlnPр-ля = Goж.р-ля + RTlnXр-ля Для чистого растворителя G0пар.р-ля + RTlnP0р-ля = Goж.р-ля Учитывая закон Клайперона-Клаузиуса Можем показать: ∆Tкип =[ ∆Tпл =[ Действует только разбавленных растворов.

Слайд 19


Концентрированные и разбавленные растворы. В растворе происходит взаимодействие между растворенным веществом и растворителем. В константе и произведении хим. реакции используем активности ai G = G0 + RTlnai ; K = П. ai = γi* Ci lnγi = - β*z2 β – постоянная зависящая от диэлектрической силы растворителя и температуры, = ½ ) Для упрощения мы всегда будем считать, что растворы не зависимо от концентрации являются идеальными (γi = 1) . В произведениях реакции и константах будем использовать С, [A], [B], но помнить, что там должны стоять активности! [A], [B] – в квадратных скобках равновесные концентрации
Описание слайда:
Концентрированные и разбавленные растворы. В растворе происходит взаимодействие между растворенным веществом и растворителем. В константе и произведении хим. реакции используем активности ai G = G0 + RTlnai ; K = П. ai = γi* Ci lnγi = - β*z2 β – постоянная зависящая от диэлектрической силы растворителя и температуры, = ½ ) Для упрощения мы всегда будем считать, что растворы не зависимо от концентрации являются идеальными (γi = 1) . В произведениях реакции и константах будем использовать С, [A], [B], но помнить, что там должны стоять активности! [A], [B] – в квадратных скобках равновесные концентрации

Слайд 20


Растворы электролитов Растворы веществ проводящих электрический ток. В XIX веке знали, что проводимость свойство заряженных частиц (ионов). Однако не понятно, образовались ли ионы в растворе при растворении, или же возникли при приложении электрического поля.
Описание слайда:
Растворы электролитов Растворы веществ проводящих электрический ток. В XIX веке знали, что проводимость свойство заряженных частиц (ионов). Однако не понятно, образовались ли ионы в растворе при растворении, или же возникли при приложении электрического поля.

Слайд 21


Аррениус Отклонения от закона Рауля. Пришлось вводить i – изотонический коэффициент.
Описание слайда:
Аррениус Отклонения от закона Рауля. Пришлось вводить i – изотонический коэффициент.

Слайд 22


Сильные и слабые электролиты Сильные электролиты – хорошо проводят электрический ток. Распадаются на ионы полностью. Растворы всех хорошо растворимых солей, Щелочи (M (OH)y (M=Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Sr, Ba, Ra, Tl(I)) Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, (внимание! HF - слабая), HClO4, HClO3, H2SO4, H2SeO4, HNO3, CCl3COOH) Слабые электролиты - плохо проводят электрической ток, но все же проводят. Все слабые кислоты и щелочи, плохорастворимые слои
Описание слайда:
Сильные и слабые электролиты Сильные электролиты – хорошо проводят электрический ток. Распадаются на ионы полностью. Растворы всех хорошо растворимых солей, Щелочи (M (OH)y (M=Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Sr, Ba, Ra, Tl(I)) Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, (внимание! HF - слабая), HClO4, HClO3, H2SO4, H2SeO4, HNO3, CCl3COOH) Слабые электролиты - плохо проводят электрической ток, но все же проводят. Все слабые кислоты и щелочи, плохорастворимые слои

Слайд 23


Сольватация Сольвата́ция (от лат. solvo — растворяю) — электростатическое взаимодействие между частицами (ионами, молекулами) растворенного вещества и растворителя.
Описание слайда:
Сольватация Сольвата́ция (от лат. solvo — растворяю) — электростатическое взаимодействие между частицами (ионами, молекулами) растворенного вещества и растворителя.

Слайд 24


Растворы. Квалификации химических веществ:, слайд №24
Описание слайда:

Слайд 25


Концентрации сильных электролитов При растворении образуется всегда больше ионов, чем исходного вещества. NaCl → Na+ + Cl- - ионов больше в 2 раза. Количество катионов и количество анионов равно количеству взятого NaCl. С(NaCl) = C(Na+) = C(Cl-) AlCl3 → Al3+ + 3Cl- - ионов больше в 4 раза. Количество катионов равно количеству хлорида алюминия, количество анионов в три раза больше изначального хлорида алюминия. С(AlCl3) = C(Al3+) = ⅓C(Cl-) C(Cl-) = 3 С(AlCl3)
Описание слайда:
Концентрации сильных электролитов При растворении образуется всегда больше ионов, чем исходного вещества. NaCl → Na+ + Cl- - ионов больше в 2 раза. Количество катионов и количество анионов равно количеству взятого NaCl. С(NaCl) = C(Na+) = C(Cl-) AlCl3 → Al3+ + 3Cl- - ионов больше в 4 раза. Количество катионов равно количеству хлорида алюминия, количество анионов в три раза больше изначального хлорида алюминия. С(AlCl3) = C(Al3+) = ⅓C(Cl-) C(Cl-) = 3 С(AlCl3)

Слайд 26


Уравнение электронейтральности При растворении незаряженной молекулы количество образующихся положительных зарядов всегда равно количеству отрицательных. (Закон сохранения заряда) NaCl → Na+ + Cl- C(Na+) = C(Cl-) Ba(HSO4)2 → Ba2+ + 2H+ + 2 2[Ba2+] + [H+] = 2 []
Описание слайда:
Уравнение электронейтральности При растворении незаряженной молекулы количество образующихся положительных зарядов всегда равно количеству отрицательных. (Закон сохранения заряда) NaCl → Na+ + Cl- C(Na+) = C(Cl-) Ba(HSO4)2 → Ba2+ + 2H+ + 2 2[Ba2+] + [H+] = 2 []

Слайд 27


Правило фаз
Описание слайда:
Правило фаз

Слайд 28


Осмос В случае, если растворитель и раствор разделены мембраной через который проходят молекулы растворителя, но не проходят молекулы растворенного вещества, то система уравнивает термодинамический потенциал растворителя за счет увеличения давления со стороны раствора. Т.е. чистый растворитель просачивается через мембрану в раствор.
Описание слайда:
Осмос В случае, если растворитель и раствор разделены мембраной через который проходят молекулы растворителя, но не проходят молекулы растворенного вещества, то система уравнивает термодинамический потенциал растворителя за счет увеличения давления со стороны раствора. Т.е. чистый растворитель просачивается через мембрану в раствор.

Слайд 29


Осмос
Описание слайда:
Осмос

Слайд 30


Осмос
Описание слайда:
Осмос

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию