🗊Презентация Растворы. Первичные понятия

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Растворы. Первичные понятия, слайд №1Растворы. Первичные понятия, слайд №2Растворы. Первичные понятия, слайд №3Растворы. Первичные понятия, слайд №4Растворы. Первичные понятия, слайд №5Растворы. Первичные понятия, слайд №6Растворы. Первичные понятия, слайд №7Растворы. Первичные понятия, слайд №8Растворы. Первичные понятия, слайд №9Растворы. Первичные понятия, слайд №10Растворы. Первичные понятия, слайд №11Растворы. Первичные понятия, слайд №12
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворы. Первичные понятия. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Растворы. Первичные понятия Физическая химия Лекция №1 Продолжение
Описание слайда:
Растворы. Первичные понятия Физическая химия Лекция №1 Продолжение

Слайд 2


.
Описание слайда:
.

Слайд 3


Способы выражения концентрации (1) Мольная доля n1, n2 – число молей растворителя и растворенного вещества. Массовая доля Объемная доля
Описание слайда:
Способы выражения концентрации (1) Мольная доля n1, n2 – число молей растворителя и растворенного вещества. Массовая доля Объемная доля

Слайд 4


Растворы. Первичные понятия, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Идеальные растворы. Раствор, в процессе образования которого отсутствуют тепловые и объемные эффекты, называется идеальным. ∆ V=0, ∆H=0.(при смешении) силы межмолекулярного взаимодействия между однородными и разнородными частицами примерно одинаковы, и образование раствора обусловлено лишь энтропийным фактором. Для идеального раствора выполняется закон Рауля. Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.
Описание слайда:
Идеальные растворы. Раствор, в процессе образования которого отсутствуют тепловые и объемные эффекты, называется идеальным. ∆ V=0, ∆H=0.(при смешении) силы межмолекулярного взаимодействия между однородными и разнородными частицами примерно одинаковы, и образование раствора обусловлено лишь энтропийным фактором. Для идеального раствора выполняется закон Рауля. Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.

Слайд 6


Растворимость (1) Процесс растворения ∆G<0 Насыщенный раствор ∆G=0 Пересыщенный раствор ∆G>0 Итак... Растворимость данного вещества – его концентрация в насыщенном растворе.
Описание слайда:
Растворимость (1) Процесс растворения ∆G<0 Насыщенный раствор ∆G=0 Пересыщенный раствор ∆G>0 Итак... Растворимость данного вещества – его концентрация в насыщенном растворе.

Слайд 7


Растворимость (2) Факторы, влияющие на растворимость Природа вещества (подобное растворяется в подобном) Агрегатное состояние Внешние условия (температура, давление)
Описание слайда:
Растворимость (2) Факторы, влияющие на растворимость Природа вещества (подобное растворяется в подобном) Агрегатное состояние Внешние условия (температура, давление)

Слайд 8


Диссоциация кислот, солей и оснований в воде. (1) Распад электролитов на ионы под действием молекул растворителя. Процесс можно считать обратимым. Степень электролитической диссоциации  равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Формула для нахождения  i- изотонический коэффициент, находится экспериментально, m – число ионов, на которые диссоциирует 1 молекула.
Описание слайда:
Диссоциация кислот, солей и оснований в воде. (1) Распад электролитов на ионы под действием молекул растворителя. Процесс можно считать обратимым. Степень электролитической диссоциации  равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Формула для нахождения  i- изотонический коэффициент, находится экспериментально, m – число ионов, на которые диссоциирует 1 молекула.

Слайд 9


Растворы. Первичные понятия, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Растворы. Первичные понятия, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Диссоциация по ступеням
Описание слайда:
Диссоциация по ступеням

Слайд 12


Произведение растворимости. Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.
Описание слайда:
Произведение растворимости. Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию