Растворы. Первичные понятия - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Растворы. Первичные понятия. Доклад-сообщение содержит 12 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Растворы. Первичные понятия Физическая химия Лекция №1 Продолжение

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Способы выражения концентрации (1) Мольная доля n1, n2 – число молей растворителя и растворенного вещества. Массовая доля Объемная доля

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Идеальные растворы. Раствор, в процессе образования которого отсутствуют тепловые и объемные эффекты, называется идеальным. ∆ V=0, ∆H=0.(при смешении) силы межмолекулярного взаимодействия между однородными и разнородными частицами примерно одинаковы, и образование раствора обусловлено лишь энтропийным фактором. Для идеального раствора выполняется закон Рауля. Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.

Слайд 6

Описание слайда:

Растворимость (1) Процесс растворения ∆G0 Итак... Растворимость данного вещества – его концентрация в насыщенном растворе.

Слайд 7

Описание слайда:

Растворимость (2) Факторы, влияющие на растворимость Природа вещества (подобное растворяется в подобном) Агрегатное состояние Внешние условия (температура, давление)

Слайд 8

Описание слайда:

Диссоциация кислот, солей и оснований в воде. (1) Распад электролитов на ионы под действием молекул растворителя. Процесс можно считать обратимым. Степень электролитической диссоциации  равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Формула для нахождения  i- изотонический коэффициент, находится экспериментально, m – число ионов, на которые диссоциирует 1 молекула.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Диссоциация по ступеням

Слайд 12

Описание слайда:

Произведение растворимости. Произведение растворимости (ПР, Ksp) — произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.