Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №1

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №2

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №3

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №4

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №5

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №6

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №7

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №8

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №9

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №10

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №11

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №12

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №13

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №14

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №15

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №16

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №17

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №18

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №19

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №20

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №21

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №22

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №23

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №24

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №25

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №26

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №27

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №28

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №29

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №30

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №31

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №32

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №33

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №34

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №35

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №36

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №37

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №38

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №39

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №40

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №41

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии, слайд №42

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии. Доклад-сообщение содержит 42 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Разбор сложных заданий ЕГЭ по химии Профессор Оржековский Павел Александрович

Слайд 2

Описание слайда:

Стратегия подготовки обучающихся к ЕГЭ Учителя обучение химии с 8-го класса тесно связывают с подготовкой учеников к ОГЭ и ЕГЭ Обучение специально не ориентируется на подготовку к сдаче ОГЭ и ЕГЭ

Слайд 3

Описание слайда:

Два основных результата учения ученика: научился познавать сущность химических явлений; понял, запомнил, а также научился использовать учебный материал. Оба результата учения школьников взаимно дополняют друг друга и не могут быть достигнуты по отдельности без потери качества химического образования.

Слайд 4

Описание слайда:

Для достижения результатов обучения необходимо 1. Раскрывать как устроен мир 2. Обучать познавать мир

Слайд 5

Описание слайда:

«Раскрывать как устроен Мир» - репродуктивная модель обучения Познание трактуется как процесс ретрансляции знаний от старшего поколения к младшему. Учитель стремится дать материал, как можно логичней Принцип интеллектуализма: наращивание интеллектуального багажа учеников.

Слайд 6

Описание слайда:

Содержание репродуктивного опыта познания Способность запоминать учебный материал большого объема. Беспристрастное, ровное отношение к учебе. Понять и запомнить всё без приоритетов. Талантливый ученик – это тот, который учится с легкостью, то есть получает пятерки, без особого труда.

Слайд 7

Описание слайда:

Риски репродуктивной модели обучения Угнетающее влияние на способности рефлексивно и критически мыслить не только на учеников, но и самих учителей.

Слайд 8

Описание слайда:

Риски репродуктивной модели обучения Уровень владения упакованным продуктом легко проверить с помощью различных тестовых методик.

Слайд 9

Описание слайда:

Источник разрушения естественных психических способностей познания Убежденность педагогов в том, что необходимо постоянно повышать требования к результатам усвоения. «Современный» (поэтому наилучший) курс химии – это тот курс, в которым сразу раскрываются самые современные теоретические представления.

Слайд 10

Описание слайда:

Проблема обсуждается более 100 лет Преподаватели, пытающиеся сразу сформировать у студентов исчерпывающие знания, соответствующие современному состоянию науки «смотрят на зады». Д.И.Менделеев Научить смотреть вперёд – научить познавать Мир!

Слайд 11

Описание слайда:

«Обучать познавать Мир» - продуктивная модель обучения Рассматривает познание, как познавательное усилие по преодолению трудности открытия нового.

Слайд 12

Описание слайда:

Важны не только интеллектуальные, но и личностные качества. Важны не только интеллектуальные, но и личностные качества. Личностная обусловленность познания - не только мотивационная составляющая, но и ценностная, волевая, целевая!

Слайд 13

Описание слайда:

Содержание опыта продуктивного познания Способность к самоорганизации и самопознанию, направленным на преодоление постоянного дефицита имеющихся у человека знаний, компетенций и умений ( в этом талант). Способность к познавательному усилию во всей полноте его интеллектуально-личностного и коммуникативно-кооперативного содержания.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Задания ЕГЭ стали сложнее В части 1. вероятность угадывания сведена к минимуму Больше стало заданий на соответствие Задания по выбору двух правильных из 6 вариантов. Задания с кратким ответом. К наиболее сложным заданиям ЕГЭ по химии относятся задания части 2. Это - задания с развернутым ответом №№ 30-35

Слайд 16

Описание слайда:

Задание 30 и 31 С 2018 года к заданиям 30 и 31 дается перечень веществ. Ученику нужно сделать вывод: между какими веществами возможно окислительно-восстановительная реакция (задание 30); между какими - реакция ионного обмена (задание 31).

Слайд 17

Описание слайда:

Задание 30 При подготовке к выполнению этого задания ученики должны: запомнить перечень типичных окислителей и восстановителей; понять за счет какого элемента вещество является окислителем или восстановителем и что происходит с ним в процессе реакции; уметь составлять уравнения реакций между типичными восстановителями и окислителями, а также соответствующие схемы электронных балансов.

Слайд 18

Описание слайда:

Типичные окислители и восстановители Типичные окислители: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, K2CrO4, KClO, KClO3, HNO3, H2SO4(конц.), H2O2, Fe3+, O2, Cl2, Br2 Типичные восстановители: H2, CO, C, Н2О2, SO2 и сульфиты, H2S (и соли), HI (и соли), HBr (и соли), NH3, PH3, соли: Fe(II), Cr(II), Cr(III), Cu(I) Примеры окислительно-восстановительных реакций можно найти в учебниках и в презентации Стахановой С.В на сайте ФИПИ

Слайд 19

Описание слайда:

Пример из демонстрационной версии ЕГЭ 2018 Дан перечень веществ или их водных растворов: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит калия, гидроксид железа(III), гидроксид натрия. Задание 30. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. В ответе запишите уравнение только одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Слайд 20

Описание слайда:

Анализ возможных реакций

Слайд 21

Описание слайда:

Выполнение задания 30 Схема электронного баланса Сера со степенью окисления +4, в составе сульфита калия, - восстановитель; Марганец со степенью окисления +7, в составе перманганата калия, – окислитель.

Слайд 22

Описание слайда:

Задание 31 Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. В ответе запишите уравнения одной из реакций в молекулярной, полной ионной и краткой ионной формах. В реакцию ионного обмена вступаю в растворе NaHCO3 и NaOH . Уравнение в молекулярной форме NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O Уравнение в полной ионной форме Na+ + HCO3- + Na+ + OH- = 2Na+ + CO32- + H2O Уравнение в краткой ионной форме HCO3- + OH- = CO32- + H2O

Слайд 23

Описание слайда:

Для обучения учеников выполнению заданий 30 и 31 целесообразно: составлять перечни веществ, учить учеников определять, какие вещества вступают в окислительно-восстановительную реакцию, а какие – в реакцию ионного обмена. выполнять задания по аналогии приведенным примерам.

Слайд 24

Описание слайда:

Задание 32 посвящено проверке знаний реакций, подтверждающих взаимосвязь различных классов неорганических веществ. В задании дается описание химических реакций, протекающих последовательно. Ученикам необходимо составить уравнения этих реакций. Для выполнения этого задания школьники должны проявить широкую химическую эрудицию и понимание сущности химических процессов.

Слайд 25

Описание слайда:

Пример задания 32 ( При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

Слайд 26

Описание слайда:

Первая реакция При электролизе водного раствора нитрата меди: на катоде выделяется медь Сu2+ + 2ē = Cu; на аноде – кислород 2H2O + 4ē = O2 + 4H+ Суммарное уравнение электролиза 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2

Слайд 27

Описание слайда:

Вторая реакция Вторая реакция Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Третья реакция 3SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O Реакция Клауса

Слайд 28

Описание слайда:

Четвертая реакция

Слайд 29

Описание слайда:

Задание 33 Цепочка превращения органических соединений. От учеников требуется: составить уравнения соответствующих этой цепочке реакций; для каждой реакции написать формулы всех исходных веществ, всех продуктов реакции и расставить коэффициенты; указать условия протекания этих реакций (если требуется).

Слайд 30

Описание слайда:

Пример задания 33 Составьте уравнения реакций, соответствующих следующей цепочке превращения веществ Первое уравнение Второе уравнение

Слайд 31

Описание слайда:

Третье уравнение Третье уравнение Четвертое уравнение Пятое уравнение реакции

Слайд 32

Описание слайда:

Задание 34 Приведены массы или объемы реагирующих в растворе веществ нужно определить массовую долю вещества в образовавшемся растворе Возможен избыток одного вещества Возможно реакция прошла не до конца.

Слайд 33

Описание слайда:

Пример задания 34 ( При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора хлороводородной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Слайд 34

Описание слайда:

Составление схемы условия 1. Составим уравнения упомянутых реакций. 2. По объему углекислого газа определим массу оксида кальция в смеси, а затем массу не разложившегося карбоната кальция. 3. Определим массу выделившегося углекислого газа в результате реакции карбоната кальция с соляной кислотой и массу образовавшегося раствора. 4. Определим массу соли в растворе и массовую долю этой соли.

Слайд 35

Описание слайда:

Решение: 1. Уравнения реакций 2. Количество вещества выделившегося углекислого газа 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль 3. По уравнению реакции n(CO2) = n(CaO) = 0,2 моль. m(CaO) = n(CaO) . M(CaO) = 0,2 моль . 56 г/моль = 11,2 г. Масса карбоната кальция в смеси m(CaCO3) = 41,2 г – 11,2 г = 30 г, что составляет 30 г / 100 г/моль = = 0,3 моль.

Слайд 36

Описание слайда:

По уравнению реакции карбоната кальция с соляной кислотой По уравнению реакции карбоната кальция с соляной кислотой n(СаCO3) = n(CO2) Масса выделившегося углекислого газа m(CO2) = n(CO2) . M(CO2) = 0,3 моль . 44 г/моль = 13, 2 г. Масса раствора = масса продуктов прокаливания + масса соляной кислоты – масса выделившегося углекислого газа. m(р-ра) = m(cмеси) + m(HCl р-ра) – m(CO2) = = 41,2 г + 465,5 г – 13,2 г = 493,5 г. 4. m(CaCl2) = (0,2 моль + 0,3 моль) . 111 г/моль = 55,5 г W(CaCl2) в растворе = 55,5 г / 493,5 г = 0,112 = 11,2%. Ответ: W(CaCl2) в растворе = 11,2%.

Слайд 37

Описание слайда:

Задание 35 Задача на вывод формулы органического соединения. Год от года задача усложняется. В последние годы в задаче приводятся количественные данные результатов сжигания органического вещества. На основании этих данных нужно вывести молекулярную формулу вещества. В условии задачи приводятся результаты химической реакции на основании которой нужно сделать вывод о строении исходного органического вещества и привести соответствующе уравнение

Слайд 38

Описание слайда:

Пример задания 35 ( Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).

Слайд 39

Описание слайда:

Этапы решения На основания данных количественного анализа вывести простейшую формулу вещества. Указание на то, что вещество Б – природное соединение с амфотерными свойствами, позволяет сделать вывод, что Б – аминокислота. В результате соотнесения формулы вещества А и пропанола можно установить формулу Б, а затем составить уравнение реакции получения вещества А из Б.

Слайд 40

Описание слайда:

Решение: Вывод простейшей формулы вещества Массовая доля углерода w(C) = 1 – 0,1197(N) – 0,0940(H) – 0,2735(O) = 0,5128 Формула вещества А С5Н11О2 N 2. В состав изопропанола входит три атома углерода; в состав вещества Б входит два атома углерода – это аминоуксусная кислота

Слайд 41

Описание слайда:

3. Структура вещества А Уравнение получения А из Б

Слайд 42

Описание слайда:

При подготовке к выполнению задания 35 Обратить их внимание на: тщательный анализ условия задачи выяснение сущности описанных превращений получение максимальной информации из условия; проверку соответствия решения условию.