Реакции ионного обмена - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Реакции ионного обмена. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Реакции ионного обмена Назаров Михаил Андреевич Сборная по химии лицея 1502 ПРИ МЭИ 8 класс

Слайд 2

Описание слайда:

Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями. Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций – ионными уравнениями. Большинство химических реакций протекают в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому такие реакции сводятся к реакциям между ионами.

Слайд 3

Описание слайда:

Условия необратимого протекания реакций ионного обмена

Слайд 4

Описание слайда:

Правила составления ионных уравнений При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что вещества малодиссоциирующие, нерастворимые и газообразные записываются в молекулярной форме. Вещество, выпадающее в осадок, обозначают стрелочкой , направленной вниз, а выделяющееся в виде газа, стрелочкой, направленной вверх.

Слайд 5

Описание слайда:

Правила составления ионных уравнений Сокращённое ионное уравнение – это уравнение в общем виде. Оно показывает суть происходящих процессов. Например, в случае образования сульфата бария совершенно не имеет значения, в состав каких электролитов входили ионы Ba2+ и SO42- Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Ba(NO3)2 K2SO4 BaCl2 H2SO4

Слайд 6

Описание слайда:

Правила составления ионных уравнений

Слайд 7

Описание слайда:

Правила составления ионных уравнений Пример: Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария. 1. Запишем уравнение в молекулярном виде: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl

Слайд 8

Описание слайда:

Правила составления ионных уравнений Пример: Взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария. 1. Запишем уравнение в молекулярном виде: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + HCl

Слайд 9

Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции щелочи с кислотой: КOH + HCl = KCl + H2O Полное ионное уравнение реакции: K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O. Cокращенное ионное уравнение реакции: H+ + OH– = H2O. При ионном взаимодействии не меняются валентности ионов.

Слайд 10

Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O. Полное ионное уравнение реакции: CaO+ 2H+ + 2NO-3 = Ca2+ + 2NO-3+ H2O Cокращенное ионное уравнение реакции: CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.

Слайд 11

Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли со щелочью: CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2 . Полное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– = 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2 . Cокращенное ионное уравнение реакции: Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2 .

Слайд 12

Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции двух растворимых солей: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓+ 2AlCl3. Полное ионное уравнение реакции: 2Al3++3SO+ 3Ba2++6 Cl-=3BaSO4 ↓+2Al3++6 Cl- Cокращенноеионное уравнение реакции: Ba2++SO = BaSO4↓

Слайд 13

Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (сульфида) с кислотой: K2S + 2HCl = 2KCl + H2S . Полное ионное уравнение реакции: 2K+ + S2– + 2H+ + 2Cl– = 2K+ + 2Cl– + H2S . Cокращенное ионное уравнение реакции: S2– + 2H+ = H2S .

Слайд 14

Описание слайда:

Примеры реакций ионного обмена Молекулярное уравнение реакции растворимой соли (карбоната) с кислотой: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ Полное ионное уравнение реакции: 2Na++CO + 2H++2NO-3 = 2Na++ 2NO-3 + H2O + CO2↑ Cокращенноеионное уравнение реакции: 2H++ CO= H2O + CO2↑ О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа – оксида углерода(IV).