Реакции при участии катализатора - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Реакции при участии катализатора, слайд №1

Реакции при участии катализатора, слайд №2

Реакции при участии катализатора, слайд №3

Реакции при участии катализатора, слайд №4

Реакции при участии катализатора, слайд №5

Реакции при участии катализатора, слайд №6

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Реакции при участии катализатора. Доклад-сообщение содержит 6 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Реакции при участии катализатора Презентация по химии студентки группы 9П-11 Обуховой Дарьи Преподаватель: Зайцев Станислав Юрьевич

Слайд 2

Описание слайда:

Многие реакции можно ускорить или замедлить путем введения некоторых веществ. Добавляемые вещества не участвуют в реакции и не расходуются в ходе ее протекания, но оказывают существенное влияние на скорость реакции. Эти вещества изменяют механизм реакции (в том числе состав активированного комплекса) и понижают энергию активации, что обеспечивает ускорение химических реакций. Вещества – ускорители реакций называют катализаторами, а само явление такого ускорения реакции – катализом. Многие реакции можно ускорить или замедлить путем введения некоторых веществ. Добавляемые вещества не участвуют в реакции и не расходуются в ходе ее протекания, но оказывают существенное влияние на скорость реакции. Эти вещества изменяют механизм реакции (в том числе состав активированного комплекса) и понижают энергию активации, что обеспечивает ускорение химических реакций. Вещества – ускорители реакций называют катализаторами, а само явление такого ускорения реакции – катализом. Многие реакции в отсутствие катализаторов протекают очень медленно или не протекают совсем. Одной из таких реакций является разложение пероксида водорода: 2Н2О2 = 2Н2О + О2. Если опустить в сосуд с водным раствором пероксида водорода кусочек твердого диоксида марганца, то начнется бурное выделение кислорода. После удаления диоксида марганца реакция практически прекращается. Путем взвешивания нетрудно убедиться, что диоксид марганца в данном процессе не расходуется – он лишь катализирует реакцию.

Слайд 3

Описание слайда:

В зависимости от того, в одинаковых или различных агрегатных состояниях находится катализатор и реагирующие вещества, различают гомогенный и гетерогенный катализ. В зависимости от того, в одинаковых или различных агрегатных состояниях находится катализатор и реагирующие вещества, различают гомогенный и гетерогенный катализ. При гомогенном катализе катализатор может ускорить реакцию путем образования промежуточных веществ за счет взаимодействия с одним из исходных реагентов. Например: При гетерогенном катализе химическая реакция обычно протекает на поверхности катализатора:

Слайд 4

Описание слайда:

Примеры каталитический реакций применяемых в быту 2SO2 + N2O3 + О 2 + Н 2O = 2(SO3 H)(NO)O 2(SO3 H)(NO)O + Н2O = 2H2SO4 + N2O3 Cu + O = CuO 3CuO + 2NH 3 = N2 + 3H2 O + 3Cu

Слайд 5

Описание слайда:

Катализаторы широко распространены в природе. Практически все превращения веществ в живых организмах протекают с участием органических катализаторов – ферментов. Катализаторы широко распространены в природе. Практически все превращения веществ в живых организмах протекают с участием органических катализаторов – ферментов. Катализаторы используют в химическом производстве для ускорения тех или иных процессов. Кроме них применяют также вещества, замедляющие химические реакции, – ингибиторы. С помощью ингибиторов, в частности, защищают металлы от коррозии.