Реакции замещения и реакции обмена - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №1

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №2

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №3

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №4

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №5

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №6

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №7

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №8

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №9

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №10

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №11

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №12

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №13

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №14

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №15

Реакции замещения и реакции обмена, слайд №16

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Реакции замещения и реакции обмена. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Реакции замещения и реакции обмена.

Слайд 2

Описание слайда:

Вспомните, что такое реакции соединения и разложения? Fе(ОН)3 → Fе2O3 + Н2O, Fе(ОН)3 + HCl → FеСl3 + Н2О, Li + O2 → Li2O, Li2O + H2O → LiOH, CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu, HNO3 → H2O + NO2 + O2. Какие из этих реакций соединения? Какие разложения? С какими вы еще не знакомы?

Слайд 3

Описание слайда:

Вспомните, что такое реакции соединения и разложения? Fе(ОН)3 → Fе2O3 + Н2O, Fе(ОН)3 + HCl → FеСl3 + Н2О, Li + O2 → Li2O, Li2O + H2O → LiOH, CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu, HNO3 → H2O + NO2 + O2. С какими вы еще не знакомы? Как вы думаете, какая реакция замещения? Почему?

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Посмотрите реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой. Что наблюдаете? Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Теперь заменим Zn на Fe и Cu: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (но медленнее)

Слайд 6

Описание слайда:

Возьмем вместо раствора кислоты, раствор солей и металлы:

Слайд 7

Описание слайда:

Для прогнозирования возможного протекания реакции замещения используют ряд напряжений металлов: Тот металл, который располагается в ряду левее – вытесняет из соединений металл, который располагается правее.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Реакции обмена – Реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Слайд 11

Описание слайда:

1) Fе(ОН)3 + 3HCl → FеСl3 + 3НОН Н2О Продуктами реакции взаимодействия щелочи и кислоты являются соль и вода – реакция нейтрализации. Общая схема реакции: MeOH + H(КО) → Me(КО) + Н2О

Слайд 12

Описание слайда:

2) CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 При взаимодействии щелочи с солями образуются новая соль и новое основание. Me(KO) + MeOH → Me(KO) + MeOH 3) Cu(NO3)2 + H2S → CuS↓ + 2HNO3 При взаимодействии соли с кислотой образуются новая соль и новая кислота: Me(KO) + H(KO) → Me(KO) + H(KO)