🗊 Презентация Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ учитель химии – Новикова Е.В. Окислительно-восстановительные реакции

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ учитель химии – Новикова Е.В. Окислительно-восстановительные реакции, слайд №1 Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ учитель химии – Новикова Е.В. Окислительно-восстановительные реакции, слайд №2 Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ учитель химии – Новикова Е.В. Окислительно-восстановительные реакции, слайд №3 Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ учитель химии – Новикова Е.В. Окислительно-восстановительные реакции, слайд №4 Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ учитель химии – Новикова Е.В. Окислительно-восстановительные реакции, слайд №5 Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ учитель химии – Новикова Е.В. Окислительно-восстановительные реакции, слайд №6 Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ учитель химии – Новикова Е.В. Окислительно-восстановительные реакции, слайд №7 Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ учитель химии – Новикова Е.В. Окислительно-восстановительные реакции, слайд №8
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ учитель химии – Новикова Е.В. Окислительно-восстановительные реакции. Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ учитель химии – Новикова Е.В. Окислительно-восстановительные реакции
Описание слайда:
Решение заданий С1 вариантов ЕГЭ учитель химии – Новикова Е.В. Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 2


Расставьте коэффициенты методом электронного баланса K2Cr2O7 + HCl (k) = Cl2 + ….. + KCl + H2O Cr+6 +3 e = Cr+3 2Cl-1 -2e = Cl20 K2Cr2O7 + 14 HCl (k)...
Описание слайда:
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса K2Cr2O7 + HCl (k) = Cl2 + ….. + KCl + H2O Cr+6 +3 e = Cr+3 2Cl-1 -2e = Cl20 K2Cr2O7 + 14 HCl (k) = 3Cl2 + 2 CrCl3 +2KCl + 7H2O

Слайд 3


Расставьте коэффициенты методом электронного баланса KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + ….. + H2O Mn+7 +5 e = Mn+2 Fe+2 - 2e = Fe+3 2 KMnO4 + 10...
Описание слайда:
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + ….. + H2O Mn+7 +5 e = Mn+2 Fe+2 - 2e = Fe+3 2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O

Слайд 4


Расставьте коэффициенты методом электронного баланса H2O2 + KMnO4 + H2 SO4 →…. + O2 + K2SO4+ H2O Mn+7 +5е =Mn+2 2О -1 – 2 е =O20 5H2O2-1 + 2KMn+7O4 +...
Описание слайда:
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса H2O2 + KMnO4 + H2 SO4 →…. + O2 + K2SO4+ H2O Mn+7 +5е =Mn+2 2О -1 – 2 е =O20 5H2O2-1 + 2KMn+7O4 + 3H2 SO4 →=2Mn+2SO4 +5 O20 + K2SO4+ 8H2O

Слайд 5


Расставьте коэффициенты методом электронного баланса PH3 + HMnO4 =….. + H3PO4 + H2O P-3– 8 е =P+5 Mn+7 +3е =Mn+4 3P-3H3 + 8HMn+7O4 =8Mn+4O2 +...
Описание слайда:
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса PH3 + HMnO4 =….. + H3PO4 + H2O P-3– 8 е =P+5 Mn+7 +3е =Mn+4 3P-3H3 + 8HMn+7O4 =8Mn+4O2 + 3H3P+5O4 + 4H2O

Слайд 6


Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Cr2(SO4)3+KMnO4+…=K2CrO4+K2MnO4+ K2SO4+H2O 2Cr+3– 6 е =2Cr+6 Mn+7 +1е =Mn+6...
Описание слайда:
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса Cr2(SO4)3+KMnO4+…=K2CrO4+K2MnO4+ K2SO4+H2O 2Cr+3– 6 е =2Cr+6 Mn+7 +1е =Mn+6 Cr2+3(SO4)3+6KMn+7O4+16KOH=2K2Cr+6O4+6K2Mn+6O4+3K2SO4+8H2O

Слайд 7


Расставьте коэффициенты методом электронного баланса NO+KClO+ KOH=KNO3+ …+ H2O N+2 – 3 е =N+5 Сl+1+2е =Сl-1 N+2O+3KCl+1O+ 2KOH=2KN+5O3+ 3KCl-1+ H2O
Описание слайда:
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса NO+KClO+ KOH=KNO3+ …+ H2O N+2 – 3 е =N+5 Сl+1+2е =Сl-1 N+2O+3KCl+1O+ 2KOH=2KN+5O3+ 3KCl-1+ H2O

Слайд 8


Расставьте коэффициенты методом электронного баланса РН3+ AgNO3 +H2O =… +H3PO4+ HNО3 Р-3 – 8 е =Р+5 Ag+1 +1е =Ag0 Р-3Н3+ 8Ag+1NO3 +4H2O =8 Ag0...
Описание слайда:
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса РН3+ AgNO3 +H2O =… +H3PO4+ HNО3 Р-3 – 8 е =Р+5 Ag+1 +1е =Ag0 Р-3Н3+ 8Ag+1NO3 +4H2O =8 Ag0 +H3P+5O4+ 8HNО3

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию