🗊Презентация Роль химии в современной цивилизации

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Роль химии в современной цивилизации, слайд №1Роль химии в современной цивилизации, слайд №2Роль химии в современной цивилизации, слайд №3Роль химии в современной цивилизации, слайд №4Роль химии в современной цивилизации, слайд №5Роль химии в современной цивилизации, слайд №6Роль химии в современной цивилизации, слайд №7Роль химии в современной цивилизации, слайд №8Роль химии в современной цивилизации, слайд №9Роль химии в современной цивилизации, слайд №10Роль химии в современной цивилизации, слайд №11Роль химии в современной цивилизации, слайд №12Роль химии в современной цивилизации, слайд №13Роль химии в современной цивилизации, слайд №14Роль химии в современной цивилизации, слайд №15Роль химии в современной цивилизации, слайд №16Роль химии в современной цивилизации, слайд №17Роль химии в современной цивилизации, слайд №18Роль химии в современной цивилизации, слайд №19Роль химии в современной цивилизации, слайд №20Роль химии в современной цивилизации, слайд №21Роль химии в современной цивилизации, слайд №22Роль химии в современной цивилизации, слайд №23Роль химии в современной цивилизации, слайд №24Роль химии в современной цивилизации, слайд №25Роль химии в современной цивилизации, слайд №26Роль химии в современной цивилизации, слайд №27Роль химии в современной цивилизации, слайд №28Роль химии в современной цивилизации, слайд №29Роль химии в современной цивилизации, слайд №30Роль химии в современной цивилизации, слайд №31Роль химии в современной цивилизации, слайд №32
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Роль химии в современной цивилизации. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Курс «ХИМИЯ» Разработал: старший преподаватель кафедры биологии, географии и методики их преподавания Шавнин Алексей Андреевич
Описание слайда:
Курс «ХИМИЯ» Разработал: старший преподаватель кафедры биологии, географии и методики их преподавания Шавнин Алексей Андреевич

Слайд 2


Список рекомендуемой литературы: 1.Болтромеюк В. В.. Общая химия. Пособие для подготовки к централизованному тестированию / Минск: ТетраСистемс, 2012. -191с. 2.Резяпкин В. И.. Химия. Подготовка к централизованному тестированию. Задачи и упражнения с примерами решений / Минск: ТетраСистемс, 2012. - 318с. 3.Егорова О. А., Ковальчукова О. В.. Химия. Конспект лекций для студентов I курса инженерного факультета направлений ИМБ, ИДБ: учебное пособие / М.:Российский университет дружбы народов,2011. - 156с. 4.Неорганическая химия. Методические указания / Новосибирск: Новосибирский государственный аграрный университет,2011. – 136 с.
Описание слайда:
Список рекомендуемой литературы: 1.Болтромеюк В. В.. Общая химия. Пособие для подготовки к централизованному тестированию / Минск: ТетраСистемс, 2012. -191с. 2.Резяпкин В. И.. Химия. Подготовка к централизованному тестированию. Задачи и упражнения с примерами решений / Минск: ТетраСистемс, 2012. - 318с. 3.Егорова О. А., Ковальчукова О. В.. Химия. Конспект лекций для студентов I курса инженерного факультета направлений ИМБ, ИДБ: учебное пособие / М.:Российский университет дружбы народов,2011. - 156с. 4.Неорганическая химия. Методические указания / Новосибирск: Новосибирский государственный аграрный университет,2011. – 136 с.

Слайд 3


Список рекомендуемой литературы: 5.Бугерко Л. Н., Бин С. В., Суровой Э. П.. Лабораторный практикум по химии / Кемерово: Кемеровский государственный университет,2012. - 139с. 6.Мохов А. И., Шурыгина Л. И.. Лабораторный практикум по неорганической химии: учебное пособие, Ч. 1 / Кемерово: Кемеровский государственный университет, 2011. - 127с. 7.Мохов А. И., Шурыгина Л. И., Антошина И. М.. Сборник задач по общей химии: учебное пособие / Кемерово: Кемеровский государственный университет, 2010. – 155 с.
Описание слайда:
Список рекомендуемой литературы: 5.Бугерко Л. Н., Бин С. В., Суровой Э. П.. Лабораторный практикум по химии / Кемерово: Кемеровский государственный университет,2012. - 139с. 6.Мохов А. И., Шурыгина Л. И.. Лабораторный практикум по неорганической химии: учебное пособие, Ч. 1 / Кемерово: Кемеровский государственный университет, 2011. - 127с. 7.Мохов А. И., Шурыгина Л. И., Антошина И. М.. Сборник задач по общей химии: учебное пособие / Кемерово: Кемеровский государственный университет, 2010. – 155 с.

Слайд 4


Список рекомендуемой литературы Некрасов Б. В. Основы общей химии. В 2-х томах. — 3-е изд. — М.: Химия, 1973. Глинка Н. Л. Общая химия. — 24-е изд., испр. — Л.: Химия, 1985. — 702 с. Коровин Н. В. Общая химия. — 11-е изд. — М.: Высшая школа, 2009. — 557 с. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — 7-е изд. — Высшая школа, 2009. — 743 с. Хомченко И. Г. Общая химия. — 2-е изд. — М.: Новая волна, 2010
Описание слайда:
Список рекомендуемой литературы Некрасов Б. В. Основы общей химии. В 2-х томах. — 3-е изд. — М.: Химия, 1973. Глинка Н. Л. Общая химия. — 24-е изд., испр. — Л.: Химия, 1985. — 702 с. Коровин Н. В. Общая химия. — 11-е изд. — М.: Высшая школа, 2009. — 557 с. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — 7-е изд. — Высшая школа, 2009. — 743 с. Хомченко И. Г. Общая химия. — 2-е изд. — М.: Новая волна, 2010

Слайд 5


Роль химии в современной цивилизации Сельское хозяйство: производство удобрений, инсектицидов, гербицидов. Медицина: синтез новых лекарств и производство. Авиация: синтез легких и прочных полимеров. Производство резины, нефтепродуктов, полиэтилена, бытовой химии, косметики. IT-индустрия: синтез новых материалов для плат. Поиск новых электролитов для аккумуляторов.
Описание слайда:
Роль химии в современной цивилизации Сельское хозяйство: производство удобрений, инсектицидов, гербицидов. Медицина: синтез новых лекарств и производство. Авиация: синтез легких и прочных полимеров. Производство резины, нефтепродуктов, полиэтилена, бытовой химии, косметики. IT-индустрия: синтез новых материалов для плат. Поиск новых электролитов для аккумуляторов.

Слайд 6


Задачи химии в современном мире Создание новых методов анализа химического состава. Синтез новых веществ с необходимыми свойствами. Определение ПДК(предельно допустимая концентрация). Оптимизация методов производства химических веществ.
Описание слайда:
Задачи химии в современном мире Создание новых методов анализа химического состава. Синтез новых веществ с необходимыми свойствами. Определение ПДК(предельно допустимая концентрация). Оптимизация методов производства химических веществ.

Слайд 7


Взаимосвязь химии с другими науками Физика – строение вещества, электропроводность растворов, термодинамика. Биохимия – исследование химических процессов с участием природных веществ при температуре живого тела. Экология. Геология. Математика.
Описание слайда:
Взаимосвязь химии с другими науками Физика – строение вещества, электропроводность растворов, термодинамика. Биохимия – исследование химических процессов с участием природных веществ при температуре живого тела. Экология. Геология. Математика.

Слайд 8


Что такое химия? Химия – наука о веществах и законах их превращений. Химия делится на 4 раздела: Органическая химия Неорганическая химия Аналитическая химия Физическая химия
Описание слайда:
Что такое химия? Химия – наука о веществах и законах их превращений. Химия делится на 4 раздела: Органическая химия Неорганическая химия Аналитическая химия Физическая химия

Слайд 9


Органическая химия Органическая химия – раздел химии, изучающий свойства органических соединений. Органические соединения – это соединения углерода, имеющие цепное строение. Примеры классов органических соединений: диены, углеводороды , спирты, белки, молекулы ДНК, пластмассы, ПАВы, аминокислоты.
Описание слайда:
Органическая химия Органическая химия – раздел химии, изучающий свойства органических соединений. Органические соединения – это соединения углерода, имеющие цепное строение. Примеры классов органических соединений: диены, углеводороды , спирты, белки, молекулы ДНК, пластмассы, ПАВы, аминокислоты.

Слайд 10


Неорганическая химия Неорганическая химия – раздел химии, посвященный свойствам химических элементов и неорганических соединений. Неорганические вещества – это вещества не содержащие цепей из атомов углерода. Примеры классов неорганических соединений: простые вещества, оксиды, кислоты, основания, соли, комплексные соединения.
Описание слайда:
Неорганическая химия Неорганическая химия – раздел химии, посвященный свойствам химических элементов и неорганических соединений. Неорганические вещества – это вещества не содержащие цепей из атомов углерода. Примеры классов неорганических соединений: простые вещества, оксиды, кислоты, основания, соли, комплексные соединения.

Слайд 11


Аналитическая химия Аналитическая химия – это раздел химии, который занимается качественным и количественным определением химического состава. Качественный анализ – определение веществ, входящих в исследуемый объект. Количественный анализ – определение содержания веществ, входящих в исследуемый объект.
Описание слайда:
Аналитическая химия Аналитическая химия – это раздел химии, который занимается качественным и количественным определением химического состава. Качественный анализ – определение веществ, входящих в исследуемый объект. Количественный анализ – определение содержания веществ, входящих в исследуемый объект.

Слайд 12


Физическая химия Физхимия – это раздел химии, изучающий свойства и превращения веществ с помощью методов физики. Примеры разделов физхимии: Химическая кинетика Термодинамика Квантовое строение вещества Кристаллохимия Коллоидная химия
Описание слайда:
Физическая химия Физхимия – это раздел химии, изучающий свойства и превращения веществ с помощью методов физики. Примеры разделов физхимии: Химическая кинетика Термодинамика Квантовое строение вещества Кристаллохимия Коллоидная химия

Слайд 13


Основные понятия химии Элемент Атом Молекула Вещество Атомная единица массы – а.е.м. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Количество вещества. Молярная масса Эквивалент
Описание слайда:
Основные понятия химии Элемент Атом Молекула Вещество Атомная единица массы – а.е.м. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Количество вещества. Молярная масса Эквивалент

Слайд 14


Атом и химический элемент Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Все атомы химического элемента обладают одинаковыми свойствами. Атом – наименьшая частица элемента, обладающая его свойствами. Атом состоит из 2 частей: атомное ядро электронная оболочка
Описание слайда:
Атом и химический элемент Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Все атомы химического элемента обладают одинаковыми свойствами. Атом – наименьшая частица элемента, обладающая его свойствами. Атом состоит из 2 частей: атомное ядро электронная оболочка

Слайд 15


Атомное ядро и электронная оболочка Атомное ядро состоит из протонов – частиц с положительным зарядом и массой приблизительно 1 а.е.м. и нейтронов – частиц без заряда и массой приблизительно 1 а.е.м. В атомном ядре сосредоточена практически вся масса атома. Электронная оболочка – пространство вокруг ядра атома, в котором перемещаются электроны – элементарные частицы с крайне малой массой (0 а.е.м.) и отрицательным зарядом. Размеры электронной оболочки многократно превышают размеры атомного ядра.
Описание слайда:
Атомное ядро и электронная оболочка Атомное ядро состоит из протонов – частиц с положительным зарядом и массой приблизительно 1 а.е.м. и нейтронов – частиц без заряда и массой приблизительно 1 а.е.м. В атомном ядре сосредоточена практически вся масса атома. Электронная оболочка – пространство вокруг ядра атома, в котором перемещаются электроны – элементарные частицы с крайне малой массой (0 а.е.м.) и отрицательным зарядом. Размеры электронной оболочки многократно превышают размеры атомного ядра.

Слайд 16


Молекула и вещество Вещество – физическая субстанция, обладающая одинаковыми свойствами и составом. Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая всеми его свойствами. Молекулы состоят из атомов, если молекула состоит из одинаковых атомов то такое вещество называется «простым», если из разных атомов – то вещество называется «сложным».
Описание слайда:
Молекула и вещество Вещество – физическая субстанция, обладающая одинаковыми свойствами и составом. Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая всеми его свойствами. Молекулы состоят из атомов, если молекула состоит из одинаковых атомов то такое вещество называется «простым», если из разных атомов – то вещество называется «сложным».

Слайд 17


Атомная единица массы Массы атомов и молекул крайне малы. Массы атомов составляют 10-22 – 10-24 грамма. Для удобства расчетов создан эталон - атомная единица массы. 1 а.е.м. равна 1/12 от массы атома углерода 12С. 1 а.е.м = 1.66053*10-24 г.
Описание слайда:
Атомная единица массы Массы атомов и молекул крайне малы. Массы атомов составляют 10-22 – 10-24 грамма. Для удобства расчетов создан эталон - атомная единица массы. 1 а.е.м. равна 1/12 от массы атома углерода 12С. 1 а.е.м = 1.66053*10-24 г.

Слайд 18


Относительная атомная и относительная молекулярная массы Относительная атомная масса (Ar) – безразмерная величина, показывающая во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома 12С. Значения Ar для всех атомов приведены в периодической таблице Менделеева. Относительная молекулярная масса(Mr) – показывает во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома 12С. Mr равна сумме Ar всех атомов, входящих в состав молекулы.
Описание слайда:
Относительная атомная и относительная молекулярная массы Относительная атомная масса (Ar) – безразмерная величина, показывающая во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома 12С. Значения Ar для всех атомов приведены в периодической таблице Менделеева. Относительная молекулярная масса(Mr) – показывает во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома 12С. Mr равна сумме Ar всех атомов, входящих в состав молекулы.

Слайд 19


Задачи на определение относительной молярной массы веществ. Определить относительную молярную массу следующих веществ: оксид алюминия(Al2O3), серной кислоты(H2SO4), хлорид натрия(NaCl). Ar(Al) = 27, Ar(O) = 16, Ar(S) = 32, Ar(H) = 1 Ar(Na) = 23 Ar(Cl) = 35,5.
Описание слайда:
Задачи на определение относительной молярной массы веществ. Определить относительную молярную массу следующих веществ: оксид алюминия(Al2O3), серной кислоты(H2SO4), хлорид натрия(NaCl). Ar(Al) = 27, Ar(O) = 16, Ar(S) = 32, Ar(H) = 1 Ar(Na) = 23 Ar(Cl) = 35,5.

Слайд 20


Количество вещества Количество вещества (n, ν) – количество структурных единиц(молекул, атомов, ионов…) в системе. Единица измерения – моль. Один моль это такое количество структурных единиц, которое содержится в 12 граммах изотопа углерода 12С. Один моль равен 6,02*1023 – эта постоянная называется числом Авогадро(Na).
Описание слайда:
Количество вещества Количество вещества (n, ν) – количество структурных единиц(молекул, атомов, ионов…) в системе. Единица измерения – моль. Один моль это такое количество структурных единиц, которое содержится в 12 граммах изотопа углерода 12С. Один моль равен 6,02*1023 – эта постоянная называется числом Авогадро(Na).

Слайд 21


Молярная масса Молярная масса вещества (M) – масса 1 моль вещества. Единица измерения грамм/моль. М = m/n Задание Рассчитать массу 1 моль атомов водорода. Масса 1 атома водорода = 1 а.е.м = 1,66053*10-24, Na = 6,02*1023
Описание слайда:
Молярная масса Молярная масса вещества (M) – масса 1 моль вещества. Единица измерения грамм/моль. М = m/n Задание Рассчитать массу 1 моль атомов водорода. Масса 1 атома водорода = 1 а.е.м = 1,66053*10-24, Na = 6,02*1023

Слайд 22


Молярная масса Молярная масса вещества(M), выраженная в граммах численно равна его относительной молекулярной массе(Mr). Для определения количества вещества необходимо его массу(m) поделить на молярную массу (M). n=m/M
Описание слайда:
Молярная масса Молярная масса вещества(M), выраженная в граммах численно равна его относительной молекулярной массе(Mr). Для определения количества вещества необходимо его массу(m) поделить на молярную массу (M). n=m/M

Слайд 23


Эквивалент Эквивалент – это реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна (равноценна) одному иону водорода в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР).
Описание слайда:
Эквивалент Эквивалент – это реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна (равноценна) одному иону водорода в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР).

Слайд 24


Эквивалент Например, для реакции нейтрализации серной кислоты: 2NaOH + H2SO4 = 2H2O+Na2SO4 2OH- +2H+ =2H2O. Для кислоты: Э(H2SO4) = ½H2SO4 Для щелочи: Э(NaOH) = 1 NaOH Для воды: Э(H2O) = 1H2O Для соли: Э(Na2SO4) = ½ Na2SO4
Описание слайда:
Эквивалент Например, для реакции нейтрализации серной кислоты: 2NaOH + H2SO4 = 2H2O+Na2SO4 2OH- +2H+ =2H2O. Для кислоты: Э(H2SO4) = ½H2SO4 Для щелочи: Э(NaOH) = 1 NaOH Для воды: Э(H2O) = 1H2O Для соли: Э(Na2SO4) = ½ Na2SO4

Слайд 25


Эквивалент Для окислительно-восстановительных реакций: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn-2e=Zn2+ 2H++2e=H2 Для цинка Э(Zn)=1/2Zn Для соляной кислоты Э(HCl)=HCl Для соли Э(ZnCl2)=1/2ZnCl2 Для водорода Э(H2)=1/2H2
Описание слайда:
Эквивалент Для окислительно-восстановительных реакций: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn-2e=Zn2+ 2H++2e=H2 Для цинка Э(Zn)=1/2Zn Для соляной кислоты Э(HCl)=HCl Для соли Э(ZnCl2)=1/2ZnCl2 Для водорода Э(H2)=1/2H2

Слайд 26


Основные законы химии 1. Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. 2. Закон постоянства состава: состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа получения.
Описание слайда:
Основные законы химии 1. Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. 2. Закон постоянства состава: состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа получения.

Слайд 27


Основные законы химии 3. Закон кратных отношений: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Смысл этого закона в том, что в состав химического соединения может входить только целое число атомов, не дробное.
Описание слайда:
Основные законы химии 3. Закон кратных отношений: если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Смысл этого закона в том, что в состав химического соединения может входить только целое число атомов, не дробное.

Слайд 28


Основные законы химии 4. Закон объемных отношений: объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. 5. Закон Авогадро : в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул.
Описание слайда:
Основные законы химии 4. Закон объемных отношений: объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. 5. Закон Авогадро : в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул.

Слайд 29


Следствия из закона Авогадро А) При одинаковых условиях (температура, давление) объем одного количества различных газов одинаков. Б) При нормальных условиях (273,15 К и 101,325 кПа) молярный объем (Vм) любого газа равен 22,4 л/ моль.
Описание слайда:
Следствия из закона Авогадро А) При одинаковых условиях (температура, давление) объем одного количества различных газов одинаков. Б) При нормальных условиях (273,15 К и 101,325 кПа) молярный объем (Vм) любого газа равен 22,4 л/ моль.

Слайд 30


Основные законы химии 6. Уравнение состояния идеального газа – Менделеева-Клапейрона: PV=mRT/M, где Р – давление газа, Па; V – объем газа, м3; m – масса вещества, г; М – его молярная масса, г/моль; Т – абсолютная температура, К; R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль*К.
Описание слайда:
Основные законы химии 6. Уравнение состояния идеального газа – Менделеева-Клапейрона: PV=mRT/M, где Р – давление газа, Па; V – объем газа, м3; m – масса вещества, г; М – его молярная масса, г/моль; Т – абсолютная температура, К; R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль*К.

Слайд 31


Основные законы химии 7. Закон парциальных давлений: Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. Парциальное давление идеального газа в смеси равно давлению, которое будет оказываться, если бы он занимал тот же объём, что и вся смесь газов, при той же температуре.
Описание слайда:
Основные законы химии 7. Закон парциальных давлений: Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. Парциальное давление идеального газа в смеси равно давлению, которое будет оказываться, если бы он занимал тот же объём, что и вся смесь газов, при той же температуре.

Слайд 32


Основные законы химии 8. Закон эквивалентов. Имеет несколько формулировок: А) массы участвующих в реакции веществ пропорциональны их молярным массам эквивалента: m1 / m2 = M Э1/ M Э2 = …; Б) все вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах, т.е. количества молей эквивалента веществ, участвующих в реакции, равны между собой: νэ1=νэ2= …; m1 / M Э1= m2 / M Э2=… ..
Описание слайда:
Основные законы химии 8. Закон эквивалентов. Имеет несколько формулировок: А) массы участвующих в реакции веществ пропорциональны их молярным массам эквивалента: m1 / m2 = M Э1/ M Э2 = …; Б) все вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах, т.е. количества молей эквивалента веществ, участвующих в реакции, равны между собой: νэ1=νэ2= …; m1 / M Э1= m2 / M Э2=… ..

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию