🗊Презентация Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №1Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №2Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №3Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №4Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №5Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №6Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №7Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №8Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №9Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №10Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №11Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №12Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №13Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №14Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №15Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №16Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №17Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №18Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №19Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №20Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №21Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №22Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №23Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ, слайд №24
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения. Качественный анализ. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения Качественный анализ
Описание слайда:
Семинар по неорганической химии: Комплексные соединения Качественный анализ

Слайд 2


Комплексные соединения: история открытия и изучения
Описание слайда:
Комплексные соединения: история открытия и изучения

Слайд 3


История открытия и изучения Одним из первых описанных соединений такого типа были желтая и красная кровяные соли – гексацианоферраты-II и –III калия, которые были получены путем прокаливания бычьей крови с железной стружкой, поташом (карбонат калия) и использовались для получения синих пигментов; В дальнейшем были обнаружены соли одинакового состава, которые тем не менее давали разное количество ионов и не соответствовали привычным валентностям; Систематизировал имеющиеся знания и создал теорию строения комплексных соединений швейцарский химик Альфред Вернер – будущий лауреат Нобелевской премии.
Описание слайда:
История открытия и изучения Одним из первых описанных соединений такого типа были желтая и красная кровяные соли – гексацианоферраты-II и –III калия, которые были получены путем прокаливания бычьей крови с железной стружкой, поташом (карбонат калия) и использовались для получения синих пигментов; В дальнейшем были обнаружены соли одинакового состава, которые тем не менее давали разное количество ионов и не соответствовали привычным валентностям; Систематизировал имеющиеся знания и создал теорию строения комплексных соединений швейцарский химик Альфред Вернер – будущий лауреат Нобелевской премии.

Слайд 4


Теория Вернера: термины Комплексообразователь (центральный атом) – ион или нейтральный атом металла со свободными электронными ячейками; Внутренняя сфера – совокупность молекул или ионов, связанных с центральным атомом – лигандов. Их количества определяется коорд. числом; Лиганды бывают моно-, би- и полидентатные – по числу мест, занимаемых в КС. Пример поли- – ЭДТА, моно- – F-. Внешняя координационная сфера – состоит из ионов, не разместившихся возле центрального атома и потому находящихся на большем расстоянии, чем лиганды.
Описание слайда:
Теория Вернера: термины Комплексообразователь (центральный атом) – ион или нейтральный атом металла со свободными электронными ячейками; Внутренняя сфера – совокупность молекул или ионов, связанных с центральным атомом – лигандов. Их количества определяется коорд. числом; Лиганды бывают моно-, би- и полидентатные – по числу мест, занимаемых в КС. Пример поли- – ЭДТА, моно- – F-. Внешняя координационная сфера – состоит из ионов, не разместившихся возле центрального атома и потому находящихся на большем расстоянии, чем лиганды.

Слайд 5


Образование комплексной частицы Связи между ЦА и лигандами могут быть как электростатическими, так и обр. по донорно-акц. механизму; Типичные ЦА – катиона d- и f-элементов; Лиганды бывают нейтральные (аммиак, вода, угарный газ, оксид азота-II), положит. заряженные (NO2+), отриц. заряженные (CN-, F-); Комплексы могут диссоциировать. К.С. с внешней коорд. сферой – сильные электролиты, диссоциируют практически нацело. Сами комплексные частицы диссоциируют в соответствии с их константами нестойкости.
Описание слайда:
Образование комплексной частицы Связи между ЦА и лигандами могут быть как электростатическими, так и обр. по донорно-акц. механизму; Типичные ЦА – катиона d- и f-элементов; Лиганды бывают нейтральные (аммиак, вода, угарный газ, оксид азота-II), положит. заряженные (NO2+), отриц. заряженные (CN-, F-); Комплексы могут диссоциировать. К.С. с внешней коорд. сферой – сильные электролиты, диссоциируют практически нацело. Сами комплексные частицы диссоциируют в соответствии с их константами нестойкости.

Слайд 6


Изомерия комплексов Пространственная: цис- и транс-, ос- и гран- изомеры. Оптическая изомерия Гидратная изомерия Ионазиционная Координационная
Описание слайда:
Изомерия комплексов Пространственная: цис- и транс-, ос- и гран- изомеры. Оптическая изомерия Гидратная изомерия Ионазиционная Координационная

Слайд 7


Номенклатура комплексных соединений Лиганды перечисляются в последовательности от отрицательных (с добавлением -о) к нейтральным и положительным; Перед лигандом указывается его количество; Называется центральный атом. Если комплекс – анион, то добавляется –ат: феррат, платинат и т.д. Если комплекс нейтральный или положительно заряжен – то суффиксов нет. В случае возможности изомерии – указывается тип изомера (пример – цис-дихлородиамминплатина-IV). Пример: [Ni(NH3)6][Fe(CN)6] – гексацианоферрат-(III) гексаамминникеля-(II)
Описание слайда:
Номенклатура комплексных соединений Лиганды перечисляются в последовательности от отрицательных (с добавлением -о) к нейтральным и положительным; Перед лигандом указывается его количество; Называется центральный атом. Если комплекс – анион, то добавляется –ат: феррат, платинат и т.д. Если комплекс нейтральный или положительно заряжен – то суффиксов нет. В случае возможности изомерии – указывается тип изомера (пример – цис-дихлородиамминплатина-IV). Пример: [Ni(NH3)6][Fe(CN)6] – гексацианоферрат-(III) гексаамминникеля-(II)

Слайд 8


Реакции комплексных соединений Вступают в реакции: Обмена ионами внешней сферы; Обмена лигандами; Окисления (ЦА); Разрушения и гидролиза.
Описание слайда:
Реакции комплексных соединений Вступают в реакции: Обмена ионами внешней сферы; Обмена лигандами; Окисления (ЦА); Разрушения и гидролиза.

Слайд 9


Примеры реакций комплексных соединений
Описание слайда:
Примеры реакций комплексных соединений

Слайд 10


Разрушение и получение аквакомплексов При нагревании твердых кристаллогидратов аквакомплекс рушится и изменяется цвет солей: CuSO4*5H2O = CuSO4 + 5H2O NiSO4*7H2O = NiSO4 + 7H2O CoCl2*6H2O = CoCl2 + 6H2O При добавлении воды к безводным солям возвращается прежняя окраска – снова получается аквакомплекс.
Описание слайда:
Разрушение и получение аквакомплексов При нагревании твердых кристаллогидратов аквакомплекс рушится и изменяется цвет солей: CuSO4*5H2O = CuSO4 + 5H2O NiSO4*7H2O = NiSO4 + 7H2O CoCl2*6H2O = CoCl2 + 6H2O При добавлении воды к безводным солям возвращается прежняя окраска – снова получается аквакомплекс.

Слайд 11


Получение гидроксокомплексов Соли амфотерных металлов способны давать растворимые комплексы в избытке щелочи: Al3+ + 6 OH- = [Al(OH)6]3- - гексагидроксоалюминат Zn2+ + 4 OH- = [Zn(OH)4]2- - тетрагидроксоцинкат Pb2+ + 4 OH- = [Pb(OH)4]2- - тетрагидроксоплюмбат Cr3+ + 6 OH- = [Cr(OH)6]3- - гексагидроксохромит Различение бесцветных катионов амфотерных металлов – непростая задача.
Описание слайда:
Получение гидроксокомплексов Соли амфотерных металлов способны давать растворимые комплексы в избытке щелочи: Al3+ + 6 OH- = [Al(OH)6]3- - гексагидроксоалюминат Zn2+ + 4 OH- = [Zn(OH)4]2- - тетрагидроксоцинкат Pb2+ + 4 OH- = [Pb(OH)4]2- - тетрагидроксоплюмбат Cr3+ + 6 OH- = [Cr(OH)6]3- - гексагидроксохромит Различение бесцветных катионов амфотерных металлов – непростая задача.

Слайд 12


Получение аммиакатов Многие металлы образуют комплексные соединения с аммиаком. Al3+, Pb2+ - не дают аммиакатов! Zn2+ + 4 NH3 = [Zn(NH3)4]2+ Cu2+ + 4 NH3 = [Cu(NH3)4]2+ Ni2+ + 6 NH3 = [Ni(NH3)6]2+ Co2+ + 6 NH3 = [Co(NH3)6]2+
Описание слайда:
Получение аммиакатов Многие металлы образуют комплексные соединения с аммиаком. Al3+, Pb2+ - не дают аммиакатов! Zn2+ + 4 NH3 = [Zn(NH3)4]2+ Cu2+ + 4 NH3 = [Cu(NH3)4]2+ Ni2+ + 6 NH3 = [Ni(NH3)6]2+ Co2+ + 6 NH3 = [Co(NH3)6]2+

Слайд 13


Цианоферратные комплексы Получение «берлинской лазури» или «турнбулевой сини»: Fe2+ + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + 2K+ Fe3+ + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + 3 K+ - осадки синего цвета, имеющие идентичный состав. Получение гексацианоферрата-II меди-II – взаимодействие идет как обычная реакция обмены, получается осадок красного цвета. Основа опыта «клеточка Траубе». 2 CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6] + 2 K2SO4
Описание слайда:
Цианоферратные комплексы Получение «берлинской лазури» или «турнбулевой сини»: Fe2+ + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + 2K+ Fe3+ + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + 3 K+ - осадки синего цвета, имеющие идентичный состав. Получение гексацианоферрата-II меди-II – взаимодействие идет как обычная реакция обмены, получается осадок красного цвета. Основа опыта «клеточка Траубе». 2 CuSO4 + K4[Fe(CN)6] = Cu2[Fe(CN)6] + 2 K2SO4

Слайд 14


Образование роданидных комплексов Роданид-анион способен к образованию прочных соединений с ионами кобальта-II и железа-III: Fe3+ + 3 NCS- = [Fe(NCS)3] - специфическая реакция на ион железа-III CoSO4 + 4 NH4NCS = (NH4)2[Co(NCS)4] + (NH4)2SO4 - только при экстракции с помощью неводного растворителя
Описание слайда:
Образование роданидных комплексов Роданид-анион способен к образованию прочных соединений с ионами кобальта-II и железа-III: Fe3+ + 3 NCS- = [Fe(NCS)3] - специфическая реакция на ион железа-III CoSO4 + 4 NH4NCS = (NH4)2[Co(NCS)4] + (NH4)2SO4 - только при экстракции с помощью неводного растворителя

Слайд 15


Разрушение роданидных комплексов Довольно прочный комплекс железа разрушается фторид-ионами: [Fe(NCS)3] + 6 NaFтв. = Na3[FeF6] + 3 NaNCS Роданид кобальта разрушается уже самой водой: [Co(NCS)4]2- + 6 H2O = [Co(H2O)6]2+ + 4 NCS-
Описание слайда:
Разрушение роданидных комплексов Довольно прочный комплекс железа разрушается фторид-ионами: [Fe(NCS)3] + 6 NaFтв. = Na3[FeF6] + 3 NaNCS Роданид кобальта разрушается уже самой водой: [Co(NCS)4]2- + 6 H2O = [Co(H2O)6]2+ + 4 NCS-

Слайд 16


Качественная реакция на енолы Для качественного определения енолов используют соли Fe3+, дающие окрашенный комплекс. фенол аскорбиновая кислота один из танинов Fe3+ + 6 C6H5OH = [Fe(C6H5OH)6]3+ В зависимости от состава енола раствор может приобретать окраску от фиолетовой до практически черной. Окраска комплекса настолько сильная, что в аналитике используют растворы концентраций ~10-4 М.
Описание слайда:
Качественная реакция на енолы Для качественного определения енолов используют соли Fe3+, дающие окрашенный комплекс. фенол аскорбиновая кислота один из танинов Fe3+ + 6 C6H5OH = [Fe(C6H5OH)6]3+ В зависимости от состава енола раствор может приобретать окраску от фиолетовой до практически черной. Окраска комплекса настолько сильная, что в аналитике используют растворы концентраций ~10-4 М.

Слайд 17


Комплексы с ДМГО Качественная специфичная реакция на Ni2+ с диметилглиоксимом (ДМГО) – реактивом Чугаева. Подобную реакцию также дает ион железа-II, образуя винно-красный раствор.
Описание слайда:
Комплексы с ДМГО Качественная специфичная реакция на Ni2+ с диметилглиоксимом (ДМГО) – реактивом Чугаева. Подобную реакцию также дает ион железа-II, образуя винно-красный раствор.

Слайд 18


Получение хлоридного комплекса меди-II Гидрат-ион меди-II способен замещать воду в КС на хлорид-ионы при высокой их концентрации: 4 NaClтв. + CuSO4 = Na2SO4 + Na2[CuCl4] Соединение очень устойчиво и может образовывать самостоятельные кристаллы. На связывании металла в хлоридный комплекс основан механизм действия царской водки.
Описание слайда:
Получение хлоридного комплекса меди-II Гидрат-ион меди-II способен замещать воду в КС на хлорид-ионы при высокой их концентрации: 4 NaClтв. + CuSO4 = Na2SO4 + Na2[CuCl4] Соединение очень устойчиво и может образовывать самостоятельные кристаллы. На связывании металла в хлоридный комплекс основан механизм действия царской водки.

Слайд 19


Получение гликолята меди-II Ион меди-II способен реагировать в сильнощелочной среде с гликолями (вицинальными диолами), например – сахарами, глицерином, винной к-той и др.
Описание слайда:
Получение гликолята меди-II Ион меди-II способен реагировать в сильнощелочной среде с гликолями (вицинальными диолами), например – сахарами, глицерином, винной к-той и др.

Слайд 20


Биуретовая реакция (на амидные группы) Ион меди-II в щелочном растворе белка координируется 4 азотами амидных групп белка: Получившийся раствор имеет фиолетовую окраску. Реакция идет со всеми белками, начиная с дипептидов (или с биурета)
Описание слайда:
Биуретовая реакция (на амидные группы) Ион меди-II в щелочном растворе белка координируется 4 азотами амидных групп белка: Получившийся раствор имеет фиолетовую окраску. Реакция идет со всеми белками, начиная с дипептидов (или с биурета)

Слайд 21


Качественная реакция на ион калия Для определения она калия в растворе используют кобальтинитрит натрия: 3 K+ + Na3[Co(NO2)6] = K3[Co(NO2)6] + 3 Na+ Эта реакция не идеальна – мешающий ион аммония дает точно такой же осадок: 3 NH4+ + Na3[Co(NO2)6] = (NH4)3[Co(NO2)6] + 3 Na+
Описание слайда:
Качественная реакция на ион калия Для определения она калия в растворе используют кобальтинитрит натрия: 3 K+ + Na3[Co(NO2)6] = K3[Co(NO2)6] + 3 Na+ Эта реакция не идеальна – мешающий ион аммония дает точно такой же осадок: 3 NH4+ + Na3[Co(NO2)6] = (NH4)3[Co(NO2)6] + 3 Na+

Слайд 22


Качественная реакция на кислород Соединения меди-I неустойчивы на воздухе и легко окисляются кислородом воздуха. На окислении аммиаката меди-I основано колориметрическое определение кислорода. [Cu(NH3)4](OH)2 + NH2OH = [Cu(NH3)2]OH + + ½ N2 + 2H2O + 2 NH3 2 [Cu(NH3)2]OH + ½ O2 + 4NH3 + H2O = 2 [Cu(NH3)4](OH)2
Описание слайда:
Качественная реакция на кислород Соединения меди-I неустойчивы на воздухе и легко окисляются кислородом воздуха. На окислении аммиаката меди-I основано колориметрическое определение кислорода. [Cu(NH3)4](OH)2 + NH2OH = [Cu(NH3)2]OH + + ½ N2 + 2H2O + 2 NH3 2 [Cu(NH3)2]OH + ½ O2 + 4NH3 + H2O = 2 [Cu(NH3)4](OH)2

Слайд 23


Получение надхромовой кислоты Соединения Cr +6 могут образовывать надхромовую кислоту в реакциях с перекисью водорода. Эта надкислота фиолетового цвета относительно устойчива в неводной среде, для этого экстрагируем ее изоамиловым спиртом. Реакция является специфичной качественной на хроматы или пероксиды.
Описание слайда:
Получение надхромовой кислоты Соединения Cr +6 могут образовывать надхромовую кислоту в реакциях с перекисью водорода. Эта надкислота фиолетового цвета относительно устойчива в неводной среде, для этого экстрагируем ее изоамиловым спиртом. Реакция является специфичной качественной на хроматы или пероксиды.

Слайд 24


Благодарим за внимание!
Описание слайда:
Благодарим за внимание!

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию