Сера и её соединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сера и её соединения. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

16S 1S22S23S23P4 Сера и её соединения

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Сера Сера- твёрдое, хрупкое вещество жёлтого цвета, молекула содержит 8 атомов серы и имеет циклическую форму; Пары серы состоят из молекул, среди которых встречаются S8,S6,S4,S2. При температуре выше 1200 градусов пары серы состоят в основном из S2. При плавлении серы меняется состав и свойства серы: при 120 градусах сера плавится, образуя жидкость янтарного цвета; при 160 градусах цвет меняется на красно-коричневый, вязкость растёт, достигая мах при 200 градусах

Слайд 4

Описание слайда:

Сера В этом состоянии сера настолько вязка, что её нельзя вылить из сосуда, в котором она находится. Полагают, что по мере нагревания разрываются кольца молекул S8 и образуются цепеобразные полимерные молекулы.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Оксиды серы Сера образует два оксида – SO2 и SO3, растворимые в воде. SO2 - Н2SO3 SO3 –Н2 SO4 SO2 и SO3 –типичные кислотные оксиды, проявляющие все их свойства. В ОВР SO2 проявляет ОВ двойственность:

Слайд 7

Описание слайда:

1. SO2 + 2 Н2S = 3S + 2Н2О S+4 +4е -------- S0 ок-ль 2. SO2 +Br2 + Н2О = Н2SО4 +2HBr S+4 – 2е----------- S+6 в-ль SO2 легко (на свету) соединяется с хлором, образуя хлорангидрид серной кислоты: SO2 + Cl2 = SO2Cl2 –хлористый сульфурил, который подвергается гидролизу в водной среде с образованием серной и соляной кислот.

Слайд 8

Описание слайда:

Биологическая роль серы Сера входит в состав некоторых аминокислот( цистеина, цистина, метионина). Играет важную роль в формировании третичной структуры пептидов и белков (дисульфидные мостики)

Слайд 9

Описание слайда:

Оксид серы(IV)

Слайд 10

Описание слайда:

SO2 –соответствует слабая сернистая кислота, проявляющая в ОВР окислительно-восстановительную двойственность: 2Н2SО3 + О2 = 2 Н2SО4 в-ль Н2SО3 + 2Н2S = 3 S + 3Н2О о-ль

Слайд 11

Описание слайда:

Оксид серы(VI) Оксид серы(VI) –проявляет только окислительные свойства, т.к. сера находится в высшей степени окисления: 5SO3 + 2NH3 +2H2O = 5 H2SO3 +2NO S+6 +2е--------- S+4 SO3 взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорсульфоновой кислоты: SO3 + HCl = HSO3Cl –неустойчива в водной среде: HSO3Cl + H2O = НСl + H2SO4

Слайд 12

Описание слайда:

Сероводород

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Сероводород Сероводород горит при поджигании: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O Если данная реакция проходит при участии катализатора, то происходит окисление образовавшейся серы: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O В ОВР сероводород –всегда восстановитель, т.к. сера находится в низшей степени окисления: H2S + 2HNO3(k) = S + 2NO2 +2H2O

Слайд 15

Описание слайда:

Серная кислота Чистая серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при 10, 4°С в твёрдую кристаллическую массу. При растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла (19 ккал на моль кислоты) вследствие образования гидратов. Гидраты могут быть выделены из раствора в твёрдом виде при низких температурах. Серная кислота обладает способностью поглощать пары воды и поэтому может применяться для осушения газов.

Слайд 16

Описание слайда:

Способностью поглощать воду объясняется и обугливание многих органических веществ, особенно относящихся к классу углеводов (клетчатка, сахар и др.), при действии на них концентрированной серной кислоты В состав углеводов водород и кислород входят в таком же соотношении, в каком они находятся в воде. Серная кислота отнимает от углеводов элементы воды, а углерод выделяется в виде угля.

Слайд 17

Описание слайда:

Серная кислота Серная кислота является энергичным окислителем; её окислительные свойства проявляются при взаимодействии со многими веществами. Взаимодействие серной кислоты с металлами проходит различно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Но свинец не растворяется в разбавленной кислоте, поскольку образующаяся соль PbSO4 нерастворима.

Слайд 18

Описание слайда:

Серная кислота Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура). При взаимодействии с малоактивными металлами, например, с медью, кислота восстанавливается до SO2: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Слайд 19

Описание слайда:

Серная кислота При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции: Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O 4Zn+ 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.

Слайд 20

Описание слайда:

SO3 способен растворяться в серной кислоте(к) с образованием олеума, из которого можно получить кислоты: пиросерную-H2S2O7( соли пиросульфаты); надсерную-Н2S2O8 (соли персульфаты); мононадсерную- H2S2O5( соли моносульфаты)

Слайд 21

Описание слайда:

Серная кислота опасна и может вызывать тяжелые ожоги. Вместе с другими сильными кислотами и щелочами, она приводит к химическому ожогу, так как быстро разлагает белки и жиры в живых тканях через гидролиз амидов и гидролиз сложных эфиров. Кроме того, она также проявляет свойство дегидратации, которое дегидрирует углеводороды, выделяя избыточное тепло и приводя к вторичному термическому ожогу, дополнительно к химическому ожогу.

Слайд 22

Описание слайда:

Она быстро атакует роговицу при попадании в глаза, приводя к постоянной слепоте. Более того, она может вызвать необратимое разрушение внутренних органов и может быть смертельной при проглатывании. При перевозке серной кислоты следует всегда использовать защитное оборудование. Кроме того, это сильное окисляющее вещество в высокой концентрации разъедает многие металлы, его следует хранить с осторожностью

Слайд 23

Описание слайда:

Стандартным средством первой помощи для разлива кислоты на коже, является промывание обильным количеством воды. Промывание продолжается в течение десяти-пятнадцати минут для охлаждения тканей, окружающих кислотный ожог, и для предотвращения вторичного повреждения. Загрязненная одежда немедленно снимается, кожа под ней тщательно промывается.

Слайд 24

Описание слайда:

Применение серной кислоты Серная кислота применяется в производстве: минеральных удобрений, для получения разнообразных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности. производства минеральных удобрений — суперфосфата и сульфата аммония.

Теги Сера соединения

Похожие презентации