🗊Презентация Сера и её соединения

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Сера и её соединения, слайд №1Сера и её соединения, слайд №2Сера и её соединения, слайд №3Сера и её соединения, слайд №4Сера и её соединения, слайд №5Сера и её соединения, слайд №6Сера и её соединения, слайд №7Сера и её соединения, слайд №8Сера и её соединения, слайд №9Сера и её соединения, слайд №10Сера и её соединения, слайд №11Сера и её соединения, слайд №12Сера и её соединения, слайд №13Сера и её соединения, слайд №14Сера и её соединения, слайд №15Сера и её соединения, слайд №16Сера и её соединения, слайд №17Сера и её соединения, слайд №18Сера и её соединения, слайд №19Сера и её соединения, слайд №20Сера и её соединения, слайд №21Сера и её соединения, слайд №22Сера и её соединения, слайд №23Сера и её соединения, слайд №24
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сера и её соединения. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


16S 1S22S23S23P4 Сера и её соединения
Описание слайда:
16S 1S22S23S23P4 Сера и её соединения

Слайд 2


Сера и её соединения, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Сера Сера- твёрдое, хрупкое вещество жёлтого цвета, молекула содержит 8 атомов серы и имеет циклическую форму; Пары серы состоят из молекул, среди которых встречаются S8,S6,S4,S2. При температуре выше 1200 градусов пары серы состоят в основном из S2. При плавлении серы меняется состав и свойства серы: при 120 градусах сера плавится, образуя жидкость янтарного цвета; при 160 градусах цвет меняется на красно-коричневый, вязкость растёт, достигая мах при 200 градусах
Описание слайда:
Сера Сера- твёрдое, хрупкое вещество жёлтого цвета, молекула содержит 8 атомов серы и имеет циклическую форму; Пары серы состоят из молекул, среди которых встречаются S8,S6,S4,S2. При температуре выше 1200 градусов пары серы состоят в основном из S2. При плавлении серы меняется состав и свойства серы: при 120 градусах сера плавится, образуя жидкость янтарного цвета; при 160 градусах цвет меняется на красно-коричневый, вязкость растёт, достигая мах при 200 градусах

Слайд 4


Сера В этом состоянии сера настолько вязка, что её нельзя вылить из сосуда, в котором она находится. Полагают, что по мере нагревания разрываются кольца молекул S8 и образуются цепеобразные полимерные молекулы.
Описание слайда:
Сера В этом состоянии сера настолько вязка, что её нельзя вылить из сосуда, в котором она находится. Полагают, что по мере нагревания разрываются кольца молекул S8 и образуются цепеобразные полимерные молекулы.

Слайд 5


Сера и её соединения, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Оксиды серы Сера образует два оксида – SO2 и SO3, растворимые в воде. SO2 - Н2SO3 SO3 –Н2 SO4 SO2 и SO3 –типичные кислотные оксиды, проявляющие все их свойства. В ОВР SO2 проявляет ОВ двойственность:
Описание слайда:
Оксиды серы Сера образует два оксида – SO2 и SO3, растворимые в воде. SO2 - Н2SO3 SO3 –Н2 SO4 SO2 и SO3 –типичные кислотные оксиды, проявляющие все их свойства. В ОВР SO2 проявляет ОВ двойственность:

Слайд 7


1. SO2 + 2 Н2S = 3S + 2Н2О S+4 +4е -------- S0 ок-ль 2. SO2 +Br2 + Н2О = Н2SО4 +2HBr S+4 – 2е----------- S+6 в-ль SO2 легко (на свету) соединяется с хлором, образуя хлорангидрид серной кислоты: SO2 + Cl2 = SO2Cl2 –хлористый сульфурил, который подвергается гидролизу в водной среде с образованием серной и соляной кислот.
Описание слайда:
1. SO2 + 2 Н2S = 3S + 2Н2О S+4 +4е -------- S0 ок-ль 2. SO2 +Br2 + Н2О = Н2SО4 +2HBr S+4 – 2е----------- S+6 в-ль SO2 легко (на свету) соединяется с хлором, образуя хлорангидрид серной кислоты: SO2 + Cl2 = SO2Cl2 –хлористый сульфурил, который подвергается гидролизу в водной среде с образованием серной и соляной кислот.

Слайд 8


Биологическая роль серы Сера входит в состав некоторых аминокислот( цистеина, цистина, метионина). Играет важную роль в формировании третичной структуры пептидов и белков (дисульфидные мостики)
Описание слайда:
Биологическая роль серы Сера входит в состав некоторых аминокислот( цистеина, цистина, метионина). Играет важную роль в формировании третичной структуры пептидов и белков (дисульфидные мостики)

Слайд 9


Оксид серы(IV)
Описание слайда:
Оксид серы(IV)

Слайд 10


SO2 –соответствует слабая сернистая кислота, проявляющая в ОВР окислительно-восстановительную двойственность: 2Н2SО3 + О2 = 2 Н2SО4 в-ль Н2SО3 + 2Н2S = 3 S + 3Н2О о-ль
Описание слайда:
SO2 –соответствует слабая сернистая кислота, проявляющая в ОВР окислительно-восстановительную двойственность: 2Н2SО3 + О2 = 2 Н2SО4 в-ль Н2SО3 + 2Н2S = 3 S + 3Н2О о-ль

Слайд 11


Оксид серы(VI) Оксид серы(VI) –проявляет только окислительные свойства, т.к. сера находится в высшей степени окисления: 5SO3 + 2NH3 +2H2O = 5 H2SO3 +2NO S+6 +2е--------- S+4 SO3 взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорсульфоновой кислоты: SO3 + HCl = HSO3Cl –неустойчива в водной среде: HSO3Cl + H2O = НСl + H2SO4
Описание слайда:
Оксид серы(VI) Оксид серы(VI) –проявляет только окислительные свойства, т.к. сера находится в высшей степени окисления: 5SO3 + 2NH3 +2H2O = 5 H2SO3 +2NO S+6 +2е--------- S+4 SO3 взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорсульфоновой кислоты: SO3 + HCl = HSO3Cl –неустойчива в водной среде: HSO3Cl + H2O = НСl + H2SO4

Слайд 12


Сероводород
Описание слайда:
Сероводород

Слайд 13


Сера и её соединения, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Сероводород Сероводород горит при поджигании: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O Если данная реакция проходит при участии катализатора, то происходит окисление образовавшейся серы: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O В ОВР сероводород –всегда восстановитель, т.к. сера находится в низшей степени окисления: H2S + 2HNO3(k) = S + 2NO2 +2H2O
Описание слайда:
Сероводород Сероводород горит при поджигании: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O Если данная реакция проходит при участии катализатора, то происходит окисление образовавшейся серы: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O В ОВР сероводород –всегда восстановитель, т.к. сера находится в низшей степени окисления: H2S + 2HNO3(k) = S + 2NO2 +2H2O

Слайд 15


Серная кислота Чистая серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при 10, 4°С в твёрдую кристаллическую массу. При растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла (19 ккал на моль кислоты) вследствие образования гидратов. Гидраты могут быть выделены из раствора в твёрдом виде при низких температурах. Серная кислота обладает способностью поглощать пары воды и поэтому может применяться для осушения газов.
Описание слайда:
Серная кислота Чистая серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при 10, 4°С в твёрдую кристаллическую массу. При растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла (19 ккал на моль кислоты) вследствие образования гидратов. Гидраты могут быть выделены из раствора в твёрдом виде при низких температурах. Серная кислота обладает способностью поглощать пары воды и поэтому может применяться для осушения газов.

Слайд 16


Способностью поглощать воду объясняется и обугливание многих органических веществ, особенно относящихся к классу углеводов (клетчатка, сахар и др.), при действии на них концентрированной серной кислоты В состав углеводов водород и кислород входят в таком же соотношении, в каком они находятся в воде. Серная кислота отнимает от углеводов элементы воды, а углерод выделяется в виде угля.
Описание слайда:
Способностью поглощать воду объясняется и обугливание многих органических веществ, особенно относящихся к классу углеводов (клетчатка, сахар и др.), при действии на них концентрированной серной кислоты В состав углеводов водород и кислород входят в таком же соотношении, в каком они находятся в воде. Серная кислота отнимает от углеводов элементы воды, а углерод выделяется в виде угля.

Слайд 17


Серная кислота Серная кислота является энергичным окислителем; её окислительные свойства проявляются при взаимодействии со многими веществами. Взаимодействие серной кислоты с металлами проходит различно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Но свинец не растворяется в разбавленной кислоте, поскольку образующаяся соль PbSO4 нерастворима.
Описание слайда:
Серная кислота Серная кислота является энергичным окислителем; её окислительные свойства проявляются при взаимодействии со многими веществами. Взаимодействие серной кислоты с металлами проходит различно в зависимости от её концентрации. Разбавленная серная кислота окисляет своим ионом водорода. Из-за этого она взаимодействует только с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода, например: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Но свинец не растворяется в разбавленной кислоте, поскольку образующаяся соль PbSO4 нерастворима.

Слайд 18


Серная кислота Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура). При взаимодействии с малоактивными металлами, например, с медью, кислота восстанавливается до SO2: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Описание слайда:
Серная кислота Концентрированная серная кислота является окислителем за счёт серы. Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно. Продукты её восстановления могут быть различными в зависимости от активности металла и от условий (концентрация кислоты, температура). При взаимодействии с малоактивными металлами, например, с медью, кислота восстанавливается до SO2: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Слайд 19


Серная кислота При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции: Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O 4Zn+ 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.
Описание слайда:
Серная кислота При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции: Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O 4Zn+ 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.

Слайд 20


SO3 способен растворяться в серной кислоте(к) с образованием олеума, из которого можно получить кислоты: пиросерную-H2S2O7( соли пиросульфаты); надсерную-Н2S2O8 (соли персульфаты); мононадсерную- H2S2O5( соли моносульфаты)
Описание слайда:
SO3 способен растворяться в серной кислоте(к) с образованием олеума, из которого можно получить кислоты: пиросерную-H2S2O7( соли пиросульфаты); надсерную-Н2S2O8 (соли персульфаты); мононадсерную- H2S2O5( соли моносульфаты)

Слайд 21


Серная кислота опасна и может вызывать тяжелые ожоги. Вместе с другими сильными кислотами и щелочами, она приводит к химическому ожогу, так как быстро разлагает белки и жиры в живых тканях через гидролиз амидов и гидролиз сложных эфиров. Кроме того, она также проявляет свойство дегидратации, которое дегидрирует углеводороды, выделяя избыточное тепло и приводя к вторичному термическому ожогу, дополнительно к химическому ожогу.
Описание слайда:
Серная кислота опасна и может вызывать тяжелые ожоги. Вместе с другими сильными кислотами и щелочами, она приводит к химическому ожогу, так как быстро разлагает белки и жиры в живых тканях через гидролиз амидов и гидролиз сложных эфиров. Кроме того, она также проявляет свойство дегидратации, которое дегидрирует углеводороды, выделяя избыточное тепло и приводя к вторичному термическому ожогу, дополнительно к химическому ожогу.

Слайд 22


Она быстро атакует роговицу при попадании в глаза, приводя к постоянной слепоте. Более того, она может вызвать необратимое разрушение внутренних органов и может быть смертельной при проглатывании. При перевозке серной кислоты следует всегда использовать защитное оборудование. Кроме того, это сильное окисляющее вещество в высокой концентрации разъедает многие металлы, его следует хранить с осторожностью
Описание слайда:
Она быстро атакует роговицу при попадании в глаза, приводя к постоянной слепоте. Более того, она может вызвать необратимое разрушение внутренних органов и может быть смертельной при проглатывании. При перевозке серной кислоты следует всегда использовать защитное оборудование. Кроме того, это сильное окисляющее вещество в высокой концентрации разъедает многие металлы, его следует хранить с осторожностью

Слайд 23


Стандартным средством первой помощи для разлива кислоты на коже, является промывание обильным количеством воды. Промывание продолжается в течение десяти-пятнадцати минут для охлаждения тканей, окружающих кислотный ожог, и для предотвращения вторичного повреждения. Загрязненная одежда немедленно снимается, кожа под ней тщательно промывается.
Описание слайда:
Стандартным средством первой помощи для разлива кислоты на коже, является промывание обильным количеством воды. Промывание продолжается в течение десяти-пятнадцати минут для охлаждения тканей, окружающих кислотный ожог, и для предотвращения вторичного повреждения. Загрязненная одежда немедленно снимается, кожа под ней тщательно промывается.

Слайд 24


Применение серной кислоты Серная кислота применяется в производстве: минеральных удобрений, для получения разнообразных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности. производства минеральных удобрений — суперфосфата и сульфата аммония.
Описание слайда:
Применение серной кислоты Серная кислота применяется в производстве: минеральных удобрений, для получения разнообразных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности. производства минеральных удобрений — суперфосфата и сульфата аммония.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию