Сера и её свойства - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сера и её свойства. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Сера и её свойства

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Химический знак - S Химический знак - S Порядковый номер – 16 Аr - 32.066 Период - III Группа – V I Подгруппа – главная Электронная формула атома –1s22s22p63s23p4 Радиус атома – 0.104 нм. Электроотрицательность – 2.58

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Нахождение серы в природе.

Слайд 6

Описание слайда:

Аллотропные модификации серы.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Химические свойства серы S – окислитель S + 2е- = S-2 1.Взаимодействие с металлами Сu + S = CuS 2Al + 3S = Al2S3 2.Взаимодействие с водородом H2 + S = H2S

Слайд 10

Описание слайда:

Химические свойства серы. S – восстановитель S – 2e- = S+2 S - 4e- = S+4 S - 6e- = S+6

Слайд 11

Описание слайда:

Особые свойства серы Взаимодействие с щелочами 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O Взаимодействие с сульфитами: S + Na2SO3 = Na2S2O3 тиосульфат натрия

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Сероводород Содержится в вулканических газах и постоянно образуется на дне Черного моря. Образуется при гниение белков, поэтому тухлые яйца пахнут сероводородом.

Слайд 14

Описание слайда:

Получение FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Слайд 15

Описание слайда:

Свойства сероводорода Сероводород сильный восстановитель. Он легко сгорает в кислороде или на воздухе: 2Н2S + O2 = 2H2O + 2S (недостаток кислорода) 2Н2S + 3O2 = 2H2O + 2SО2 (избыток кислорода)

Слайд 16

Описание слайда:

Легко окисляется галогенами, оксидом серы (VI), хлоридом железа (III): Легко окисляется галогенами, оксидом серы (VI), хлоридом железа (III): Н2S + Cl2 = 2HCl + S 2Н2S + SO2 = 2H2O +3S Н2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Как двухосновная кислота сероводородная кислота образует ряд солей – средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды): Как двухосновная кислота сероводородная кислота образует ряд солей – средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды): 2KOH + H2S = K2S + 2H2O KOH + H2S = KHS +H2S

Слайд 19

Описание слайда:

Как и сероводород, сероводородная кислота и сульфиды являются сильными восстановителями: Как и сероводород, сероводородная кислота и сульфиды являются сильными восстановителями: H2S + 2HNO3 (конц.) = S+ 2NO2 + 2H2O 2CuS + 8 HNO3 (конц.) 3CuO4 + 8NO + 4H2O 2CuS + 3O2 =t CuO +2SO2 Последняя реакция относится к реакции обжига. Её используют для получения металлов из сульфидных руд.

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Оксид серы (IV) Получение: Происходит реакция обмена между сульфидом и раствором серной кислоты: Na2SO4 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 Его также можно получит взаимодействием концентрированной серной кислоты с медью при нагревании: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Слайд 22

Описание слайда:

Оксид серы (IV) - бесцветный газ с резким запахом, менее токсичен, чем сероводород, но лучше растворим в воде (40 объемов в одном объеме воды). Оксид серы (IV) - бесцветный газ с резким запахом, менее токсичен, чем сероводород, но лучше растворим в воде (40 объемов в одном объеме воды). Это типичный кислотный оксид, и поэтому для него характерны все реакции таких оксидов: SO2 + Na2O = Na2SO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3

Слайд 23

Описание слайда:

Оксид серы (IV): 1.Окислительные свойства SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2. Восстановительные свойства : 2SO2 + O2 < = > (t, p, кат.) 2SO3

Слайд 24

Описание слайда:

При растворении в воде образуется гидраты сернистого газа, формулы которых записывают в виде молекулы сернистой кислоты: При растворении в воде образуется гидраты сернистого газа, формулы которых записывают в виде молекулы сернистой кислоты: SO2 + nH2O < = > SO2 •nH2O Или упрощенно: SO2 + H2O < = > H2SO3

Слайд 25

Описание слайда:

В водном растворе сернистого газа, часто называемого сернистой кислотой (такая кислота не существует в свободном виде), молекулы сернистого газа занимают полости между молекулами воды, увеличивая в них поляризацию связи О-Н, в результате чего раствор приобретает кислотный характер: В водном растворе сернистого газа, часто называемого сернистой кислотой (такая кислота не существует в свободном виде), молекулы сернистого газа занимают полости между молекулами воды, увеличивая в них поляризацию связи О-Н, в результате чего раствор приобретает кислотный характер: SO2 + H2O < === >(H2O) H3O+ + HSO-3 < = > H3O + + SO-2 3