🗊Презентация Сера и её свойства

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Сера и её свойства, слайд №1Сера и её свойства, слайд №2Сера и её свойства, слайд №3Сера и её свойства, слайд №4Сера и её свойства, слайд №5Сера и её свойства, слайд №6Сера и её свойства, слайд №7Сера и её свойства, слайд №8Сера и её свойства, слайд №9Сера и её свойства, слайд №10Сера и её свойства, слайд №11Сера и её свойства, слайд №12Сера и её свойства, слайд №13Сера и её свойства, слайд №14Сера и её свойства, слайд №15Сера и её свойства, слайд №16Сера и её свойства, слайд №17Сера и её свойства, слайд №18Сера и её свойства, слайд №19Сера и её свойства, слайд №20Сера и её свойства, слайд №21Сера и её свойства, слайд №22Сера и её свойства, слайд №23Сера и её свойства, слайд №24Сера и её свойства, слайд №25Сера и её свойства, слайд №26Сера и её свойства, слайд №27Сера и её свойства, слайд №28
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сера и её свойства. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Сера и её свойства
Описание слайда:
Сера и её свойства

Слайд 2


Сера и её свойства, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Химический знак - S Химический знак - S Порядковый номер – 16 Аr - 32.066 Период - III Группа – V I Подгруппа – главная Электронная формула атома –1s22s22p63s23p4 Радиус атома – 0.104 нм. Электроотрицательность – 2.58
Описание слайда:
Химический знак - S Химический знак - S Порядковый номер – 16 Аr - 32.066 Период - III Группа – V I Подгруппа – главная Электронная формула атома –1s22s22p63s23p4 Радиус атома – 0.104 нм. Электроотрицательность – 2.58

Слайд 4


Сера и её свойства, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Нахождение серы в природе.
Описание слайда:
Нахождение серы в природе.

Слайд 6


Аллотропные модификации серы.
Описание слайда:
Аллотропные модификации серы.

Слайд 7


Сера и её свойства, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Сера и её свойства, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Химические свойства серы S – окислитель S + 2е- = S-2 1.Взаимодействие с металлами Сu + S = CuS 2Al + 3S = Al2S3 2.Взаимодействие с водородом H2 + S = H2S
Описание слайда:
Химические свойства серы S – окислитель S + 2е- = S-2 1.Взаимодействие с металлами Сu + S = CuS 2Al + 3S = Al2S3 2.Взаимодействие с водородом H2 + S = H2S

Слайд 10


Химические свойства серы. S – восстановитель S – 2e- = S+2 S - 4e- = S+4 S - 6e- = S+6
Описание слайда:
Химические свойства серы. S – восстановитель S – 2e- = S+2 S - 4e- = S+4 S - 6e- = S+6

Слайд 11


Особые свойства серы Взаимодействие с щелочами 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O Взаимодействие с сульфитами: S + Na2SO3 = Na2S2O3 тиосульфат натрия  
Описание слайда:
Особые свойства серы Взаимодействие с щелочами 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O Взаимодействие с сульфитами: S + Na2SO3 = Na2S2O3 тиосульфат натрия  

Слайд 12


Сера и её свойства, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Сероводород Содержится в вулканических газах и постоянно образуется на дне Черного моря. Образуется при гниение белков, поэтому тухлые яйца пахнут сероводородом.
Описание слайда:
Сероводород Содержится в вулканических газах и постоянно образуется на дне Черного моря. Образуется при гниение белков, поэтому тухлые яйца пахнут сероводородом.

Слайд 14


Получение FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Описание слайда:
Получение FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Слайд 15


Свойства сероводорода Сероводород сильный восстановитель. Он легко сгорает в кислороде или на воздухе: 2Н2S + O2 = 2H2O + 2S (недостаток кислорода) 2Н2S + 3O2 = 2H2O + 2SО2 (избыток кислорода)
Описание слайда:
Свойства сероводорода Сероводород сильный восстановитель. Он легко сгорает в кислороде или на воздухе: 2Н2S + O2 = 2H2O + 2S (недостаток кислорода) 2Н2S + 3O2 = 2H2O + 2SО2 (избыток кислорода)

Слайд 16


Легко окисляется галогенами, оксидом серы (VI), хлоридом железа (III): Легко окисляется галогенами, оксидом серы (VI), хлоридом железа (III):   Н2S + Cl2 = 2HCl + S 2Н2S + SO2 = 2H2O +3S Н2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl
Описание слайда:
Легко окисляется галогенами, оксидом серы (VI), хлоридом железа (III): Легко окисляется галогенами, оксидом серы (VI), хлоридом железа (III):   Н2S + Cl2 = 2HCl + S 2Н2S + SO2 = 2H2O +3S Н2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl

Слайд 17


Сера и её свойства, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Как двухосновная кислота сероводородная кислота образует ряд солей – средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды): Как двухосновная кислота сероводородная кислота образует ряд солей – средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды): 2KOH + H2S = K2S + 2H2O KOH + H2S = KHS +H2S
Описание слайда:
Как двухосновная кислота сероводородная кислота образует ряд солей – средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды): Как двухосновная кислота сероводородная кислота образует ряд солей – средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды): 2KOH + H2S = K2S + 2H2O KOH + H2S = KHS +H2S

Слайд 19


Как и сероводород, сероводородная кислота и сульфиды являются сильными восстановителями: Как и сероводород, сероводородная кислота и сульфиды являются сильными восстановителями: H2S + 2HNO3 (конц.) = S+ 2NO2 + 2H2O 2CuS + 8 HNO3 (конц.) 3CuO4 + 8NO + 4H2O 2CuS + 3O2 =t CuO +2SO2 Последняя реакция относится к реакции обжига. Её используют для получения металлов из сульфидных руд.
Описание слайда:
Как и сероводород, сероводородная кислота и сульфиды являются сильными восстановителями: Как и сероводород, сероводородная кислота и сульфиды являются сильными восстановителями: H2S + 2HNO3 (конц.) = S+ 2NO2 + 2H2O 2CuS + 8 HNO3 (конц.) 3CuO4 + 8NO + 4H2O 2CuS + 3O2 =t CuO +2SO2 Последняя реакция относится к реакции обжига. Её используют для получения металлов из сульфидных руд.

Слайд 20


Сера и её свойства, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Оксид серы (IV) Получение: Происходит реакция обмена между сульфидом и раствором серной кислоты: Na2SO4 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 Его также можно получит взаимодействием концентрированной серной кислоты с медью при нагревании: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Описание слайда:
Оксид серы (IV) Получение: Происходит реакция обмена между сульфидом и раствором серной кислоты: Na2SO4 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 Его также можно получит взаимодействием концентрированной серной кислоты с медью при нагревании: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Слайд 22


Оксид серы (IV) - бесцветный газ с резким запахом, менее токсичен, чем сероводород, но лучше растворим в воде (40 объемов в одном объеме воды). Оксид серы (IV) - бесцветный газ с резким запахом, менее токсичен, чем сероводород, но лучше растворим в воде (40 объемов в одном объеме воды). Это типичный кислотный оксид, и поэтому для него характерны все реакции таких оксидов: SO2 + Na2O = Na2SO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3
Описание слайда:
Оксид серы (IV) - бесцветный газ с резким запахом, менее токсичен, чем сероводород, но лучше растворим в воде (40 объемов в одном объеме воды). Оксид серы (IV) - бесцветный газ с резким запахом, менее токсичен, чем сероводород, но лучше растворим в воде (40 объемов в одном объеме воды). Это типичный кислотный оксид, и поэтому для него характерны все реакции таких оксидов: SO2 + Na2O = Na2SO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3

Слайд 23


Оксид серы (IV): 1.Окислительные свойства SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2. Восстановительные свойства : 2SO2 + O2 < = > (t, p, кат.) 2SO3
Описание слайда:
Оксид серы (IV): 1.Окислительные свойства SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 2. Восстановительные свойства : 2SO2 + O2 < = > (t, p, кат.) 2SO3

Слайд 24


При растворении в воде образуется гидраты сернистого газа, формулы которых записывают в виде молекулы сернистой кислоты: При растворении в воде образуется гидраты сернистого газа, формулы которых записывают в виде молекулы сернистой кислоты: SO2 + nH2O < = > SO2 •nH2O Или упрощенно: SO2 + H2O < = > H2SO3
Описание слайда:
При растворении в воде образуется гидраты сернистого газа, формулы которых записывают в виде молекулы сернистой кислоты: При растворении в воде образуется гидраты сернистого газа, формулы которых записывают в виде молекулы сернистой кислоты: SO2 + nH2O < = > SO2 •nH2O Или упрощенно: SO2 + H2O < = > H2SO3

Слайд 25


В водном растворе сернистого газа, часто называемого сернистой кислотой (такая кислота не существует в свободном виде), молекулы сернистого газа занимают полости между молекулами воды, увеличивая в них поляризацию связи О-Н, в результате чего раствор приобретает кислотный характер: В водном растворе сернистого газа, часто называемого сернистой кислотой (такая кислота не существует в свободном виде), молекулы сернистого газа занимают полости между молекулами воды, увеличивая в них поляризацию связи О-Н, в результате чего раствор приобретает кислотный характер: SO2 + H2O < === >(H2O) H3O+ + HSO-3 < = > H3O + + SO-2 3
Описание слайда:
В водном растворе сернистого газа, часто называемого сернистой кислотой (такая кислота не существует в свободном виде), молекулы сернистого газа занимают полости между молекулами воды, увеличивая в них поляризацию связи О-Н, в результате чего раствор приобретает кислотный характер: В водном растворе сернистого газа, часто называемого сернистой кислотой (такая кислота не существует в свободном виде), молекулы сернистого газа занимают полости между молекулами воды, увеличивая в них поляризацию связи О-Н, в результате чего раствор приобретает кислотный характер: SO2 + H2O < === >(H2O) H3O+ + HSO-3 < = > H3O + + SO-2 3

Слайд 26


Оксид серы (VI)
Описание слайда:
Оксид серы (VI)

Слайд 27


Сера и её свойства, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


Сера и её свойства, слайд №28
Описание слайда:

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию