Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства)

Нажмите для полного просмотра!

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства), слайд №2

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства), слайд №3

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства), слайд №4

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства), слайд №5

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства), слайд №6

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства), слайд №7

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства), слайд №8

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства), слайд №9

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства), слайд №10

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства), слайд №11

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства), слайд №12

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства), слайд №13

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства). Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Сероводород

Слайд 2

Описание слайда:

Сероводоро́д, сернистый водород (H2S) (физические свойства) Химическая формула - Относит. молек. масса - Молярная масса - Температура плавления - Температура кипения - Плотность вещества - Растворимость - Агрегатное состояние - Цвет - Запах - Встречается в природе в составе -

Слайд 3

Описание слайда:

Сероводоро́д, сернистый водород (физические свойства) Химическая формула - H2S Относит. молек. масса - 34 а. е. м. Молярная масса - 34 г/моль Температура плавления = -82.30 °C Температура кипения = -60.28 °C Плотность вещества = 1.363 г/л Растворимость = 0.25 г/мл Агрегатное состояние – газ, тяжёлый Цвет - бесцветный Запах – резкий (тухлого мяса) Ядовит! Встречается в природе в составе нефти, природного газа, вулканического газа и в горячих источниках.

Слайд 4

Описание слайда:

Строение молекулы

Слайд 5

Описание слайда:

Откуда сероводород в Черном море? CaSO4 + CH4 => CaS + CO2 + 2H2O CaS + H2O + CO2 => CaCO3 + H2S В этих реакциях участвуют сульфатвосстанавливающие бактерии. До верхних слоев воды сероводород не доходит, так как на глубине около 150 м он встречается с проникающим сверху кислородом. На этой же глубине обитают серобактерии, помогающие окислить сероводород до серы: 2H2S + O2 => 2H2O + 2S Но! В последние годы верхняя граница пребывания сероводорода постепенно поднимается. Смертельная граница уже достигла глубина 40 м. Почему?

Слайд 6

Описание слайда:

Химические свойства Проявляет все свойства кислот. с основными оксидами: H2S + CaO = CaS + H2O с основаниями: H2S + KOH ↔ KHS + H2O H2S + OH– ↔ HS– + H2O H2S + 2KOH ↔ K2S + 2H2O H2S + 2OH– ↔ S2– + 2H2O

Слайд 7

Описание слайда:

с солями: с солями: CuCl2+ H2S = CuS↓ + 2HCl с металлами: Ca + H2S = CaS + H2↑ Бромной водой Br2 (восстановительные свойства): H2S + Br2 = 2HBr + S↓

Слайд 8

Описание слайда:

2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑ 2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑ S-2 - 6е→ S+4 Восстановитель O2+4е → 2O -2 Окислитель 2H2S-2 + O2 → 2H2O + 2S0 S-2 - 2е→ S0 Восстановитель O2+4е → 2O -2 Окислитель

Слайд 9

Описание слайда:

Качественная реакция на сульфид-ион Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3 осадок черного цвета Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl осадок черного цвета

Слайд 10

Описание слайда:

Получение В лаборатории обычно получают действием разбавленных кислот на сульфиды: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ Или при добавлении к сульфиду алюминия воды: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑ А также: FeS+H2SO4=> FeSO4+H2S↑ H2+S =>H2S

Слайд 11

Описание слайда:

Применение Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение: - в аналитической химии сероводород и сероводородная вода это реагент для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы. - медицине — в составе сероводородных ванн. - для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов. - используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов. - в качестве энергетического и химического сырья.

Слайд 12

Описание слайда:

Токсикология Очень токсичен. При высокой концентрации однократное вдыхание может вызвать мгновенную смерть. При небольших концентрациях довольно быстро возникает адаптация к неприятному запаху «тухлых яиц», и он перестаёт ощущаться. Во рту возникает сладковатый металлический привкус.