Сероводород и сульфиды - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сероводород и сульфиды. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Решите задачу: Какой объем выделится сернистого газа при горении сульфида цинка массой 485 грамм содержащего 20% примесей:

Слайд 2

Описание слайда:

Сероводород и сульфиды.

Слайд 3

Описание слайда:

В природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и прир. газа, а также в вулканич. газах и водах минер. источников; он растворен в глубоких (ниже 150-200 м) слоях воды Черного моря (концентрация сероводорода у дна достигает 11-14 мл/л). Сероводород постоянно образуется белковых в-в. при разложении В природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и прир. газа, а также в вулканич. газах и водах минер. источников; он растворен в глубоких (ниже 150-200 м) слоях воды Черного моря (концентрация сероводорода у дна достигает 11-14 мл/л). Сероводород постоянно образуется белковых в-в. при разложении

Слайд 4

Описание слайда:

Физические свойства. Сероводород Н2S — бесцветный газ с запахом тухлых яиц, ядовит. Один объем воды при обычных условиях растворяет 3 объема сероводорода. Сероводород — очень ядовитый газ, поражающий нервную систему. Поэтому работать с ним надо в вытяжных шкафах или с герметически закрывающимися приборами. Допустимое содержание H2S в производственных помещениях составляет 0,01 мг в 1 л воздуха. Раствор сероводорода а воде называется сероводородной водой или сероводородной кислотой (она обнаруживает свойства слабой кислоты

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства 1) Раствор H2S в воде – слабая двухосновная кислота. Диссоциация происходит в две ступени: H2S → H+ + HS- (первая ступень, образуется гидросульфид - ион) HS- → 2H+ + S2- (вторая ступень) Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды): Na2S – сульфид натрия; CaS – сульфид кальция; NaHS – гидросульфид натрия; Ca(HS)2 – гидросульфид кальция.

Слайд 6

Описание слайда:

2) Взаимодействует с основаниями: 2) Взаимодействует с основаниями: H2S + 2NaOH(избыток) → Na2S + 2H2O H2S (избыток) + NaOH → NaНS + H2O 3) H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства: H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O → H2S+6O4 + 8HCl 3H2S-2 + 8HNO3(конц) → 3H2S+6O4 + 8NO + 4H2O H2S-2 + H2S+6O4(конц) → S0 + S+4O2 + 2H2O (при нагревании реакция идет по - иному: H2S-2 + 3H2S+6O4(конц) → 4S+4O2 + 4H2O)

Слайд 7

Описание слайда:

4) Сероводород окисляется: 4) Сероводород окисляется: при недостатке O2 2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O при избытке O2 2H2S-2 + 3O2 → 2S+4O2 + 2H2O 5) Серебро при контакте с сероводородом чернеет: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.

Слайд 8

Описание слайда:

6) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды -образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS: 6) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды -образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS: H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3 Pb2+ + S2- → PbS↓

Слайд 9

Описание слайда:

Загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила. Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS. Свинцовые белила – это пигмент, представляющий собой карбонат свинца (II). Он реагирует с сероводородом, содержащимся в загрязнённой атмосфере, образуя сульфид свинца (II), соединение чёрного цвета: Загрязнение атмосферы вызывает почернение поверхности картин, написанных масляными красками, в состав которых входят свинцовые белила. Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS. Свинцовые белила – это пигмент, представляющий собой карбонат свинца (II). Он реагирует с сероводородом, содержащимся в загрязнённой атмосфере, образуя сульфид свинца (II), соединение чёрного цвета:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

SO2 (сернистый ангидрид; сернистый газ) Физические свойства Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H2Oрастворяется 40V SO2 при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит; t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С. Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

Слайд 12

Описание слайда:

Химические свойства 1) Сернистый ангидрид - кислотный оксид. взаимодействие с водой При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислотаH2SO3 (существует только в водном растворе) Сернистая кислота диссоциирует ступенчато: H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (первая ступень, образуется гидросульфит – анион) HSO3- ↔ H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит) H2SO3 образует два ряда солей — средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).

Слайд 13

Описание слайда:

Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO2 с резким запахом: Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO2 с резким запахом: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 ↑+ H2O 2H+ + SO32- → SO2 ↑+ H2O

Слайд 14

Описание слайда:

Свойства сернистой кислоты Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты. H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + 2НI Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Задание Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель: А) SO2 + Br2 + H2O→ Б) PbS + O2 →

Теги Сероводород сульфиды

Похожие презентации