Сероводородная кислота - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сероводородная кислота. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Серо - водородная кислота Алина Киналь 9П-11

Слайд 2

Описание слайда:

История: Сероводород (Н2S) -бесцветный газ с запахом тухлых яиц. При — 60 град. С он переходит в жидкое состояние, а при — 86 град. С затвердевает. В 1 л воды при комнатной температуре растворяется около 2,5 л сероводорода. Он очень ядовит. Признаки отравления сероводородом — потеря обоняния, головные боли и тошнота. Противоядие — свежий воздух.

Слайд 3

Описание слайда:

Физические свойства: Сернистый газ, или диоксид серы (SO2). Представляет собой бесцветный газ с резким, удушливым запахом. При -10 град. С он переходит в жидкое состояние, а при -73 град. С затвердевает. В 1 л воды при комнатной температуре растворяется около 40 л сернистого газа.

Слайд 4

Описание слайда:

Химические свойства: Кислота реагирует с : а) оснόвными оксидами (СаО); б) основаниями (NaOH); в) солями (CuSO4); г) металлами (Са): 1) H2S + CaO = CaS + H2O; 2) H2S + NaOH = NaHS + H2O; H2S + 2NaOH = Na2S + H2O 3) H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4; г) H2S + Cа = CaS + H2

Слайд 5

Описание слайда:

Получение: Реакция разбавленной соляной кислоты с сульфидом железа (II) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Взаимодействие сульфида алюминия с холодной водой Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Прямой синтез из элементов происходит при пропускании водорода над расплавленной серой: H2 + S = H2S. Нагревание смеси парафина с серой.

Слайд 6

Описание слайда:

Применение: В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы. В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод. Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов. Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов. В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья.