Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. (Лекция 8)

Нажмите для полного просмотра!

Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. (Лекция 8), слайд №2

Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. (Лекция 8), слайд №3

Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. (Лекция 8), слайд №4

Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. (Лекция 8), слайд №5

Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. (Лекция 8), слайд №6

Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. (Лекция 8), слайд №7

Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. (Лекция 8), слайд №8

Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. (Лекция 8), слайд №9

Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. (Лекция 8), слайд №10

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. (Лекция 8). Доклад-сообщение содержит 10 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция №8 Сильные и слабые электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов.

Слайд 2

Описание слайда:

План лекции 1. Сильные и слабые электролиты. 2. Равновесие в растворах слабых электролитов. 3. Гидролиз солей. 4. Закон разбавления Оствальда 5. Значение электролитов для живых организмов.

Слайд 3

Описание слайда:

1. Сильные и слабые электролиты. α- степень диссоциации электролита: α= n/N·100% n –число молекул, распавшихся на ионы N – общее число молекул в растворе. Сильные электролиты в водных растворах полностью диссоциируют на ионы. α каж. – кажущуюся степень диссоциации электролита. α каж. > 30% у сильных электролитов, α каж. < 3% у слабых электролитов, 3% < α каж. < 30% у электролитов средней силы.

Слайд 4

Описание слайда:

Константа диссоциации слабых электролитов Слабые электролиты диссоциируют обратимо и ступенчато. В их растворах устанавливается динамическое равновесие. Константа химического равновесия для диссоциации слабых электролитов называется константа диссоциации (Кд.). Кд. характеризует способность электролита диссоциировать на ионы. Чем меньше Кд. , тем слабее электролит диссоциирует на ионы. Пример:

Слайд 5

Описание слайда:

2.Равновесие в растворах слабых электролитов. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электролита. Пример. Что произойдет с диссоциацией HF при добавлении NaF? Ответ: При добавлении NaF в растворе увеличится концентрация фторид - ионов и химическое равновесие в растворе HF сместится влево. Диссоциация HF уменьшится. Вывод: одноименный ион уменьшает диссоциацию слабого электролита.

Слайд 6

Описание слайда:

Влияние связывающего иона на диссоциацию слабого электролита. Пример. Что произойдет с диссоциацией HF при добавлении КОН? Ответ: При добавлении КОН в растворе уменьшится концентрация ионов водорода Н+ они свяжутся : (Н+ + ОН- → Н2О) и химическое равновесие в растворе HF сместится вправо. Диссоциация HFувеличится. Вывод: связывающий ион увеличивает диссоциацию слабого электролита.

Слайд 7

Описание слайда:

Водородный показатель (рН) Для обозначения среды (кислой, нейтральной, щелочной) введен водородный показатель рН : рН= -lg [ H⁺] В кислой среде рН< 7 В щелочной среде рН> 7 В нейтральной среде рН = 7 (при 25 ⁰С) Пример. В растворе [ H⁺]= 10⁻⁵ моль/л. Рассчитать рН раствора и указать среду раствора. Решение: рН= -lg [ H⁺]= -lg 10⁻⁵ = 5. Среда кислая (рН< 7).

Слайд 8

Описание слайда:

3 .Гидролиз солей Гидролиз – это ионная реакции соли с водой. 4 типа гидролиза солей: - гидролиз не идет, если соль образована сильной кислотой и сильным основанием : - гидролиз по катиону идет у солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой: - гидролиз по аниону идет у солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием: - гидролиз по катиону и аниону одновременно идет у слей, образованных слабым основанием и слабой кислотой:

Слайд 9

Описание слайда:

4. Закон разбавления Оствальда с с-сα сα сα

Слайд 10

Описание слайда:

5. Значение растворов электролитов для живых организмов 1. Электролиты – это составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов. 2. Ионы имеют большое значение для физиологических и биохимических процессов. 3. Ионы водорода способствуют нормальному функционированию ферментов, обмену веществ. 4. Физраствор – это 0,85%-ный раствор NaCl, который вводят внутривенно при обезвоживании организма. 5. Все биохимические реакции в организме протекают в растворах.