🗊Презентация Скорость химической реакции

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скорость химической реакции, слайд №1Скорость химической реакции, слайд №2Скорость химической реакции, слайд №3Скорость химической реакции, слайд №4Скорость химической реакции, слайд №5Скорость химической реакции, слайд №6Скорость химической реакции, слайд №7Скорость химической реакции, слайд №8Скорость химической реакции, слайд №9Скорость химической реакции, слайд №10Скорость химической реакции, слайд №11Скорость химической реакции, слайд №12Скорость химической реакции, слайд №13Скорость химической реакции, слайд №14Скорость химической реакции, слайд №15Скорость химической реакции, слайд №16Скорость химической реакции, слайд №17Скорость химической реакции, слайд №18Скорость химической реакции, слайд №19Скорость химической реакции, слайд №20Скорость химической реакции, слайд №21Скорость химической реакции, слайд №22Скорость химической реакции, слайд №23Скорость химической реакции, слайд №24Скорость химической реакции, слайд №25Скорость химической реакции, слайд №26Скорость химической реакции, слайд №27
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Скорость химической реакции. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Лекция № 9
Описание слайда:
Лекция № 9

Слайд 2


Скорость химической реакции Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма.
Описание слайда:
Скорость химической реакции Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма.

Слайд 3


Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ концентрация реагирующих веществ, давление (в реакциях с участием газов), температура, действие катализаторов, ингибиторов, поверхность реагирующих веществ в случае гетерогенных реакций.  
Описание слайда:
Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ концентрация реагирующих веществ, давление (в реакциях с участием газов), температура, действие катализаторов, ингибиторов, поверхность реагирующих веществ в случае гетерогенных реакций.  

Слайд 4


1) влияние природы реагирующих веществ Чем прочнее химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.
Описание слайда:
1) влияние природы реагирующих веществ Чем прочнее химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.

Слайд 5


2) Зависимость скорости химической реакции от концентрации При повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает в соответствии с законом действующих масс.
Описание слайда:
2) Зависимость скорости химической реакции от концентрации При повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает в соответствии с законом действующих масс.

Слайд 6


3) Зависимость скорости химической реакции от давления при наличии газообразных реагентов - повышение давления повышает концентрацию газообразных веществ, увеличивая скорость реакции.
Описание слайда:
3) Зависимость скорости химической реакции от давления при наличии газообразных реагентов - повышение давления повышает концентрацию газообразных веществ, увеличивая скорость реакции.

Слайд 7


3) Зависимость скорости химической реакции от температуры Правило Я.Х. Вант - Гоффа : Повышение температуры на каждые  10°С  приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции).
Описание слайда:
3) Зависимость скорости химической реакции от температуры Правило Я.Х. Вант - Гоффа : Повышение температуры на каждые  10°С  приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции).

Слайд 8


5) Катализатор —ускоряет различные химические реакции в заданном направлении.
Описание слайда:
5) Катализатор —ускоряет различные химические реакции в заданном направлении.

Слайд 9


6) Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции. Чем мельче твёрдые частицы, тем больше скорость химической реакции.
Описание слайда:
6) Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции. Чем мельче твёрдые частицы, тем больше скорость химической реакции.

Слайд 10


Обратимость химических реакций Химическое равновесие
Описание слайда:
Обратимость химических реакций Химическое равновесие

Слайд 11


Обратимые и необратимые реакции Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.
Описание слайда:
Обратимые и необратимые реакции Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.

Слайд 12


Обратимые химические реакции
Описание слайда:
Обратимые химические реакции

Слайд 13


Химическое равновесие - Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Описание слайда:
Химическое равновесие - Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Слайд 14


1. Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. 1. Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. 2. Химическое равновесие имеет динамический характер (прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются).
Описание слайда:
1. Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. 1. Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. 2. Химическое равновесие имеет динамический характер (прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются).

Слайд 15


Константа химического равновесия Для одностадийной обратимой реакции при равновесии выражения для скоростей прямой υ1 и обратной реакций υ2 имеют вид: где [A], [B], [C] и [D] - равновесные молярные концентрации веществ; a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию); k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
Описание слайда:
Константа химического равновесия Для одностадийной обратимой реакции при равновесии выражения для скоростей прямой υ1 и обратной реакций υ2 имеют вид: где [A], [B], [C] и [D] - равновесные молярные концентрации веществ; a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию); k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.

Слайд 16


Константа химического равновесия
Описание слайда:
Константа химического равновесия

Слайд 17


Константы химического равновесия
Описание слайда:
Константы химического равновесия

Слайд 18


Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.
Описание слайда:
Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Слайд 19


Влияние температуры на смещение равновесия Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими. Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими.
Описание слайда:
Влияние температуры на смещение равновесия Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими. Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими.

Слайд 20


Влияние изменения температуры При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.
Описание слайда:
Влияние изменения температуры При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.

Слайд 21


Влияние изменения концентрации веществ При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования. При уменьшении концентрации – в сторону его образования.
Описание слайда:
Влияние изменения концентрации веществ При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования. При уменьшении концентрации – в сторону его образования.

Слайд 22


Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газов меньше. Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов !!!
Описание слайда:
Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газов меньше. Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов !!!

Слайд 23


N2 + 3H2 2NH3 + Q При повышении давления равновесие сместится туда, где молей меньше(где объемов меньше)!!!
Описание слайда:
N2 + 3H2 2NH3 + Q При повышении давления равновесие сместится туда, где молей меньше(где объемов меньше)!!!

Слайд 24


Катализатор: не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)
Описание слайда:
Катализатор: не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)

Слайд 25


Пример 1:
Описание слайда:
Пример 1:

Слайд 26


Скорость химической реакции, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO + Cl2 = 2NOCl + Q влево? Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO + Cl2 = 2NOCl + Q влево? а) NO; б) Cl2; в) NOCl; г) само сместится со временем.
Описание слайда:
Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO + Cl2 = 2NOCl + Q влево? Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO + Cl2 = 2NOCl + Q влево? а) NO; б) Cl2; в) NOCl; г) само сместится со временем.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию