Скорость химической реакции - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Скорость химической реакции. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция № 9

Слайд 2

Описание слайда:

Скорость химической реакции Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма.

Слайд 3

Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции природа реагирующих веществ концентрация реагирующих веществ, давление (в реакциях с участием газов), температура, действие катализаторов, ингибиторов, поверхность реагирующих веществ в случае гетерогенных реакций.

Слайд 4

Описание слайда:

1) влияние природы реагирующих веществ Чем прочнее химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.

Слайд 5

Описание слайда:

2) Зависимость скорости химической реакции от концентрации При повышении концентрации хотя бы одного из реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает в соответствии с законом действующих масс.

Слайд 6

Описание слайда:

3) Зависимость скорости химической реакции от давления при наличии газообразных реагентов - повышение давления повышает концентрацию газообразных веществ, увеличивая скорость реакции.

Слайд 7

Описание слайда:

3) Зависимость скорости химической реакции от температуры Правило Я.Х. Вант - Гоффа : Повышение температуры на каждые 10°С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции).

Слайд 8

Описание слайда:

5) Катализатор —ускоряет различные химические реакции в заданном направлении.

Слайд 9

Описание слайда:

6) Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции. Чем мельче твёрдые частицы, тем больше скорость химической реакции.

Слайд 10

Описание слайда:

Обратимость химических реакций Химическое равновесие

Слайд 11

Описание слайда:

Обратимые и необратимые реакции Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении. Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.

Слайд 12

Описание слайда:

Обратимые химические реакции

Слайд 13

Описание слайда:

Химическое равновесие - Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Слайд 14

Описание слайда:

1. Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. 1. Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. 2. Химическое равновесие имеет динамический характер (прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются).

Слайд 15

Описание слайда:

Константа химического равновесия Для одностадийной обратимой реакции при равновесии выражения для скоростей прямой υ1 и обратной реакций υ2 имеют вид: где [A], [B], [C] и [D] - равновесные молярные концентрации веществ; a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию); k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.

Слайд 16

Описание слайда:

Константа химического равновесия

Слайд 17

Описание слайда:

Константы химического равновесия

Слайд 18

Описание слайда:

Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье (1884г.): если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Слайд 19

Описание слайда:

Влияние температуры на смещение равновесия Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими. Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими.

Слайд 20

Описание слайда:

Влияние изменения температуры При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.

Слайд 21

Описание слайда:

Влияние изменения концентрации веществ При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования. При уменьшении концентрации – в сторону его образования.

Слайд 22

Описание слайда:

Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газов меньше. Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов !!!

Слайд 23

Описание слайда:

N2 + 3H2 2NH3 + Q При повышении давления равновесие сместится туда, где молей меньше(где объемов меньше)!!!

Слайд 24

Описание слайда:

Катализатор: не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)

Слайд 25

Описание слайда:

Пример 1:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO + Cl2 = 2NOCl + Q влево? Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO + Cl2 = 2NOCl + Q влево? а) NO; б) Cl2; в) NOCl; г) само сместится со временем.