Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс

Нажмите для полного просмотра!

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №2

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №3

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №4

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №5

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №6

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №7

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №8

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №9

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №10

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №11

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №12

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №13

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №14

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №15

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №16

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №17

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №18

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №19

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №20

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №21

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс, слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс

Слайд 2

Описание слайда:

Девиз урока: Подверженность изменениям - удел всего живого. Никола Буало.

Слайд 3

Описание слайда:

Что называется химической реакцией? С какими типами химических реакций вы уже знакомы? Какие ещё способы классификации химических реакций вы знаете? Приведите примеры. Почему одни реакции протекают мгновенно, а результаты других реакций нужно ждать годами? Приведите примеры таких реакций.

Слайд 4

Описание слайда:

Что такое скорость химической реакции? Какое значение имеет это понятие для химического производства? Цель урока: Изучение понятия скорость химической реакции, а так же условий при которых её возможно увеличить.

Слайд 5

Описание слайда:

Определение: Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма.

Слайд 6

Описание слайда:

Пояснение: Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.

Слайд 7

Описание слайда:

Работа с книгой. Прочитайте § 15 Стр. Ответьте на вопрос: От чего зависит скорость химической реакции? Работа группами по карточкам. Выполнение лабораторных опытов.

Слайд 8

Описание слайда:

Скорость реакции, факторы: Фактор внутренних химических связей: Природа реагирующих веществ (прочность химических связей в веществе) def : химическая реакция – процесс перераспределения химических связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества. Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.

Слайд 9

Описание слайда:

Скорость реакции, факторы: Фактор температуры (энергии активации): def : Энергия активации – энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов. В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы. Для реакций, происходящих при в диапазоне 273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

Слайд 10

Описание слайда:

Скорость реакции, факторы: Правило Вант-Гоффа:

Слайд 11

Описание слайда:

Скорость реакции, факторы: Фактор Катализатора: def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с меньшими затратами энергии. def : Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении. Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.

Слайд 12

Описание слайда:

Скорость реакции, факторы: Фактор Ингибитора: def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей. Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.

Слайд 13

Описание слайда:

Скорость реакции, факторы: Фактор Концентрации (Закон действующих масс) def : Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.

Слайд 14

Описание слайда:

Скорость реакции, факторы: Фактор Концентрации (Закон действующих масс) def : Константа равновесия – постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси. Пример:

Слайд 15

Описание слайда:

Скорость реакции, факторы: Фактор поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Чем мельче твёрдые частицы, тем больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции. Т.к. реакция происходит лишь в точке соприкосновенния веществ, если они образуют гетерогенную систему.

Слайд 16

Описание слайда:

Скорость реакции, заключение: Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная. Факторы, влияющие на скорость реакции: а) сила внутренних химических связей б) температура в) катализаторы г) ингибиторы д) концентрация

Слайд 17

Описание слайда:

Причиной увеличения скорости реакции при повышениии концентрации веществ является: 1) увеличение числа столкновения молекул; 2)увеличение энергии активации процесса; 3)увеличение энергии молекул; 4)увеличение массы или объёма вещества.

Слайд 18

Описание слайда:

При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит реакция между: 1)Fe и O2; 2)Na и O2; 3)CaCO3 и HCl р-р 4)Na2SO4 р-р и BaCl2 р-р

Слайд 19

Описание слайда:

Скорость химической реакции: Al(OH)3(тв.) +3H =Al +3H2O Не зависит от: 1)Природы взятой кислоты; 2)Концентрации ионов алюминия; 3)температуры; 4)Концентрации ионов водорода;

Слайд 20

Описание слайда:

Скорость химической реакции окисления оксида серы(4) уменьшается при: 1)использовании катализатора; 2)понижения температуры; 3)увеличения концентрации кислорода; 4)увеличения давления.

Слайд 21

Описание слайда:

Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении температуры от20°до 50° скорость реакции: 1)увеличивается в 8 раз; 2)уменьшается в 4 раза; 3)уменьшается в 2 раза; 4)увеличивается в 6 раз.