🗊Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №1Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №2Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №3Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №4Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №5Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №6Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №7Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №8Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №9Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №10Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №11Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №12Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №13Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №14Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №15Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №16Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №17Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №18Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №19Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №20Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №21Скорость химических реакций  Разработка урока по химии 11 класс, слайд №22

Содержание

Вы можете ознакомиться и скачать Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс. Презентация содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





Скорость химических реакций
Разработка урока по химии 11 класс
Описание слайда:
Скорость химических реакций Разработка урока по химии 11 класс

Слайд 2





Девиз урока:
   Подверженность изменениям - удел всего живого.
 Никола Буало.
Описание слайда:
Девиз урока: Подверженность изменениям - удел всего живого. Никола Буало.

Слайд 3





Что называется химической реакцией?
С какими типами химических реакций вы уже знакомы?
Какие ещё способы классификации химических реакций вы знаете?
Приведите примеры.
Почему одни реакции протекают мгновенно, а результаты других реакций нужно ждать годами?
Приведите примеры таких реакций.
Описание слайда:
Что называется химической реакцией? С какими типами химических реакций вы уже знакомы? Какие ещё способы классификации химических реакций вы знаете? Приведите примеры. Почему одни реакции протекают мгновенно, а результаты других реакций нужно ждать годами? Приведите примеры таких реакций.

Слайд 4





Что такое скорость химической реакции?
Какое значение имеет это понятие для химического производства?
Цель урока: Изучение понятия скорость химической реакции, а так же условий при которых  её возможно увеличить.
Описание слайда:
Что такое скорость химической реакции? Какое значение имеет это понятие для химического производства? Цель урока: Изучение понятия скорость химической реакции, а так же условий при которых её возможно увеличить.

Слайд 5





Определение:	
Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма.
Описание слайда:
Определение: Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма.

Слайд 6





  Пояснение:
Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
Описание слайда:
Пояснение: Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.

Слайд 7





Работа с книгой.
Прочитайте § 15        Стр.
Ответьте на вопрос: От чего зависит скорость химической реакции?
Работа группами по карточкам. Выполнение лабораторных опытов.
Описание слайда:
Работа с книгой. Прочитайте § 15 Стр. Ответьте на вопрос: От чего зависит скорость химической реакции? Работа группами по карточкам. Выполнение лабораторных опытов.

Слайд 8





Скорость реакции, факторы:
Фактор внутренних химических связей:
	Природа реагирующих веществ (прочность химических связей в веществе)
	
	def : химическая реакция – процесс перераспределения химических связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества.
	Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.
Описание слайда:
Скорость реакции, факторы: Фактор внутренних химических связей: Природа реагирующих веществ (прочность химических связей в веществе) def : химическая реакция – процесс перераспределения химических связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества. Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.

Слайд 9





Скорость реакции, факторы:
Фактор температуры (энергии активации):
		def : Энергия активации – энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов.
		В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы.
		Для реакций, происходящих при в диапазоне 
	273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
Описание слайда:
Скорость реакции, факторы: Фактор температуры (энергии активации): def : Энергия активации – энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов. В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы. Для реакций, происходящих при в диапазоне 273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

Слайд 10





Скорость реакции, факторы:
Правило Вант-Гоффа:
Описание слайда:
Скорость реакции, факторы: Правило Вант-Гоффа:

Слайд 11





Скорость реакции, факторы:
Фактор Катализатора:
def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с меньшими затратами энергии.
def : Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении.
	Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.
Описание слайда:
Скорость реакции, факторы: Фактор Катализатора: def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с меньшими затратами энергии. def : Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении. Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.

Слайд 12





Скорость реакции, факторы:
Фактор Ингибитора:
def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей.
	Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.
Описание слайда:
Скорость реакции, факторы: Фактор Ингибитора: def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей. Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.

Слайд 13





Скорость реакции, факторы:
Фактор Концентрации (Закон действующих масс)

def : Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.
Описание слайда:
Скорость реакции, факторы: Фактор Концентрации (Закон действующих масс) def : Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.

Слайд 14





Скорость реакции, факторы:
Фактор Концентрации (Закон действующих масс)
def : Константа равновесия – постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси.
Пример:
Описание слайда:
Скорость реакции, факторы: Фактор Концентрации (Закон действующих масс) def : Константа равновесия – постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции (в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси. Пример:

Слайд 15





Скорость реакции, факторы:
Фактор поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
Чем мельче твёрдые частицы, тем больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции. Т.к. реакция происходит лишь в точке соприкосновенния веществ, если они образуют гетерогенную систему.
Описание слайда:
Скорость реакции, факторы: Фактор поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Чем мельче твёрдые частицы, тем больше поверхность соприкосновения реагирующих веществ, тем больше скорость химической реакции. Т.к. реакция происходит лишь в точке соприкосновенния веществ, если они образуют гетерогенную систему.

Слайд 16





Скорость реакции, заключение:
Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная.
Факторы, влияющие на скорость реакции:
	а) сила внутренних химических связей
	б) температура
	в) катализаторы
	г) ингибиторы
	д) концентрация
Описание слайда:
Скорость реакции, заключение: Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической реакции — величина всегда положительная. Факторы, влияющие на скорость реакции: а) сила внутренних химических связей б) температура в) катализаторы г) ингибиторы д) концентрация

Слайд 17





Причиной увеличения скорости реакции при повышениии концентрации веществ является:
1) увеличение числа столкновения молекул;
2)увеличение энергии активации процесса;
3)увеличение энергии молекул;
4)увеличение массы или объёма вещества.
Описание слайда:
Причиной увеличения скорости реакции при повышениии концентрации веществ является: 1) увеличение числа столкновения молекул; 2)увеличение энергии активации процесса; 3)увеличение энергии молекул; 4)увеличение массы или объёма вещества.

Слайд 18





При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит реакция между:

1)Fe  и    O2;
2)Na   и    O2;
3)CaCO3 и      HCl р-р
4)Na2SO4 р-р  и    BaCl2 р-р
Описание слайда:
При обычных условиях с наименьшей скоростью происходит реакция между: 1)Fe и O2; 2)Na и O2; 3)CaCO3 и HCl р-р 4)Na2SO4 р-р и BaCl2 р-р

Слайд 19





Скорость химической реакции:
Al(OH)3(тв.) +3H =Al    +3H2O
Не зависит от:
1)Природы взятой кислоты;
2)Концентрации ионов алюминия;
3)температуры;
4)Концентрации ионов водорода;
Описание слайда:
Скорость химической реакции: Al(OH)3(тв.) +3H =Al +3H2O Не зависит от: 1)Природы взятой кислоты; 2)Концентрации ионов алюминия; 3)температуры; 4)Концентрации ионов водорода;

Слайд 20





Скорость химической реакции окисления оксида серы(4) уменьшается при:

1)использовании катализатора;
2)понижения температуры;
3)увеличения концентрации кислорода;
4)увеличения давления.
Описание слайда:
Скорость химической реакции окисления оксида серы(4) уменьшается при: 1)использовании катализатора; 2)понижения температуры; 3)увеличения концентрации кислорода; 4)увеличения давления.

Слайд 21





Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, 
тогда при повышении температуры от20°до 50° скорость реакции:
1)увеличивается в 8 раз;
2)уменьшается в 4 раза;
3)уменьшается в 2 раза;
4)увеличивается в 6 раз.
Описание слайда:
Если температурный коэффициент химической реакции равен 2, тогда при повышении температуры от20°до 50° скорость реакции: 1)увеличивается в 8 раз; 2)уменьшается в 4 раза; 3)уменьшается в 2 раза; 4)увеличивается в 6 раз.

Слайд 22





Домашнее задание
§15
Описание слайда:
Домашнее задание §15



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию