Соединения серы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соединения серы. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Соединения серы

Слайд 2

Описание слайда:

Сероводоро́д, сернистый водород Н2S

Слайд 3

Описание слайда:

Сероводоро́д, сернистый водород Н2S Общие Систематическое наименование сероводород / hydrogen sulphide Химическая формула H2S Отн. молек. Масса 34.082 а. е. м. Молярная масса34.082 г/моль Физические свойства Состояние (ст. усл.)бесцветный газ Плотность1.5392 г/л г/см³ Термические свойства Температура плавления-82.30 °C Температура кипения-60.28 °C Растворимость в воде0.25 (40 °C) г/100 мл

Слайд 4

Описание слайда:

Сероводоро́д, сернистый водород Н2S Бесцветный газ с неприятным запахом (тухлого яйца) и сладковатым вкусом. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. При больших концентрациях разъедает металл. Взрывчатая смесь с воздухом 4,5 - 45%. В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Имеет очень неприятный запах, вреден для лёгких и всего организма. Сейчас сероводород используют в лечебных целях, например, в сероводородных ваннах

Слайд 5

Описание слайда:

Сероводоро́д Н2S Физические свойства Термически неустойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H2), ядовитый (вдыхание воздуха с его примесью вызывает головокружение, головную боль, тошноту, а со значительным содержанием приводит к коме, судорогам, отёку лёгких и даже к летальному исходу), газ, тяжелее воздуха с неприятным запахом тухлых яиц. Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10-29 Кл·м). В отличие от молекул воды, молекулы сероводорода не образуют прочных водородных связей, поэтому H2S — газ. Насыщенный водный раствор (сероводородная вода) H2S является очень слабой сероводородной кислотой.

Слайд 6

Описание слайда:

Сероводоро́д Н2S Химические свойства В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой: H2S → HS− + H+ С основаниями реагирует: H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (обычная соль, при избытке NaOH) H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1) Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе он горит синим пламенем: 2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2 при недостатке кислорода: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы). Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42-, например: 3H2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl 2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S H2S + I2 = 2HI + S

Слайд 7

Описание слайда:

Сероводоро́д Н2S Химические свойства Сульфиды Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде хорошо растворимы только сульфиды щелочных металлов, бария и аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4)2S. Многие сульфиды ярко окрашены. Для щелочных и щелочноземельных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M2+(HS)². Гидросульфиды Са²+ и Sr2+ очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих металлы в высоких степенях окисления (Al2S3, Cr2S3 и др.) часто проходит необратимо. Многие природные сульфиды в виде минералов являются ценными рудами (пирит, халькопирит, киноварь). Получение Взаимодействие разбавленных кислот на сульфиды: Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):

Слайд 8

Описание слайда:

Применеие сероводорода Н2S Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное применение. В аналитической химии сероводород и сероводородная вода используются как реагенты для осаждения тяжёлых металлов, сульфиды которых очень слабо растворимы В медицине — в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод Сероводород применяют для получения серной кислоты, элементной серы, сульфидов Используют в органическом синтезе для получения тиофена и меркаптанов В последние годы рассматривается возможность использования сероводорода, накопленного в глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического (сероводородная энергетика) и химического сырья.

Слайд 9

Описание слайда:

Сернистая кислота H2SO3 Неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена): SO2 + H2O ⇆ H2SO3 ⇆ H+ + HSO3- ⇆ 2H+ + SO32-.

Слайд 10

Описание слайда:

Химические свойства Сернистой кислоты H2SO3 Кислота средней силы: H2SO3 H+ + HSO3-, HSO3- H+ + SO32-, Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO2. Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи): и средние — сульфиты (в избытке щёлочи): Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями: При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя: Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

Слайд 11

Описание слайда:

Применение Сернистой кислоты H2SO3 Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция Са(HSO3)2 (сульфитный щелок) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).

Слайд 12

Описание слайда:

Серная кислота Н2 SO4

Слайд 13

Описание слайда:

Серная кислота Н2 SO4 Общие свойства Систематическое наименование серная кислота Химическая формула H2SO4 Отн. молек. Масса 62.03 а. е. м. Молярная масса98.078 г/моль Физические свойства Состояние (ст. усл.)бесцветная маслянистая жидкость без запаха Плотность1,8356 г/см³ Термические свойства Температура плавления10,38 °C Температура кипения279,6 °C Химические свойства Растворимость в воде смешивается во всех соотношениях г/100 мл

Слайд 14

Описание слайда:

Физические свойства серной кислоты Н2 SO4 Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).

Слайд 15

Описание слайда:

Химические свойства серной кислоты Н2 SO4 Серная кислота - сильная двухосновная кислота, диссоциация ее протекает по двум ступеням: H2SO4 = H+ + HSO4- - первая ступень HSO4- =H+ + SO42- - вторая ступень В концентрированных растворах диссоциация серной кислоты по второй ступени незначительна. Серная кислота - сильнейшее дегидратирующее (водоотнимающее) вещество. Она поглощает влагу из воздуха (гигроскопична), отнимает воду 1. от кристаллогидратов: CuSO4*5H2O голубой ------------------------> CuSO4 белый + 5H2O 2. углеводов (обугливает дерево и бумагу): C12H22O11 --------------------------> 12C + 11H2O 3. спиртов: C2H5OH -----------------------------> CH2=CH2 + H2O В окислительно-восстановительных реакциях разбавленная серная кислота проявляет свойства обычной кислоты (неокислитель) - при этом восстанавливаются ионы Н+, например: Fe + H2SO4 разб.= FeSO4 + H2 Разбавленная H2SO4 не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода. Концентрированная серная кислота - кислота-окислитель, при этом восстанавливается сера (+6). Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода: Cu + 2H2SO4конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Слайд 16

Описание слайда:

Химические свойства серной кислоты Н2 SO4 Серная кислота проявляет все свойства сильных кислот: а) взаимодействует с основными оксидами: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O б) с основаниями: 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O в) вытесняет другие кислоты из их солей, например те, которые слабее нее: CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O или более летучие (обладающие температурами кипения ниже, чем у серной кислоты): NaNO3твердый + H2SO4 конц.= NaHSO4 + HNO3- при нагревании и металлы,стоящие левее водорода, при этом сера восстанавливается до степени окисления +4, 0 и -2: Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Слайд 17

Описание слайда:

Химические свойства серной кислоты Н2 SO4 Железо, алюминий, хром концентрированной серной кислотой пассивируются, однако при сильном нагревании реакция начинается, например: 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Концентрированная серная кислота окисляет неметаллы, например: C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O S +2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O Концентрированная серная кислота окисляет также сложные вещества, например HI и HBr: 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O соли железа (2): 2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2

Теги Соединения серы

Похожие презентации