🗊Презентация Соли Mg SO4 – сульфат магния

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Соли Mg SO4 – сульфат магния, слайд №1Соли Mg SO4 – сульфат магния, слайд №2Соли Mg SO4 – сульфат магния, слайд №3Соли Mg SO4 – сульфат магния, слайд №4Соли Mg SO4 – сульфат магния, слайд №5Соли Mg SO4 – сульфат магния, слайд №6
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соли Mg SO4 – сульфат магния. Доклад-сообщение содержит 6 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Соли Mg SO4 – сульфат магния Алина Киналь 9П-11
Описание слайда:
Соли Mg SO4 – сульфат магния Алина Киналь 9П-11

Слайд 2


История: Неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.
Описание слайда:
История: Неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Слайд 3


Физические свойства: Температура плавления – 1137°C, Плотность – 2,66 г/см3. Растворимость в 100 г воды: при 20°C – 35,5 г, при 100°C – 68,3 г. Температура кипения насыщенного раствора (75 г MgSO4 в 100 г H2O) – 108°C.
Описание слайда:
Физические свойства: Температура плавления – 1137°C, Плотность – 2,66 г/см3. Растворимость в 100 г воды: при 20°C – 35,5 г, при 100°C – 68,3 г. Температура кипения насыщенного раствора (75 г MgSO4 в 100 г H2O) – 108°C.

Слайд 4


Химические свойства: Сульфат магния хорошо растворяется в воде, гидролизуется по катиону: MgSO4 (разб.) + 4H2 O → [Mg(H2 O)4 ]2+ + SO42- , [Mg(H2 O)4 ]2+ + H2 O → [Mg(H2 O)3 (OH)]+ + H3 O+; 2. Вступает в реакции обмена: MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + MgCl2 3. Может взаимодействовать с концентрированной серной кислотой: MgSO4 + H2 SO4 → Mg(HSO4 )2 4. Реагирует с щелочами: MgSO4 + NaOHразб → Mg(OH)2 ↓ + Na2 SO4 5. Взаимодействует с концентрированным аммиаком: MgSO4 +2 NH4 OHконц → Mg(OH)2 ↓ + (NH4 )2 SO4
Описание слайда:
Химические свойства: Сульфат магния хорошо растворяется в воде, гидролизуется по катиону: MgSO4 (разб.) + 4H2 O → [Mg(H2 O)4 ]2+ + SO42- , [Mg(H2 O)4 ]2+ + H2 O → [Mg(H2 O)3 (OH)]+ + H3 O+; 2. Вступает в реакции обмена: MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + MgCl2 3. Может взаимодействовать с концентрированной серной кислотой: MgSO4 + H2 SO4 → Mg(HSO4 )2 4. Реагирует с щелочами: MgSO4 + NaOHразб → Mg(OH)2 ↓ + Na2 SO4 5. Взаимодействует с концентрированным аммиаком: MgSO4 +2 NH4 OHконц → Mg(OH)2 ↓ + (NH4 )2 SO4

Слайд 5


Получение: 1). Mg О+ Н2So4 =MgSo4+H2O 2)Mg + Н2So4 =MgSo4+H2 3).Mg (ОН) 2+ Н2So4 =MgSo4+2H2O 4).Mg + CuSo4 =MgSo4+Cu 5)MgСО3+ Н2So4 =MgSo4+H2O +СО2
Описание слайда:
Получение: 1). Mg О+ Н2So4 =MgSo4+H2O 2)Mg + Н2So4 =MgSo4+H2 3).Mg (ОН) 2+ Н2So4 =MgSo4+2H2O 4).Mg + CuSo4 =MgSo4+Cu 5)MgСО3+ Н2So4 =MgSo4+H2O +СО2

Слайд 6


Применение: Основным направлением в применении сульфата магния является фармакология, которая в больших масштабах реализует данное вещество для населения. Чем именно может помочь это вещество? Сульфат магния способен оказать следующий положительный лечебный эффект при использовании в качестве медицинского препарата.
Описание слайда:
Применение: Основным направлением в применении сульфата магния является фармакология, которая в больших масштабах реализует данное вещество для населения. Чем именно может помочь это вещество? Сульфат магния способен оказать следующий положительный лечебный эффект при использовании в качестве медицинского препарата.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию