🗊Презентация Соли и их свойства

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Соли и их свойства, слайд №1Соли и их свойства, слайд №2Соли и их свойства, слайд №3Соли и их свойства, слайд №4Соли и их свойства, слайд №5Соли и их свойства, слайд №6Соли и их свойства, слайд №7Соли и их свойства, слайд №8Соли и их свойства, слайд №9Соли и их свойства, слайд №10Соли и их свойства, слайд №11Соли и их свойства, слайд №12Соли и их свойства, слайд №13Соли и их свойства, слайд №14
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Соли и их свойства. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Соли и их свойства
Описание слайда:
Соли и их свойства

Слайд 2


Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка. Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка.
Описание слайда:
Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка. Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка.

Слайд 3


Соли и их свойства, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Кислотный остаток образуется, если в формуле кислоты убрать атомы водорода. Кислотный остаток образуется, если в формуле кислоты убрать атомы водорода. Заряд кислотного остатка определяется числом атомов водорода в молекуле кислоты.
Описание слайда:
Кислотный остаток образуется, если в формуле кислоты убрать атомы водорода. Кислотный остаток образуется, если в формуле кислоты убрать атомы водорода. Заряд кислотного остатка определяется числом атомов водорода в молекуле кислоты.

Слайд 5


Алгоритм (1) называния соли по формуле. 1. Определить степени окисления металла и кислотного остатка (по таблице растворимости, по формуле).
Описание слайда:
Алгоритм (1) называния соли по формуле. 1. Определить степени окисления металла и кислотного остатка (по таблице растворимости, по формуле).

Слайд 6


Пример: Fe2(SO4)3 +3 -2 1. Fe2(SO4)3
Описание слайда:
Пример: Fe2(SO4)3 +3 -2 1. Fe2(SO4)3

Слайд 7


Упражнение. Назвать: FeSO4 Cr(NO3)3 Cr(NO3)2 Cu2SO3 CuCl2
Описание слайда:
Упражнение. Назвать: FeSO4 Cr(NO3)3 Cr(NO3)2 Cu2SO3 CuCl2

Слайд 8


Алгоритм (2) построения формул солей по названию. 1. Слева записать металл, указанный в названии, над ним - степень окисления (из названия, из таблицы растворимости).
Описание слайда:
Алгоритм (2) построения формул солей по названию. 1. Слева записать металл, указанный в названии, над ним - степень окисления (из названия, из таблицы растворимости).

Слайд 9


Пример: нитрат меди (II): +2 1. Сu.
Описание слайда:
Пример: нитрат меди (II): +2 1. Сu.

Слайд 10


Упражнение. Составьте формулы: сульфит магния бромид хрома (III) ортофосфат бария сульфат алюминия.
Описание слайда:
Упражнение. Составьте формулы: сульфит магния бромид хрома (III) ортофосфат бария сульфат алюминия.

Слайд 11


Классификация солей
Описание слайда:
Классификация солей

Слайд 12


Химические свойства. 1. Взаимодействие с кислотами → выпадает осадок или выделяется газ.
Описание слайда:
Химические свойства. 1. Взаимодействие с кислотами → выпадает осадок или выделяется газ.

Слайд 13


2. Взаимодействие с щелочами → выпадает осадок. CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2
Описание слайда:
2. Взаимодействие с щелочами → выпадает осадок. CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2

Слайд 14


3. Взаимодействие с солями - выпадает осадок. NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl 
Описание слайда:
3. Взаимодействие с солями - выпадает осадок. NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl 

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию